2022年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物學(xué)案 新人教版必修1 (I)

2022年高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物學(xué)案 新人教版必修1 (I)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能：掌握Na2O、Na2O2的性質(zhì)及用途；NaOH的性質(zhì)及用途；Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及用途；過程與方法：利用表格對(duì)照的方法掌握各組物質(zhì)之間的相似性質(zhì)及不同點(diǎn)；采用實(shí)驗(yàn)探究法通過實(shí)驗(yàn)、觀察、分析的過程進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過介紹各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，了解它們的用途，指出其在國民經(jīng)濟(jì)中的重要作用。通過實(shí)驗(yàn)觀察，體驗(yàn)變化過程中的奧秘，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣?！局R(shí)回顧】多數(shù)金屬單質(zhì)都可以轉(zhuǎn)化為化合物。含有金屬元素的化合物的類別主要 、 和 。鈉元素是一種 的金屬元素，在自然界中都是以 _ 態(tài)存在?！窘虒W(xué)過程】一、氧化鈉和過氧化鈉書寫方程式：氧化鈣與水： 。氧化鈉與水： 。實(shí)驗(yàn)把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象 ；用手輕摸試管外壁，感覺 ，說明 ；向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象 。推導(dǎo)：Na2O2和CO2： 書寫方程式：Na2O2和H2O： 氧化鈉和過氧化鈉的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式化合物類別氧元素化合價(jià)顏色 狀態(tài)穩(wěn)定性是否電解質(zhì)生成條件與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與SO2反應(yīng)與酸反應(yīng)是否堿性氧化物特殊性質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系保存用途二、.氫氧化鈉物理性質(zhì)：NaOH是一種常見的 ，俗稱 、 、 。固體NaOH放置在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣而 ，容易吸收空氣中的 而變質(zhì) ?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有堿的通性書寫方程式：1、與酸反應(yīng)：NaOH+HCl2、與酸性氧化物反應(yīng)：NaOH+CO2(不足）NaOH+CO2(足量）3、與正鹽反應(yīng)：CuSO4 + NaOH4、與酸式鹽反應(yīng)：NaHCO3 + NaOH保存：要_保存，要用_塞的試劑瓶。用途：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。三、碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱碳酸鈉(碳酸鈉晶體)碳酸氫鈉化學(xué)式俗名色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性方程式熱穩(wěn)定性： > 與NaOH反應(yīng)與酸反應(yīng)離子方程式 比 快水溶液堿性同濃度： > 用途制玻璃、造紙制皂、洗滌劑發(fā)酵粉、干粉滅火劑、治胃酸 思考與交流 1、Na2CO3和NaHCO3分別與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式？（從反應(yīng)物相對(duì)量的多少考慮）2、向NaOH溶液中通入CO2至過量，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。討論（1）鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體，寫出加入試劑和反應(yīng)化學(xué)方程式。 ； 。（2）鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液 ，寫出加入試劑和化學(xué)方程式。 ； ； 。（3）碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液如何相互轉(zhuǎn)變？Na2CO3 NaHCO3 ；NaHCO3 Na2CO3 。應(yīng)用：除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，A:Na2CO3溶液(NaHCO3)；B: NaHCO3溶液(Na2CO3)；C:Na2CO3（NaHCO3）固體混合物。 A：_ B:_ C:_（4）向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體會(huì)析出白色晶體，原因是 ，化學(xué)方程式為 。三、焰色反應(yīng)1.定義：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫 。2.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）將鉑絲（或光潔無銹的 ）放在酒精燈（最好用煤氣燈） 里灼燒，至與原來的火焰顏色 時(shí)為止。（2）用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。（3）將鉑絲（或鐵絲）用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過 觀察。3.應(yīng)用目標(biāo)檢測(cè) A組1.欲除去小蘇打溶液中的蘇打雜質(zhì),加入的物質(zhì)最適宜的是 A .通CO2 B.加HCl C.加CaCl2后過濾 D.加Ca(OH)2后過濾 2.對(duì)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列說法正確的是 A是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑 C不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng) D是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑3下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說法中,不正確的是 A .Na2O2比Na2O穩(wěn)定 B.均與水反應(yīng)生成NaOH,因而均是堿性氧化物C .Na2O能被氧化成Na2O2 D .均可與H2O CO2 SO2反應(yīng)4.下列敘述中不正確的是 A熱穩(wěn)定性: Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng), NaHCO3放出CO2多D相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率是Na2CO3大5把a(bǔ)gNa2O和bgNa2O2分別加入等質(zhì)量的水中（水為足量），結(jié)果得到同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，由此判斷a與b的關(guān)系為 Aa=bBa<b Ca>b D無法確定6.下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是 ANaOH BHCl CCa(OH)2 DNa2O27不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是 A分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中B分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水8.下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是 ANaOHBNa 2O2C. Na2O DNa2CO3·10H2OB組9把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加A2.1gB3.6gC7.2gD無法確定10在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說法正確的是 A溶液中Na+濃度增大，有O2放出B溶液的OH-濃度不變，有H2放出 C溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出DOH-濃度增大，有O2放出11.Na2O2與足量NaHCO3混合后,在密閉容器中充分加熱,排除氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的是 A. Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO312.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶 液的體積是 A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙13.NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加熱蒸干以后得到固體10g，則二者的物質(zhì)的量之比A大于1：1 B等于1：1 C小于1：1 D等于1：2 14.A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水的反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能變成D。寫出AE的化學(xué)式：A 、B 、C 、D 、E 。15.13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加熱一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)?0.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量。實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量 / g所加Ba(OH)2溶液的體積/L測(cè)得生成沉淀質(zhì)量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.51616.用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見右表：回答下列問題：(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少克，請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_。參 考 答 案【知識(shí)回顧】 氧化物 堿 鹽 很活潑 化合 【教學(xué)過程】CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH實(shí)驗(yàn) 木條復(fù)燃 發(fā)熱 反應(yīng)放熱 溶液變紅 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 +O2名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2化合物類別離子化合物氧元素化合價(jià)-2-1顏色 狀態(tài)白色固體淡黃色固體穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定電解質(zhì)是生成條件常溫加熱與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與SO2Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2堿性氧化物是否特殊性質(zhì)無強(qiáng)氧化性 漂白性轉(zhuǎn)化關(guān)系2Na2O+O2=2Na2O2保存密閉 隔絕空氣和水用途強(qiáng)氧化劑 漂白劑 制氧劑二. 強(qiáng)堿 燒堿、苛性鈉、火堿 潮解 二氧化碳 1、NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+CO2(不足）= Na2CO3 + H2O NaOH+CO2(足量）= NaHCO3CuSO4+2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 NaHCO3+NaOH = Na2CO3 + H2O密封 橡膠三、名稱碳酸鈉(碳酸鈉晶體)碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3（Na2CO3·10H2O）NaHCO3俗名蘇打 純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末 （無色晶體）白色細(xì)小晶體水溶性易溶于水可溶于水熱穩(wěn)定性方程式熱穩(wěn)定性： Na2CO3 > NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+ CO2與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O與酸反應(yīng)離子方程式NaHCO3 比 Na2CO3放氫氣快CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2水溶液堿性同濃度 Na2CO3 > NaHCO3思考與交流 1、 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 NaHCO3(少)+ Ca(OH)2 =NaOH + CaCO3+ H2O 2NaHCO3(足) + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3+ 2H2O2、2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 2OH- + CO2 = CO32- + H2O Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 CO32- + H2O+ CO2 =2 HCO3-討論加熱NaHCO3 并將生成氣體通入澄清石灰水 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O Na2CO3無此反應(yīng)滴加鹽酸 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 生成氣體慢、少 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 生成氣體快、多（2） 滴加CaCl2或BaCl2 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3NaHCO3無此反應(yīng)滴加鹽酸 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+H2O+CO2 產(chǎn)生氣體慢 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 產(chǎn)生氣體快用pH試紙檢驗(yàn)溶液堿性強(qiáng)弱 Na3CO3溶液堿性比NaHCO3溶液堿性強(qiáng)(3) Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O應(yīng)用：A、滴加NaOH B、通入過量CO2 C、固體加熱(4)生成的NaHCO3質(zhì)量大于Na2CO3的質(zhì)量，且溶劑量又減少，NaHCO3溶解度比 Na2CO3小 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3三. 1. 金屬 化合物 焰色反應(yīng) 2. (1) 鐵絲 火焰 相同 (2) 黃 (3) 鹽酸 藍(lán)色鈷玻璃目標(biāo)檢測(cè) A、B組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 A D B D B A D D A C B D A14 .A: Na2O2 B: Na C: NaOH D: Na2CO3 E: NaHCO315. Na2CO3: 0.05mol NaHCO3 : 0.1mol16. (1) 2.758g (2) 2:5 第二課時(shí) 鋁的重要化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能：了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁的制備。 過程與方法：在學(xué)習(xí)氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)過程中，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過金屬鋁的發(fā)現(xiàn)史，體會(huì)科學(xué)技術(shù)在社會(huì)生活中所起的重大作用，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感?！局R(shí)回顧】1.Fe2O3、CuO、MgO、Na2O等能與鹽酸反應(yīng)生成 和 (填物質(zhì)類別)，這類氧化物叫堿性氧化物，CO2、SO2、SO3等能與NaOH溶液等酸反應(yīng)生成 和 (填物質(zhì)類別)，這類氧化物叫酸性氧化物。2.多數(shù)金屬氫氧化物都可與 反應(yīng)，寫出下列堿與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。NaOH ，Cu(OH)2 。3.地殼中含量最多的元素是_，含量最多的金屬元素是_?！咎角笮轮恳?、氧化鋁1.物理性質(zhì)：Al2O3 溶于水；熔點(diǎn) ，可用來制造耐火材料；Al2O3也很堅(jiān)固，覆蓋在鋁制品表面極薄的一層就能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬；Al2O3的一種晶型剛玉，其硬度僅次于金剛石。2.化學(xué)性質(zhì)：可溶于HCl溶液和NaOH溶液中，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 結(jié)論：Al2O3既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此Al2O3是_ 氧化物。3.用途：Al2O3是冶煉鋁的原料；一種很好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等；藍(lán)寶石和紅寶石是混有不同顏色氧化物雜質(zhì)的剛玉。二、氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)探究 在試管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為 。如果把氫氧化鈉溶液換成氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為 。將中產(chǎn)生的沉淀分裝在兩個(gè)試管中，向一支試管中滴加2mol/L鹽酸，向另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液。邊加邊振蕩，現(xiàn)象為 。歸納總結(jié)氫氧化鋁的性質(zhì) 1.物理性質(zhì)：氫氧化鋁是一種 色 狀物質(zhì)； 溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)：受熱分解：_與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 離子方程式： 。與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 離子方程式： 。氫氧化鋁是一種既能與 反應(yīng)生成鹽和水，又能與 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為 氫氧化物。HAlO2H2OAl(OH)3 Al33OH 酸式電離 堿式電離原因： 思考與交流實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽和氨水或NaOH均可以制取Al(OH)3，比較而言哪一種方法好？為什么？ 能否用Al2O3 與水直接反應(yīng)制取Al(OH)3？ （填能與不能）如果不能請(qǐng)你設(shè)計(jì)用Al2O3制取Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案并且寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 、 。實(shí)驗(yàn)室用偏鋁酸鹽和鹽酸或CO2均可制取Al(OH)3，寫出這兩個(gè)方程式，并比較哪一種方法好? 為什么？_ 。 知識(shí)擴(kuò)展向NaAlO2溶液通入過量CO2制取Al(OH)3過程中，共發(fā)生幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)？ _ 。3.用途：Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作凈水劑。Al(OH)3醫(yī)用上可以 【課堂小結(jié)】思考并完成-步轉(zhuǎn)化的離子方程式。X圖像問題向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象為：離子方程式為Y X試在右邊畫出生成的沉淀量Y與加入試劑的量X的關(guān)系（下同）。向等物質(zhì)的量MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量，現(xiàn)象為：離子方程式為Y X試在右邊畫出圖像向等物質(zhì)的量HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫出圖像Y X向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直到過量，試在右邊畫出圖像Y X向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量，現(xiàn)象為：離子方程式為Y X試在右邊畫出圖像向等物質(zhì)的量NaOH和NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量，現(xiàn)象為：離子方程式為Y X試在右邊畫出圖像向鹽酸中滴加NaAlO2溶液直到過量，三、硫酸鋁鉀KAl(SO4)2寫出其在水溶液中電離方程式： 硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體的形式存在，化學(xué)式_，俗名 ，無色晶體，易溶于水，可用作凈水，凈水原理_?！灸繕?biāo)檢測(cè)】 A組1.下列關(guān)于氧化物的說法，正確的是A.金屬氧化物一定是堿性氧化物 B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D.堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿2.下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A. B. C. D. 3.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過量而消失的是A.NaOH B.NH3·H2O C.NaCl D.BaCl24.下列方法不能夠生成Al(OH)3的是A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.向AlCl3溶液中滴加氨水C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D.向NaAlO2溶液中滴加過量的HCl5.把23g金屬鈉投入到100mL 0.5mol/L的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 A.析出金屬鋁 B.產(chǎn)生白色沉淀 C.產(chǎn)生紅褐色沉淀 D.產(chǎn)生無色氣體6.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 A.Na+B.Al3+C.Cu2+ D.7.鎂鋁合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g8.下列反應(yīng)的離子方程式中，有錯(cuò)誤的是A.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)33H+=Al3+3H2OB.氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O32OH-=2AlO2-2H2OC.鐵溶于稀硫酸：Fe2H+=Fe2+H2D.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)33OH-=AlO2-3H2O9.在明礬（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式為A.一部分為Al(OH)3，一部分為Al3 B.全部為Al(OH)3C.一部分為Al(OH)3，一部分為AlO2 D.全部為AlO210.將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是A.1：3 B.2：3 C.1：4 D.2：7B組11.amolAlCl3與bmolNaOH反應(yīng)，試討論在下列情況下生成的沉淀的物質(zhì)的量。（1）b3a時(shí) （2）3a<b<4a時(shí) （3）b4a時(shí) 12.下列六個(gè)圖像中，橫坐標(biāo)表示向某溶液加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，總坐標(biāo)表示為生成的沉淀的物質(zhì)的量，請(qǐng)把下表中各反應(yīng)的相應(yīng)圖像的序號(hào)填入表中。 溶液加入物質(zhì)答案序號(hào)飽和石灰水通過量CO2AlCl3溶液滴加氨水MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量13某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）寫出、四個(gè)反應(yīng)方程式 ； ； ； 。14 .向20mL 2mol/L的AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后得0.78g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 第二課時(shí) 鋁的重要化合物參考答案【知識(shí)回顧】1. 鹽 水 鹽 水2. 酸 OH- + H+ = H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O3. 氧 鋁【探求新知】 一. 1. 難 高 2. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 兩性 二. 產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀溶解 產(chǎn)生白色沉淀 兩試管中白色沉淀均溶解 氫氧化鋁性質(zhì) 1.白色 膠 難 2. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 酸 堿 兩性 思考與交流 . 氨水 過量氨水不會(huì)溶解氫氧化鋁 . 不能 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O AlCl3 +3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4ClNaAlO2+HCl + H2O = NaCl+ Al(OH)3 2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3用CO2制取好，因?yàn)锳l(OH)3會(huì)溶解在過量鹽酸中，但不會(huì)溶解在過量CO2中。知識(shí)擴(kuò)展： 兩個(gè)：先生成Al(OH)3，然后CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- 3.用途 懸浮雜質(zhì) 有機(jī)色素 胃藥【課堂小結(jié)】 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+= Al3+ +3H2O Al(OH)3+ NaOH = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+2H2O NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O AlCl3 +4NaOH =NaAlO2 +3NaCl+2H2OAl3+ +4OH- = AlO2- +2H2O NaAlO2+4HCl = NaCl+AlCl3+2H2O AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O圖像問題 先沉淀后全部溶解 Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 先沉淀后部分溶解Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 先無現(xiàn)象后出現(xiàn)沉淀，再部分溶解 H+ + OH-= H2O Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 先無現(xiàn)象后出現(xiàn)沉淀，沉淀不溶解4OH-+Al3+ = AlO2- + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 先沉淀，后全部溶解 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 先無現(xiàn)象，后出現(xiàn)沉淀，再沉淀全部溶解 H+ + OH- = H2O AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + H2O 先無現(xiàn)象后出現(xiàn)沉淀，沉淀不溶解AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3三. KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- KAl(SO4)2·12 H2O 明礬 Al3+ +3H2O=Al(OH)3(膠體）+3H+【目標(biāo)檢測(cè)】 A組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C BD D D AD C BD D BDB組 11. (1)b/3mol (2)(4a-b)mol (3) 0 12B C A E F C13（1）過濾（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O2KAl(SO4)26NH3·H2O2Al(OH) 33(NH4)2SO4K2SO4NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaCl2Al(OH) 3Al2O33H2O14. 1mol/L或5mol/L第三課時(shí) 鐵的重要化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1、認(rèn)識(shí)鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)，能寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2、知道Fe3+的檢驗(yàn)方法；了解Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。 過程與方法：1、在學(xué)習(xí)Fe(OH)2的制備以及Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化過程中，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)其探究學(xué)習(xí)能力。2、通過對(duì)鐵極其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納，逐步體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化過程中的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，提高學(xué)生的探究意識(shí)?！局R(shí)回顧】1鐵在地殼中的含量僅次于 、 和 ，居第 位。2在含鐵元素的化合物中，其化合價(jià)有 和 。Fe2O3中鐵的化合價(jià)是 ，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)是 ，F(xiàn)e3O4中鐵的化合價(jià)是 。3鐵在空氣中容易 ，因?yàn)?_ 不能保護(hù)內(nèi)層金屬。4.常見的還原劑有 ，常見的氧化劑有 ?！窘虒W(xué)過程】一、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧三化鐵化學(xué)式俗稱化合價(jià)狀態(tài)顏色水溶性生成穩(wěn)定性還原性氧化性與酸反應(yīng)堿性氧化物二、鐵的氫氧化物1.制取鐵的氫氧化物有 種，可以分別由相對(duì)應(yīng)的 與 反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)：在2支試管里分別加入少量的FeCl3和 FeSO4 溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。FeCl3溶液FeSO4 溶液加NaOH溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式2.性質(zhì)Fe(OH)2 和Fe(OH)3都 溶于水，但都能和 反應(yīng)，寫出它們和HCl反應(yīng)的離子方程式。 ， Fe(OH)2： 色固體，不穩(wěn)定，易被氧化劑（如空氣中的氧氣）氧化為 色、穩(wěn)定的Fe(OH)3。3.熱穩(wěn)定性很多 的堿受熱可以分解，寫出下列難溶堿分解的化學(xué)方程式。Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 _ Fe(OH)2 三、+3價(jià)鐵化合物與+2價(jià)鐵化合物的轉(zhuǎn)換和檢驗(yàn)1. Fe3+ 與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化（寫出下列反應(yīng)的離子方程式）Fe3+ Fe2+（1）向氯化鐵溶液中加入鐵粉 （2）向氯化鐵溶液中加入銅粉 （3）向氯化鐵溶液中加入碘化鈉 Fe2+ Fe3+（4）向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 （5）氯化亞鐵溶液長時(shí)間露置于空氣中容易氧化變質(zhì)，為防Fe2+被氧化，氯化亞鐵溶液中常加有 （6）向氯化亞鐵溶液中加入氯水 Fe3+小結(jié)：Fe、+和的轉(zhuǎn)化 Y Fe2+Fe中的試劑可以是 中的試劑可以是 中的試劑可以是 中的試劑可以是 中的試劑可以是 中的試劑可以是 2. Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)方法一（加堿）： 實(shí)驗(yàn)：在2支試管里分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液方法二： 【目標(biāo)檢測(cè)】 A組1.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是金屬鈉在純氧中燃燒；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A. B. C. D. 2.下列離子方程式書寫正確的是 A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-3.下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是 A .AlCl3溶液中加入過量氨水 B .Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C .FeCl2溶液中加入過量氨水 D. MgSO4溶液中加入過量KOH溶液4能使鐵溶解，但不能產(chǎn)生固體沉淀物的溶液是 A稀H2SO4BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液5在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是 AFeBFeOCFe（OH）3 DFe2O36.將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A.有白色沉淀生成 B.有紅褐色沉淀生成C.沒有沉淀生成 D.有無色氣體產(chǎn)生 7. 某無色溶液中,可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種,取樣后向其中滴加NaOH溶液,溶液中出現(xiàn)沉淀，另取樣加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀,并放出氣體。則下列判斷中正確的是A.肯定有BaCl2B .肯定有MgCl2 C.肯定有NaHCO3 D.肯定有Na2CO38.下列物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈紫色的是 A.Na B.KHCO3溶液 C.NaCl粉末 D.Cu(NO3)29.證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液10.下列離子在溶液中能大量共存的是 AFe3+、NH4+、SCN-、Cl- BNa+、H+ 、NO3- 、SO42-CFe2+、H+ 、Na+ 、NO3- D Fe2+ 、NH4+ 、Cl- 、OH-11.將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe12.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol / L的鹽酸，恰好使混