歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2022高考化學(xué) 難點剖析 專題60 關(guān)于活化能的考查講解

  • 資源ID:105755104       資源大小:987KB        全文頁數(shù):9頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號,方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

2022高考化學(xué) 難點剖析 專題60 關(guān)于活化能的考查講解

2022高考化學(xué) 難點剖析 專題60 關(guān)于活化能的考查講解一、高考題再現(xiàn)1(2018天津)下列敘述正確的是A. 某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B. 鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹C. 反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進(jìn)行D. 不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3【答案】B2(2018課標(biāo))采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴}(1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為_。(2)F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25時N2O5(g)分解反應(yīng): 其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示(t=時,N2O4(g)完全分解):t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1 已知:2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJ·mol12NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJ·mol1則反應(yīng)N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的H =_ kJ·mol1。研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時,測得體系中pO2=2.9 kPa,則此時的=_ kPa,v=_kPa·min1。若提高反應(yīng)溫度至35,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35)_63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是_。25時N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應(yīng)第三步 NO+NO32NO2 快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_(填標(biāo)號)。Av(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng))B反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D第三步反應(yīng)活化能較高【答案】O2 53.1 30.0 6.0×102 大于 溫度提高,體積不變,總壓強(qiáng)提高;NO2二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高 13.4 AC根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1:2,又因為壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比,所以消耗五氧化二氮減少的壓強(qiáng)是2.9kPa×25.8kPa,則此時五氧化二氮的壓強(qiáng)是35.8kPa5.8kPa30.0kPa,因此此時反應(yīng)速率v2.0×103×306.0×102(kPa·min1);由于溫度升高,容器容積不變,總壓強(qiáng)提高,且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高,所以若提高反應(yīng)溫度至35,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35)大于63.1 kPa。(3)A、第一步反應(yīng)快,所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率,A正確;B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO,B錯誤;C、根據(jù)第二步反應(yīng)生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效,C正確;D、第三步反應(yīng)快,所以第三步反應(yīng)的活化能較低,D錯誤。答案選AC。二、考點突破典例1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )恒溫時,增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快其他條件不變,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快使用催化劑可改變反應(yīng)速率,從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量3mol·L1·s1的反應(yīng)速率一定比1mol·L1·s1的反應(yīng)速率大升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多催化劑不參與反應(yīng),但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率A B C D 【答案】A【解析】試題分析:氮氣與氫氣反應(yīng)中,恒容下充入氬氣,壓強(qiáng)增大,不改變反應(yīng)物或生成物的濃度,不改變化學(xué)反應(yīng)速率,錯誤;溫度增加活化分子百分?jǐn)?shù),故其他條件不變,溫度越高,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,活化分子濃度也增加,反應(yīng)速率加快,正確;催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,不影響反應(yīng)熱,錯誤;用同種物質(zhì)表示的同一個化學(xué)反應(yīng)適用,但是化學(xué)反應(yīng)改變,意義改變,3molL-1s-1的反應(yīng)速率不一定比1molL-1s-1的反應(yīng)速率大,錯誤;升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增大了反應(yīng)物分子的能量,提高活化分子的百分?jǐn)?shù),正確;氮氣與氫氣反應(yīng)中,恒容下充入氬氣,壓強(qiáng)增大,不改變反應(yīng)物或生成物的濃度,不改變化學(xué)反應(yīng)速率,錯誤;增大反應(yīng)物濃度,增大了單位體積內(nèi)的活化分子,但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,錯誤;催化劑反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)不變,物理性質(zhì)一般會發(fā)生變化,即參與了反應(yīng),錯誤。典例2在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 molA和1 mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g) H=QkJ·mol-1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:實驗編號實驗實驗實驗反應(yīng)溫度/1C700700750達(dá)平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是( )A 實驗達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入lmolA和1molD,平衡不移動B 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高C 實驗達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實驗的倍D K3>K2>K1【答案】A【解析】A實驗III中,2A(g)+B(g)2D(g)起始(mol/L) 1 0.5 0反應(yīng) 0.5 0.25 0.5平衡 0.5 0.25 0.5化學(xué)平衡常數(shù)為K=4L/mol,溫度不變,平衡常數(shù)不變,實驗達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D,則此時容器中c(A)=1mol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=1mol/L,此時濃度商Qc=4L/molK,平衡不發(fā)生移動,A正確;B升高溫度,增大了分子的能量,增加了活化分子百分?jǐn)?shù),使反應(yīng)速率加快,但反應(yīng)的活化能不變,B錯誤;C根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT,反應(yīng)起始時向容器中充入2mol A和1mol B,實驗III達(dá)平衡時,n(D)=1mol,根據(jù)反應(yīng)方程式,則平衡時n(A)=1mol,n(B)=0.5mol,實驗I達(dá)平衡時,n(D)=1.5mol,根據(jù)反應(yīng)方程式,n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,則實驗III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實驗I達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為= =,C錯誤;D反應(yīng)為2A(g)+B(g)2D(g),比較實驗I和III,溫度升高,平衡時D的量減少,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,則K3K1,溫度相同,平衡常數(shù)相同,則K1=K2,綜上,則平衡常數(shù)的關(guān)系為:K3K2=K1,D錯誤。典例3下列說法正確的是A FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作,該反應(yīng)是置換反應(yīng)B 向純堿溶液中滴加醋酸,將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中,觀察是否出現(xiàn)沉淀,由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱C 反應(yīng)A(g)B(g) H,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則H=-(Ea-Eb)kJ/molD 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%,則A物質(zhì)可能為乙醇【答案】D典例4已知SO3在催化劑作用下分解速率會加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是 A 降低溫度,SO3的分解速率加快B 加入催化劑,可提高SO3的平衡轉(zhuǎn)化率C 加入催化劑,減小了反應(yīng)的活化能D 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量【答案】C典例5已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g) H=+100kJ/mol 的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是 A 加入催化劑,該反應(yīng)的反應(yīng)熱H 將減小B 每生成2molA-B鍵,將吸收bkJ能量C 每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量D 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol【答案】D【解析】A、反應(yīng)熱H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和,催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小,A錯誤;B、每生成2molA-B鍵,將放出bkJ能量,B錯誤;C、每生成2mol分子AB吸收(a-b) kJ能量,C錯誤;D、(a-b) =100kJ,a=100kJ+b,該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol,D正確。典例6在其他條件相同時,反應(yīng)N2+O22NO分別在有、無催化劑時的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示:下列說法中正確的是 A 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變C 加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能D 0.1mol N2和0.1molO2充分反應(yīng)吸熱18.26 kJ【答案】C典例7在Ag+催化作用下,Cr3+被S2O82-氧化為Cr2O72-的機(jī)理如下:S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢 2Cr3+6Ag2+7H2O=6Ag+14H+Cr2O72- 快下列有關(guān)說法正確的是A 反應(yīng)速率與Ag+的濃度有關(guān) B Ag2+也是該反應(yīng)的催化劑C Ag+能降低該反應(yīng)的活化能和焓變 D v(Cr3+ ) = K(S2O82-)【答案】A【解析】AAg+濃度越大,反應(yīng)速率越大,A正確;BAg2+為中間產(chǎn)物,不是催化劑,B錯誤;CAg+能降低該反應(yīng)的活化能,但不改變焓變,C錯誤;D反應(yīng)總方程式為3S2O82-+2Cr3+7H2O=2SO42-+14H+Cr2O72-,反應(yīng)速率等于化學(xué)計量數(shù)之比,D錯誤。典例8下列對“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是A增大反應(yīng)物的濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,反應(yīng)速率加快B增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng),單位體積中活化分子數(shù)增多,氣體反應(yīng)速率加快C升高反應(yīng)的溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞的幾率提高,反應(yīng)速率增大D催化劑通過改變反應(yīng)路徑,使反應(yīng)所需的活化能降低,反應(yīng)速率增大【答案】A【解析】試題分析:增大反應(yīng)物的濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,A錯誤;增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng),濃度增大,單位體積中活化分子數(shù)增多,B正確;升高反應(yīng)的溫度,分子能量增大,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞的幾率提高,反應(yīng)速率增大,C正確;催化劑降低活化能,反應(yīng)速率增大,D正確。典例9已知,H2和I2反應(yīng)的歷程為:I2+M2I·+M慢 H2+2I·2HI快,式中M是指反應(yīng)器壁或其他惰性分子,不參與反應(yīng),只具有傳遞能量的作用。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A反應(yīng)速率與I·的濃度有關(guān)BM是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)與的活化能相等D v(H2)=v(I2)=v(HI)【答案】A典例10在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位用kJmol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題。(1)圖中反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng) (填“需要”或“不需要”)提供能量,該反應(yīng)的H= (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H=241.8kJmol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為 。(3)對于同一反應(yīng),圖中虛線(II)與實線(I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是 。【答案】(1)放熱 需要 E2E1 (2)409.0kJ·mol-1 (3)使用了催化劑

注意事項

本文(2022高考化學(xué) 難點剖析 專題60 關(guān)于活化能的考查講解)為本站會員(xt****7)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因為網(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!