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2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點殲滅戰(zhàn)專項押題1 選擇題對點押題練 殲滅高考第10題——元素周期表與元素周期律

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2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點殲滅戰(zhàn)專項押題1 選擇題對點押題練 殲滅高考第10題——元素周期表與元素周期律

2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點殲滅戰(zhàn)專項押題1 選擇題對點押題練 殲滅高考第10題元素周期表與元素周期律1.有a、b、c、d四種短周期主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示,已知四種元素中只有b為金屬元素,則下列有關(guān)說法中正確的是()A離子半徑:b>c>d>aBbn與dm在水溶液中可形成化合物bmdnC簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a<cDb和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)解析:選Db為Al,則a、c、d分別為N、P、S。離子半徑:P3>S2>N3>Al3,A項錯誤;Al3、S2相互促進(jìn)水解,故在水溶液中不能形成Al2S3,B項錯誤;非金屬性:N>P,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3>PH3,C項錯誤;Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應(yīng),D項正確。2.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如圖所示,四種元素質(zhì)子數(shù)之和為36。R元素原子半徑在同周期中最大,且R的單核離子與Z的單核離子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是()A離子半徑大小順序:R>Z>YBX與Z、R與Z形成的化合物所含化學(xué)鍵的類型相同C最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序:Q>Y>XD最高正價的高低順序:Y>X>R解析:選DX、Y、Z、Q均為短周期元素,根據(jù)它們在周期表中的位置關(guān)系可知,X、Y、Z在第二周期,Q在第三周期。設(shè)Y的原子序數(shù)為y,則X的原子序數(shù)為(y1),Z的原子序數(shù)為(y1),Q的原子序數(shù)為(y8),原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù),四種元素質(zhì)子數(shù)之和為36,則有(y1)y(y1)(y8)36,所以y7,所以Y為N元素,X為C元素,Z為O元素,Q為P元素;R的單核離子與Z的單核離子(O2)電子層結(jié)構(gòu)相同,則R為第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素,又因為R元素原子半徑在同周期中最大,同周期主族元素,原子半徑自左至右逐漸減小,則R為第三周期的金屬元素Na。A項,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,R、Z、Y的簡單離子分別為Na、O2、N3,三者電子層結(jié)構(gòu)相同,故離子半徑大小順序為N3>O2>Na,錯誤;B項,X(C)與Z(O)形成碳的氧化物,所含化學(xué)鍵為共價鍵,不含有離子鍵,而R(Na)與Z(O)形成的化合物一定含有離子鍵,化學(xué)鍵類型不同,錯誤;C項,元素非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),P、N、C的非金屬性:N>P>C,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱順序為HNO3>H3PO4>H2CO3,錯誤;D項,最高正價等于主族序數(shù),N最高正價為5,C最高正價為4,Na最高正價為1,則最高正價順序為N>C>Na,正確。3.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知:Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng),又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說法不正確的是()AY、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存B簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R<XC工業(yè)上,采用電解法冶煉單質(zhì)YDRZ2是含極性鍵的共價化合物解析:選AY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng),又能與強(qiáng)酸反應(yīng),則Y為鋁元素,因此R為碳元素,X為氮元素,Z為硫元素。A項,Al3和S2在水溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):2Al33S26H2O=3H2S2Al(OH)3,不能共存,錯誤;B項,碳的非金屬性小于氮的非金屬性,所以CH4的穩(wěn)定性小于NH3的穩(wěn)定性,正確;C項,Al是活潑的金屬單質(zhì),工業(yè)上主要是電解熔融的Al2O3制取鋁單質(zhì),正確;D項,CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,其中只含有極性鍵,屬于共價化合物,正確。4.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是()A最高正化合價:Z>XBX、Y、Z的單質(zhì)中,Z的熔點最高C若X為非金屬元素,則離子半徑:Xn>Ym>ZmD若X為金屬元素,則X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,Y的堿性最強(qiáng)解析:選C一般情況下,元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等,但O、F無最高正化合價,Z為O或F時不符合題意,A項錯誤;若X為Si,則三者的單質(zhì)中,Si的熔點最高,B項錯誤;若X為非金屬元素,則Xn、Ym具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑:Xn>Ym,而Ym比Zm多1個電子層,離子半徑:Ym>Zm,C項正確;X、Y、Z中X的金屬性最強(qiáng),故X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng),D項錯誤。5.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性BY的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱CX、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒DQ的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物,說明非金屬性:Q>W解析:選B由X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,W的單質(zhì)是黃色固體知W為S,根據(jù)周期表知Y為O,X為N,Q為Cl,Z是金屬元素,所以Z可能是Na、Mg、Al中的一種,當(dāng)Z是鋁元素時,A錯誤;因為Y是氧元素,W為硫元素,非金屬性:O>S,還原性:O2<S2,B正確;X、W、Q的氫化物分別為NH3、H2S、HCl,其中HCl不能與氧氣反應(yīng),C錯誤;元素的非金屬性強(qiáng)弱不能從氫化物與鹽反應(yīng)的角度進(jìn)行分析,D錯誤。6.如圖所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法不正確的是()AX、Y能形成不止一種氫化物,而Z只能形成一種BW和Z形成的共價化合物中,所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CW和T都具有良好的半導(dǎo)體性能DX和Y最多可以形成5種化合物解析:選DW、X、Y、Z為短周期元素,由元素在周期表中位置可知,X、Y處于第二周期,W、Z處于第三周期,令W的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a1、a2、a3,故aa1a2a322,解得a4,故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge。A項,X、Y能形成不止一種氫化物,如氨氣和肼、水和雙氧水,Z只能形成一種氫化物氯化氫,正確;B項,SiCl4中Si為4價,Cl為1價,各元素化合價絕對值原子的最外層電子數(shù)8,每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確;C項,Si和Ge元素的單質(zhì)都具有半導(dǎo)體的特性,正確;D項,X和Y可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,形成的化合物超過5種,錯誤。7短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵CY的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析:選DX是地殼中含量最多的元素,則X為O元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表A族,X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素,則Z為Al元素,Y為Na元素,W與X屬于同一主族,則W為S元素。Na、Al、S在同一周期,隨著核電荷數(shù)的增大,原子半徑逐漸變小,所以r(Y)>r(Z)>r(W),A項錯誤;X、Y組成的Na2O2中含有共價鍵,B項錯誤;Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3,C項錯誤。8a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,a和b能組成兩種離子化合物,其中一種含兩種化學(xué)鍵;d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,開始沒有沉淀;隨著bca2溶液的不斷滴加,逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是()A簡單離子半徑:b>c>d>aB最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:b<cC工業(yè)上電解bd的飽和溶液可得到d的單質(zhì)D向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀解析:選Ca、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,則a為O元素;a和b能組成兩種離子化合物,其中一種含兩種化學(xué)鍵,則b為Na元素(過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵);d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸,則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,開始沒有沉淀;隨著bca2溶液的不斷滴加,逐漸產(chǎn)生白色沉淀,則c為Al元素。A項,簡單離子半徑:Cl>O2>Na>Al3,錯誤;B項,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:NaOH>Al(OH)3,錯誤;C項,工業(yè)上電解NaCl的飽和溶液可得到氯氣,正確;D項,向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液一定能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,錯誤。9.a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中a的原子序數(shù)是b和d原子序數(shù)之和的,c元素的最高價氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿。甲和丙是d元素的兩種常見氧化物,乙和丁是b元素的兩種常見同素異形體,0.005 mol·L1戊溶液的pH2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)物省略),下列敘述正確的是()Ac、d兩元素形成化合物屬共價化合物Ba、d分別與b元素形成的化合物都是大氣污染物Cc、d的簡單離子均能促進(jìn)水的電離De的氧化物的水化物的酸性一定大于d的氧化物的水化物的酸性解析:選Cc元素的最高價氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿,則c為Mg,0.005 mol·L1戊溶液的pH2,推出戊為二元強(qiáng)酸,即H2SO4,甲和丙是d元素的兩種常見氧化物,且五種元素原子序數(shù)依次增大,即d為S,兩種氧化物是SO2和SO3,e為Cl,a的原子序數(shù)是b和d原子序數(shù)之和的,因此推出b為O,a為C。A項,Mg和S構(gòu)成的化合物是MgS,屬于離子化合物,錯誤;B項,CO2是大氣的成分,不屬于污染物,錯誤;C項,Mg2和S2兩者發(fā)生水解反應(yīng),促進(jìn)水的電離,正確;D項,HClO屬于弱酸,H2SO3屬于中強(qiáng)酸,酸性前者小于后者,錯誤。10短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是()AY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)BW的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C離子半徑的大小順序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)DXY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同解析:選C短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體,則W為N元素;Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),原子序數(shù)大于N元素,只能處于第三周期,故Z為Mg元素;X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,結(jié)合原子序數(shù)可知,X只能處于第二周期,且最外層電子數(shù)大于5,W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù),結(jié)合原子序數(shù)可知,Y不可能處于第A族,只能處于第A族,故Y為F元素,X最外層電子數(shù)為6,則X為O元素。A項,Y為F元素,沒有最高正化合價,錯誤;B項,非金屬性:O>N,故氫化物穩(wěn)定性:H2O>NH3,錯誤;C項,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:r(N3)>r(O2)>r(F)>r(Mg2),正確;D項,OF2中含有共價鍵,MgF2中含有離子鍵,二者化學(xué)鍵類型不同,錯誤。

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