2022高考化學二輪復習 考前15天回扣七 元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)和應用學案

2022高考化學二輪復習 考前15天回扣七 元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)和應用學案判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)Al2(SO4)3和小蘇打反應，可用作泡沫滅火器滅火()(2)HF與SiO2反應，氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記()(3)SO2具有氧化性，所以可用于漂白紙漿(×)(4)Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作凈水劑(×)(5)Al2O3熔點高，所以可用作耐高溫材料()(6)向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末，能增強溶液漂白能力()(7)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解(×)(8)P2O5不可用作食品干燥劑()(9)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(×)(10)二氧化硫的排放會導致光化學煙霧和酸雨的產(chǎn)生(×)(11)二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性(×)(12)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體()(13)氯水顯酸性，所以可用pH試紙測氯水的pH(×)(14)ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒()(15)FeCl3、Na2O2、CuO均可由相應單質(zhì)直接化合生成()(16)C、N、S都是重要的非金屬元素，三者的單質(zhì)直接與氧氣反應都能生成兩種氧化物(×)(17)CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同(×)(18)向5 mL 18 mol·L1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應，生成SO2的物質(zhì)的量為0.045 mol(×)(19)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，說明HNO3分解成了NO2(×)(20)將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復原色()(21)在含有HCO、SO、S2、CH3COO四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO濃度變化最小()(22)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，析出了NaHCO3()(23)分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)()(24)將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀，將CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸(×)(25)C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)(×)(26)鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液(×)(27)根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3(×)(28)用硫酸清洗鍋爐中的水垢(×)