2022年高考化學大一輪復習 課時規(guī)范練5 物質的分類 魯科版

2022年高考化學大一輪復習 課時規(guī)范練5 物質的分類 魯科版一、選擇題(本題共8小題,每小題8分,共64分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2019湖北大悟一中周測)下列食用品的有效成分正確的是()2.(2019江西南昌重點中學聯(lián)考)我國古代文化蘊藏了很多化學知識,下列有關說法不正確的是()A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應D.“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”描述的是分解反應和化合反應3.(2019四川成都高三調研)下列有關物質分類或歸類中,正確的是()混合物:鹽酸、漂白粉、氯水、水銀化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD電解質:明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A.B.C.D.4.下列有關物質分類或歸納的說法中,正確的是()A.SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B.熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物C.煤的干餾、海水中提取碘的過程都包含化學變化D.Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導電,都屬電解質5.學生甲已將四種物質按照一定分類標準分類歸入橢圓形中,下列說法正確的是()A.SO2的水溶液能導電,所以SO2是電解質B.b可以代表含氧元素的離子化合物C.SO2、Na2C2O4均可作還原劑使酸性KMnO4溶液退色D.CH3COOH與Na2S的反應稱為酸堿中和反應6.下列有關說法正確的是()A.江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關B.活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物,非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物C.H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存D.AgI膠體在電場中定向運動,是因為膠體是帶電的7.(2019重慶一中月考)下列關于膠體的敘述正確的是()A.膠體粒子不能透過濾紙B.膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應C.膠體帶電,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D.用滲析的方法凈化膠體時,使用半透膜只能讓小分子和離子通過8.有關膠體等分散系的制備、性質的相關說法不正確的是()A.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱即制得Fe(OH)3膠體B.向Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸至過量,現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀,之后沉淀溶解C.依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.將Fe(OH)3膠體與硅酸溶膠相互混合,混合液變渾濁二、非選擇題(本題共2小題,共36分)9.(2019重慶七中月考)(16分)物質AE均含同一種元素,都是中學化學中常見的物質,C為藍色不溶于水的固體,它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(其他相關物質已略去):(1)寫出相應物質的類別:物質BCD類別(2)在以上反應中(用序號填空):屬于氧化還原反應的是;屬于復分解反應的是。 (3)寫出反應和的離子方程式:、。 10.(2019廣東湛江高三檢測)(20分)現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等物質,請根據(jù)它們的組成及性質進行如下分類:請回答下列問題:(1)淡黃色固體最終位于組,它的電子式為。 (2)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下用該氣體還原Fe2O3的化學方程式:。 (3)組某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應,該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為。 (4)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應,若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉移,則有 g該物質參與反應。 課時規(guī)范練5物質的分類1.C蔗糖的化學式為C12H22O11;小蘇打的化學式為NaHCO3;明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O。2.A青蒿素的提取所用的操作是低溫萃取,屬于物理變化,A項錯誤;氣溶膠屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應,B項正確;鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵的反應是置換反應,屬于濕法煉銅,C項正確;將丹砂(即硫化汞)在空氣中灼燒有汞生成,汞和硫在一起研磨又會生成硫化汞,描述的是分解反應和化合反應,D項正確。3.C中水銀是純凈物;中HD是由1個H和1個D構成的氫氣分子,是單質;和正確,答案選C。4.CCO2是空氣的成分,不屬于污染性氣體,故A項錯誤;熟石灰是Ca(OH)2,屬于純凈物,不是混合物,故B項錯誤;煤的干餾:將煤隔絕空氣加強熱,使其發(fā)生分解反應,屬于化學變化,從海水中提取碘,海水中碘以化合態(tài)形式存在,提取的碘是游離態(tài),因此屬于化學變化,故C項正確;Cl2既不是電解質也不是非電解質,故D項錯誤。5.CSO2溶于水后生成的H2SO3能電離出H+和HS,這是溶液能導電的原因,但導電的原因是H2SO3電離而不是SO2電離,故H2SO3是電解質而SO2是非電解質,A項錯誤;CH3COOH是共價化合物而不是離子化合物,既然CH3COOH和b填充在一起,故b不可能代表含氧元素的離子化合物,B項錯誤;SO2中的硫元素為+4價,具有比較強的還原性,Na2C2O4中的碳元素為+3價,也具有還原性,都能使酸性KMnO4溶液退色,C項正確;Na2S是鹽而不是堿,故CH3COOH與Na2S的反應不屬于酸堿中和反應,D項錯誤。6.A河水中含有膠體微粒,在入海時遇到海水中的氯化鈉等電解質發(fā)生膠體的聚沉,故會形成三角洲,故A項正確;金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如過氧化鈉不是堿性氧化物,非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO不是酸性氧化物,故B項錯誤;膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉,故H+、K+、S2-、Br-能使Fe(OH)3膠體聚沉,而不能大量共存,故C項錯誤;膠體不帶電,膠粒可能帶電,故一些膠體能在電場中發(fā)生電泳現(xiàn)象,故D項錯誤。7.D溶液、膠體粒子均能透過濾紙,故A錯誤;膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小不同,膠體的分散質微粒直徑介于1100 nm之間,而溶液的分散質微粒直徑小于1 nm,故B錯誤;膠體是電中性的,不帶電;在電場作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,只能證明膠體中的膠粒是帶電的,故C錯誤;用滲析的方法可以凈化膠體,溶液能通過半透膜,而膠體粒子不能透過半透膜,半透膜只能讓小分子和離子通過,故D正確。8.C向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,故A項正確;向Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸時,先發(fā)生Fe(OH)3膠體的聚沉,H2SO4過量時Fe(OH)3溶解,故B項正確;溶液、膠體與濁液的本質區(qū)別為分散質微粒的直徑大小,只有膠體具有丁達爾效應,故C項錯誤;硅酸膠體微粒帶負電荷,與Fe(OH)3膠體混合將發(fā)生聚沉,故D項正確。9.答案 (1)鹽堿堿性氧化物(2)(3)CuO+2H+Cu2+H2OFe+Cu2+Cu+Fe2+解析 C為藍色不溶于水的固體,結合加堿生成C可知C為Cu(OH)2,Cu(OH)2受熱分解生成CuO,則D為CuO;依據(jù)圖中各物質間的轉化關系進一步推知E為CuSO4,A為Cu,B為CuCl2。10.答案 (1)Na+2-Na+(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)21(4)168解析 結合相關信息可知分類如下:(1)淡黃色固體是Na2O2,其電子式為Na+2-Na+。(2)CO為還原性氣體,在高溫下可還原Fe2O3,該反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2發(fā)生了自身氧化還原反應,被氧化和被還原的元素質量比為21。(4)鐵在高溫下能夠與水蒸氣發(fā)生反應:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,根據(jù)化學方程式可知,轉移8 mol電子時,有3 mol Fe參加反應,參加反應的Fe的質量為168 g。