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2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練4 鐵、銅及其化合物練習(xí) 新人教版

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2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練4 鐵、銅及其化合物練習(xí) 新人教版

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練4 鐵、銅及其化合物練習(xí) 新人教版一、鐵及其化合物1重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式,是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng):_。Fe2O3和Al在高溫下反應(yīng):_。Fe2O3和CO的反應(yīng):_。Fe和過(guò)量稀HNO3的反應(yīng):_。過(guò)量鐵粉和稀HNO3的反應(yīng):_。FeCl3溶液和Cu的反應(yīng):_。FeCl3溶液和KSCN溶液的反應(yīng):_。FeO和稀HNO3的反應(yīng):_。Fe3O4和稀HCl的反應(yīng):_。Fe(OH)2置于空氣中:_。FeCl2溶液中通入Cl2:_。FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液:_。答案3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2O32Al2FeAl2O3Fe2O33CO2Fe3CO2Fe4HNO=Fe3NO2H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O2Fe3Cu=Cu22Fe2Fe33SCN=Fe(SCN)33FeO10HNO=3Fe3NO5H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象強(qiáng)化記憶鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象:_。向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象:_。向FeSO4溶液中小心加入NaOH溶液的現(xiàn)象:_。向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液的現(xiàn)象:_。向FeCl3溶液中滴加淀粉­KI溶液的現(xiàn)象:_。向苯酚中滴加FeCl3溶液的現(xiàn)象:_。向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是_,再滴加氯水,現(xiàn)象為_。答案劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色物質(zhì)溶液變成血紅色先生成白色絮狀沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色溶液變?yōu)辄S色溶液變藍(lán)溶液變成紫色無(wú)現(xiàn)象變?yōu)檠t色溶液3簡(jiǎn)答類語(yǔ)言規(guī)范再落實(shí)實(shí)驗(yàn)室配制、保存FeSO4溶液時(shí),采取了哪些措施?為什么?_實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),采用什么方法?其原因是什么?_常用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板,其原因是_。怎樣檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐泻蠪e2而不含F(xiàn)e3?簡(jiǎn)述操作步驟及現(xiàn)象。_如何檢驗(yàn)?zāi)宠F的氧化物中既含有二價(jià)鐵,又含有三價(jià)鐵?_怎樣分離溶液中的Fe3和Al3?(用流程圖表示)_利用FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2,回答下列問(wèn)題。a怎樣處理NaOH溶液?目的是什么?_b為了防止生成的Fe(OH)2被氧化,應(yīng)在液面上方加一層油膜,如_或_。答案把FeSO4固體溶解在稀H2SO4中,以防止Fe2的水解;并加入少量的鐵粉,防止Fe2被氧化。實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),常把FeCl3溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需的濃度。其原因是為了抑制Fe3的水解,防止生成Fe(OH)3沉淀。Fe3可氧化Cu,2Fe3Cu=2Fe2Cu2取少許未知溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,無(wú)明顯變化,再滴加幾滴氯水(或H2O2),溶液變成血紅色,則證明溶液中含有Fe2,不含有Fe3。取少量氧化物于試管中,加入稀硫酸溶解,分成兩份,向一份中加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,證明含有三價(jià)鐵;向另一份中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去,證明含有二價(jià)鐵(或加入K3Fe(CN)6溶液,生成藍(lán)色沉淀,證明含有二價(jià)鐵)。a.加熱煮沸。目的是減少溶液中溶解的O2。b苯植物油二、銅及其化合物1重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。Cu在硫蒸氣中燃燒:_。銅在空氣中生銹:_。用惰性電極電解CuCl2溶液:_。用惰性電極電解CuSO4溶液:_。Cu和濃H2SO4加熱時(shí)的反應(yīng):_。銅和稀H2SO4、H2O2的反應(yīng):_。銅與濃HNO3的反應(yīng):_。銅與稀HNO3的反應(yīng):_。答案2CuSCu2S2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3CuCl2CuCl22CuSO42H2O2CuO22H2SO4Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OCuH2SO4H2O2=CuSO42H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象強(qiáng)化記憶過(guò)量的銅投入盛有濃H2SO4的試管,并加熱,反應(yīng)完畢后,冷卻后將溶液緩慢倒入到水中,整個(gè)過(guò)程中的現(xiàn)象為_。加熱試管中的CuSO4晶體的現(xiàn)象_。答案銅部分溶解,有刺激性氣味的氣體生成,倒入到水中后溶液呈藍(lán)色藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,且試管中有液滴生成3簡(jiǎn)答類語(yǔ)言規(guī)范再落實(shí)已知Cu2O溶于醋酸或鹽酸中,得到藍(lán)色溶液和紅色固體,則Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_;Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_;只用稀硫酸來(lái)確定某紅色固體是由Cu2O與Cu組成的混合物的方法是_。能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?為什么?應(yīng)如何操作?_黃銅礦熔煉后得到的粗銅中含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì),需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理:_。答案 Cu2O2H=CuCu2H2O3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O稱取m g固體混合物并將它置于足量稀硫酸中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,然后洗滌、干燥剩余固體后稱量,固體質(zhì)量大于m g且小于m g,則可證明固體由Cu2O與Cu組成不能,加熱會(huì)促進(jìn)CuCl2水解使產(chǎn)品不純,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。電解池中,粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上Cu、Fe失去電子變?yōu)镃u2、Fe2進(jìn)入溶液:Cu2e=Cu2,F(xiàn)e2e=Fe2,Ag、Au形成陽(yáng)極泥沉入池底,溶液中Cu2在陰極上得到電子析出Cu:Cu22e=Cu,F(xiàn)e2不能被還原為Fe,從而達(dá)到精制Cu的目的

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