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2022年高考化學(xué) 備考百強校大題狂練系列 專題17 元素周期表、元素周期律

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2022年高考化學(xué) 備考百強校大題狂練系列 專題17 元素周期表、元素周期律

2022年高考化學(xué) 備考百強校大題狂練系列 專題17 元素周期表、元素周期律1下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,回答下列問題:IAAAAAAA0123(1)自然界物質(zhì)種類最多的元素在周期表中的位置是_(2)的離子半徑由大到小的順序為_(填化學(xué)用語)(3)寫出由、元素形成的一種離子化合物的電子式_(4)根據(jù)斜線性質(zhì)相似規(guī)則,的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_(5)的氧化物,氫氧化物有兩性,寫出的單質(zhì)與的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_(6)已知W+X=Y+Z, W、X、Y、Z分別是由三種元素形成的四種十電子粒子,寫出該反應(yīng)的離子方程式_【答案】第二周期第IV族S2ClNa+LiOH+H+=Li+H2OBe+2NaOH=Na2BeO2+H2NH4+OH=NH3+H2O【解析】【分析】由元素在周期表中的相對位置可知:是H、是Li、是Be、是C、是N、是O、是化物有兩性,Be單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成鈹酸鈉和水;已知W+X=Y+Z,W、X、Y、Z分別是由三種元素形成的四種十電子粒子,應(yīng)該為銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)?!驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械南鄬ξ恢每芍菏荋、是Li、是Be、是C、是N、是O、是【點睛】本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用,涉及常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等,依據(jù)元素周期表中的相對位置的結(jié)構(gòu)推斷元素是關(guān)鍵。 2隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L1R溶液的燒杯中滴加1mol·L1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:(1)R溶液中,離子濃度由大到小的順序是_(2)寫出m點反應(yīng)的離子方程式:_。(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_ mol。【答案】c(SO42-)c(NH4+)c(Al3)c(H)c(OH)NH4+OH=NH3·H2O0.022【解析】【詳解】從圖中的化合價和原子半徑的大小,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。反應(yīng)剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol, Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O0.008mol 0.008mol故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol,則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol,故答案為:0.022。3A、B、C、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、C同周期,A、D同主族,A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學(xué)用語回答下列問題:(1)E元素在周期表中的位置為_,請寫出E最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式:_。(2)C、D、E三種元素對應(yīng)簡單離子半徑從大到小的順序為(用離子符號表示)_>_>_;由A、B、C三種元素組成的18電子微粒的分子式為_。(3)用電子式表示BC2的形成過程:_。(4)原子序數(shù)比C小1的元素F,也能與A形成18電子的分子,已知1 mol該分子在一定條件下可以還原4 mol氧化銅,同時生成一種無污染的氣體單質(zhì)和紅色固體還有水。請寫出化學(xué)方程式_。(5)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式:_。(6)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA, DA能與水反應(yīng)放出氫氣,若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L?!敬鸢浮康谌芷?,第IIIA族H+ AlO2-+ H2O Al(OH)3Al3+ 3OH-O2->Na+>Al3+CH4ON2H4+ 4CuO N2+ 2Cu2O + 2H2OCu + 2H+ H2O2Cu2+ 2H2O56 【解析】 【分析】A、B、C、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2,則A為H元素,C為O元素;A、D同主族,則D為Na元素;E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,且E的原子序數(shù)最大,應(yīng)為第三周期,處于A族元素,故E為Al元素;A、B、C、D、E的質(zhì)子數(shù)之和為39,設(shè)B的原子序數(shù)為x,則有1+x+8+11+13=39,x=6,所以B為碳元素,結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答。【詳解】【點睛】本題考查元素化合物的推斷,A、C形成的化合物為推斷突破口。本題的易錯點為(4),學(xué)生容易認為紅色固體為Cu,忽略根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷。4七種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,元素是地殼中含量最多的,元素為兩性元素,兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘I畋仨毜恼{(diào)味品,和元素的原子序數(shù)之和是和兩元素原子序數(shù)之和的兩倍。請用化學(xué)用語回答下列問題:(1)、的簡單離子半徑由大到小的順序為_。(2)和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為_。(3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)由和空氣、海水構(gòu)成的原電池中,其正極反應(yīng)式為_。(5)由上述元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng),其中B、C、G 是單質(zhì),B為黃綠色氣體。寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_?;旌衔颴中的某物質(zhì)不溶于水,但既能溶于酸又能溶于堿,寫出能解釋它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的原因的電離方程式_。 寫出電解A溶液的離子方程式_?!敬鸢浮?S2->F - >Al3+ HClO4 H2SO4 SiO2+4HF = SiF4+2H2O O2+4e- +2H2O=4OH- 2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2 Al(OH)3AlO2-+H+H2O 2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-【解析】元素是地殼中含量最多的所以是O;元素為兩性元素則為Al;兩元素組成的化合物是加苛性鈉溶液促進電離,所以能溶于堿液中。答案:Al(OH)3AlO2-+H+H2O。寫出電解A為NaCl溶液,電解反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-

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