2022高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-3-1 考點一 鐵的氧化物和氫氧化物學后即練1 新人教版

2022高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-3-1 考點一 鐵的氧化物和氫氧化物學后即練1 新人教版1把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是()A反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3B反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2C反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為13D反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為31解析：由于鐵的物質的量為0.4 mol，所以在反應的過程中它失去的電子數(shù)應介于0.8 mol(此時只產生Fe2)和1.2 mol(此時只產生Fe3)之間，又產生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反應過程中硝酸得到的電子物質的量為0.3 mol×(54)0.2 mol×(52)0.9 mol，所以對應的產物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。設前者的物質的量為x，后者的物質的量為y，則由鐵原子守恒可得xy0.4 mol，由得失電子守恒得3x2y0.9 mol，解得x0.1 mol，y0.3 mol。答案：C2向200 mL某濃度的硝酸溶液中投入2.8 g鐵粉，結果鐵粉全部溶解，同時得到1.12 L(標準狀況)氣體，并測得反應后溶液的pH1。若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列有關判斷中不正確的是()A反應前c(HNO3)1.0 mol·L1B1.12 L氣體全部是NOC反應后溶液中c(NO)0.85 mol·L1D反應后的溶液最多還能溶解1.82 g鐵粉解析：溶液的pH1，說明HNO3有剩余，F(xiàn)e完全反應生成Fe(NO3)3，根據N原子守恒可知，與Fe3結合的NO物質的量0.15 mol，氮的氧化物的物質的量0.05 mol，剩余硝酸的物質的量0.2 L×0.1 mol·L10.02 mol。開始時硝酸的物質的量0.15 mol0.05 mol0.02 mol0.22 mol，c(HNO3)1.1 mol·L1，A錯誤；n(Fe)0.05 mol，n(氣體)0.05 mol，令N元素在還原產物中化合價為a，則由電子守恒可知，0.05×30.05×(5a)，解得a2，故生成氣體為NO，B正確；反應后c(NO)0.85 mol·L1，C正確；鐵過量生成Fe(NO3)2，3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，n(Fe)0.082 5 mol，即還可溶解鐵的質量0.082 5 mol×56 g·mol12.8 g1.82 g，D正確。答案：A3在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。Fe3Fe2Fe、Fe2 Fe2、Fe3(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在。解析：向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應生成Fe3，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應完全后，發(fā)生反應2Fe3Fe=3Fe2，最后全部轉化為Fe2。答案：(1)(2)(3)