2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第54課時 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（2）學(xué)案

2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第54課時 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（2）學(xué)案【考綱要求】1.知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別.2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.3.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響（對氫鍵相對強弱的比較不作要求）考點一： 分子間作用力【知識梳理】1.分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.2.分子晶體:分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰.3.分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高.但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高.【典型例題】4.下列敘述正確的是A.分子晶體中都存在共價鍵 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵 D.只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高考點二：氫鍵【知識梳理】5.NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高.影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點，增大溶解性 6.表示方法：XHY(N O F) 【典型例題】7比較下列物質(zhì)熔沸點大小并解釋原因（1）H2O、H2S： ，原因解釋： （2）HCl、HBr： ，原因解釋： （3）金剛石、晶體硅： ，原因解釋： OHHOHHOHHOHHOHH8右圖是水分子間形成氫鍵的示意圖，下列有關(guān)說法中錯誤的是 A每個水分子能與4個其他水分子形成氫鍵B1mol冰中含有4×6.02×1023個氫鍵C由于氫鍵的存在，使測得的水的相對分子質(zhì)量大于18D由于氫鍵的存在，使得冰的密度比液態(tài)水小【變式訓(xùn)練】9.右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子.下列有關(guān)說法正確的是A.冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C.水分子間通過HO鍵形成冰晶體D.冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大【隨堂演練】H3BO3的層狀結(jié)構(gòu)10.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如下圖）.下列有關(guān)說法正確的是A.正硼酸晶體屬于原子晶體B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵11.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1 :2。D是一種有毒的有機物。（1）組成A分子的原子的元素符號是 ；（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；（3）C分子中都包含_個鍵，_個鍵。（4）D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明D是何物質(zhì)）：_。