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2022高考化學 難點剖析 專題20 物質(zhì)的漂白原理講解

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2022高考化學 難點剖析 專題20 物質(zhì)的漂白原理講解

2022高考化學 難點剖析 專題20 物質(zhì)的漂白原理講解一、高考題再現(xiàn)1(2018課標)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【答案】D2(2018北京)下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色【答案】C【解析】NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應前后元素化合價有升降,為氧化還原反應;氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先變紅,紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性,與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應;白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應前后元素化合價不變,不是氧化還原反應;D項,Cu與稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NO2,反應前后元素化合價有升降,為氧化還原反應。3(2017北京)根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象,所得結論不正確的是溶液現(xiàn)象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3【答案】C 【解析】混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-,再與BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀,體現(xiàn)了SO2的還原性,A正確;SO2與H2S在溶液發(fā)生反應SO2+2H2S=3S+2H2O,體現(xiàn)了SO2的氧化性,B正確;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+,體現(xiàn)了SO2的還原性,C錯誤;SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀,根據(jù)較強酸制較弱酸,可得結論酸性:H2SO3>H2SiO3,D正確。二、考點突破漂白物質(zhì)漂白原理特征活性炭吸附吸附性漂白,屬于物理變化氯水、漂白粉Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3、NaClO、HClO氧化性氧化性漂白,屬于化學變化,褪色后不能復原SO2化合性與有色物質(zhì)結合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),受熱后又分解恢復原來的顏色注意:1干燥的Cl2、Ca(ClO)2、NaClO本身沒有漂白性,溶于水后與水反應生成了具有強氧化性的HClO。2Cl2通入紫色石蕊溶液,溶液先變紅(生成HCl)后褪色(HClO有漂白性),而SO2通入紫色石蕊試液只變紅(生成H2SO3)不褪色,SO2漂白能力較弱,只能使品紅溶液褪色。3使有機物褪色是漂白,使無機物褪色不叫漂白。如SO2能漂白品紅,SO2使溴水褪色不是SO2的漂白性,而是SO2的還原性。典例1下列實驗設計、現(xiàn)象均正確且能得出相應實驗結論的是實驗設計現(xiàn)象結論A石灰石與濃鹽酸混合,所得氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁鹽酸酸性強于碳酸B將SO2氣體通入用鹽酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液顏色褪去SO2有還原性C將硫酸酸化的過氧化氫溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃H2O2氧化性強于Fe3+D用潔凈的玻璃棒離取NaClO溶液點在pH試紙中部pH試紙變藍NaClO溶液呈堿性【答案】A不正確; D. NaClO溶液具有漂白性,故不能用pH試紙測定其pH,若用潔凈的玻璃棒離取NaClO溶液點在pH試紙中部 ,pH試紙變白,無法證明NaClO溶液呈堿性,D不正確。典例2下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途的敘述正確的是(   )A 濃硫酸具有脫水性,可用作干燥劑B NH3極易溶于水,可用作制冷劑C 二氧化硫具有漂白性,與氯水混合使用漂白效果更好D ClO2具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒【答案】D【解析】A. 濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑,A錯誤;B、NH3作制冷劑是因為其易液化且氣化吸收大量能量,B錯誤;C、二氧化硫與氯水發(fā)生反應生成了不具有漂白性的硫酸和鹽酸,所以混合使用效果不佳,C錯誤;D強氧化性可用于殺菌消毒,則ClO2具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒,D錯誤。典例3下列實驗探作、現(xiàn)象與結論均正確的是編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫紅色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性:H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4,振蕩上層褪色,下層變紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向裝有蔗糖的燒杯中加入濃 H2SO4出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象濃H2SO4具有吸水性【答案】C典例4下列實驗操作不能達到其對應目的是編號實驗操作目 的A取4gNaOH加入96mL水中(水的密度近似看作1g/cm3)配制4%的NaOH溶液B配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中,用蒸餾水潤洗容量瓶避免造成誤差,且不會使所配制溶液濃度偏低C向盛有銅片的試管中加入濃硫酸,加熱證明濃硫酸具有強氧化性D將SO2通入溴水中, 溶液褪色證明SO2具有漂白性【答案】D【解析】 NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)=氫氧化鈉的質(zhì)量÷溶液總質(zhì)量;溶液的總質(zhì)量=4+96×1=100g,氫氧化鈉的質(zhì)量4g,所以NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)4/100×100%=4%;A正確;用蒸餾水潤洗容量瓶,對n、V均無影響,則濃度不變,B正確;銅和稀硫酸不反應,在加熱條件下與濃硫酸反應,生成硫酸銅和二氧化硫,說明濃硫酸具有強氧化性, C正確;SO2與溴水反應生成硫酸和氫溴酸,發(fā)生了氧化還原反應,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,而非漂白性;D錯誤。典例5通過實驗、觀察類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的現(xiàn)象和解釋都正確的是選項操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A品紅溶液中通入某無色氣體溶液褪色該氣體一定是SO2B將CO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2與Ba(NO3)2反應生成BaCO3C向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2溶液變藍Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應D向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃發(fā)生氧化還原反應,且氧化性:H2O2>Fe3+【答案】D典例6利用下圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是選項實驗結論A80%硫酸溶液Na2SO3酸性高錳酸鉀溶液SO2有漂白性B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:N>C>Si【答案】B【解析】濃硫酸與Na2SO3反應生成二氧化硫,二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化,高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,不是漂白性,A錯誤;蔗糖變黑色,說明濃硫酸有脫水性,溴水褪色,說明生成了還原性的SO2,濃硫酸有氧化性,B正確;稀鹽酸與Na2SO3反應生成二氧化硫,在酸性環(huán)境下,硝酸把二氧化硫氧化為硫酸根離子,從而生成硫酸鋇沉淀,但是氯化鋇溶液通入二氧化硫氣體就不能生成沉淀,因此不能說明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀,C錯誤;濃硝酸與Na2CO3反應生成二氧化碳氣體,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀,但是硝酸具有揮發(fā)性,隨著二氧化碳氣體一起進入硅酸鈉溶液,影響實驗,D錯誤。

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