2022高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-2-1 考點一 鋁的性質及應用學后即練 新人教版

2022高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-2-1 考點一 鋁的性質及應用學后即練 新人教版15.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L1的某溶液中有H2產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能是()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析：Al為0.2 mol，溶液中的溶質為0.4 mol。A中HNO3溶液與Al反應不生成H2；B中n(OH)0.8 mol，與Al反應剩余OH；C、D中n(H)分別為0.8 mol、0.4 mol，根據(jù)反應2Al6H=2Al33H2可知C中H有剩余，D中Al有剩余。答案：D2有a g、b g兩份鋁粉，分別置于足量的NaOH溶液和鹽酸中，在相同條件下，收集到H2的體積相同。下列有關敘述一定正確的是()AabBa>bCc(NaOH)c(HCl)D消耗的n(NaOH)與消耗的n(HCl)相等解析：由得失電子守恒知ab，A項正確，B項錯誤。因酸、堿均是足量的，且體積未知，故無法確定酸、堿的濃度，c(NaOH)與c(HCl)可能相等，也可能不相等，C項不合題意。由Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO3H2知，消耗酸、堿的物質的量不相等，D項錯誤。答案：A3等體積、等物質的量濃度的H2SO4、NaOH溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成H2的體積比為56(相同條件下)，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是()A甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量、乙中堿過量C甲中酸過量、乙中鋁過量D甲中酸過量、乙中堿過量解析：若酸、堿過量，生成H2的體積比為11，若鋁均過量，生成H2的體積比為23，可知反應情況甲中鋁過量，乙中堿過量。答案：B4鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質回答下列問題：(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積(相同條件下，下同)之比是_。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產生H2的體積之比是_。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是_。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質量為_。A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g解析：(1)根據(jù)化學方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得Al與H2的關系式均為2Al3H2，故只要參加反應的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因為在反應中Al過量，產生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學反應中的關系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故當HCl、NaOH物質的量相等時，二者產生H2的體積比為13。(3)因為鋁足量且產生H2相等，根據(jù)關系式n(HCl)n(NaOH)31，又因為兩溶液體積相等，故物質的量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。(4)其反應原理分別為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?？梢姰攨⒓臃磻腍Cl和NaOH的物質的量一樣多時，產生H2的體積比是13，而題設條件體積比為12，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。2Al6HCl=2AlCl33H2 6 mol 3 mol 3 mol·L1×0.1 L 0.15 mol則Al與NaOH反應生成的H2為0.15 mol×20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2×27 g 3 mol 5.4 g 0.3 mol即投入的鋁粉為5.4 g。答案：(1)11(2)13(3)31(4)A