歡迎來(lái)到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁(yè) 裝配圖網(wǎng) > 資源分類(lèi) > DOC文檔下載  

2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-4-2 考點(diǎn)二 溶度積常數(shù)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版

  • 資源ID:105699898       資源大?。?span id="0vxarkh" class="font-tahoma">120.50KB        全文頁(yè)數(shù):6頁(yè)
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開(kāi)放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫(xiě)的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開(kāi),此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類(lèi)文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。

2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-4-2 考點(diǎn)二 溶度積常數(shù)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版

2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-4-2 考點(diǎn)二 溶度積常數(shù)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版一、Ksp的理解計(jì)算和應(yīng)用1下列說(shuō)法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變,離子濃度改變時(shí),Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的溶解度一定小解析:只有相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的,溶解度一定小。答案:D2已知25 時(shí)BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq),Ksp1.102 5×1010,下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是()A25 時(shí),向c(SO)1.05×105 mol·L1的BaSO4溶液中,加入BaSO4固體,c(SO)增大B向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體,則BaSO4的溶度積常數(shù)增大C向該飽和溶液中加入Na2SO4固體,則該溶液中c(Ba2)>c(SO)D向該飽和溶液中加入BaCl2固體,則該溶液中c(SO)減小解析:BaSO4的溶度積等于c(Ba2)和c(SO)的乘積,故飽和溶液中c(SO)1.05×105 mol·L1,再加入BaSO4固體不溶解,c(SO)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入Na2SO4固體,BaSO4的溶解平衡向左移動(dòng),c(Ba2)減小,應(yīng)為c(SO)>c(Ba2),C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入BaCl2固體,BaSO4的溶解平衡向左移動(dòng),c(SO)減小。答案:D3已知常溫下,Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(AgI)8.51×1016,下列敘述中正確的是()A常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp和在純水中的Ksp不相等B向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C將0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先產(chǎn)生AgI沉淀D向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)解析:在溶液中,Ksp只與溫度有關(guān),A錯(cuò);因AgI更難溶,故AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI,B正確;當(dāng)c(I)很小而c(Cl)較大時(shí),AgCl會(huì)先沉淀出來(lái),C錯(cuò)誤;D中操作的結(jié)果是溶液中c(Cl)>c(Ag),D錯(cuò)誤。答案:B4關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是()A將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)BKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)C已知25 時(shí),KspFe(OH)34.0×1038,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K4.0×104D已知25 時(shí),KspMg(OH)21.8×1011,在MgCl2溶液中加入氨水有沉淀生成,測(cè)得此時(shí)混合液的pH11,則溶液中的c(Mg2)為1.8×105 mol·L1解析:將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,只能說(shuō)明此時(shí)Qc(CaSO4)>KspCaSO4,不能說(shuō)明KspCa(OH)2與Ksp(CaSO4)的相對(duì)大小,故A錯(cuò)誤;Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān),故B正確,不選;KspFe(OH)3c3(OH)·c(Fe3),反應(yīng)的平衡常數(shù)K4.0×104,故C正確,不選;測(cè)得混合液的pH11,KspMg(OH)2c2(OH)·c(Mg2),c(OH)103 mol/L,代入求得c(Mg2)1.8×105 mol/L,故D正確,不選。答案:A5已知Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(AgI)1.0×1016。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()AAgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgIB兩種不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物CAgI比AgCl更難溶于水,所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于×1011 mol·L1解析:AgCl不溶于水,但是在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Cl(aq)Ag(aq),當(dāng)向溶液中滴加含有I溶液時(shí),達(dá)到c(Ag)·c(I)>Ksp(AgI),就會(huì)產(chǎn)生AgI沉淀,沉淀由白色變?yōu)辄S色,A錯(cuò)誤。兩種不溶物的Ksp相差越大,當(dāng)向其中加入另外一種物質(zhì)時(shí),溶液中離子濃度與加入的物質(zhì)的微粒濃度乘積大于溶解度小的物質(zhì)的濃度積常數(shù),就越容易形成沉淀。即不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物,B正確。AgI比AgCl更難溶于水,所以根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI,C正確。常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI,由于c(Ag)×105,則根據(jù)NaI離子積常數(shù),可知要形成AgI沉淀,c(Ag)·c(I)>Ksp(AgI)1.0×1016,所以c(I)>×1011 mol·L1,D正確。答案:A6已知:KspMg(OH)21.8×1011,KspCu(OH)22.2×1020。向濃度均為0.01 mol·L1的Cu2和Mg2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,下列說(shuō)法正確的是()A較先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2B兩種離子開(kāi)始沉淀時(shí),Cu2所需溶液的pH較大C當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),說(shuō)明溶液中完全不存在c(Cu2)、c(Mg2)D當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中8.2×108解析:由于KspCu(OH)2較KspMg(OH)2小些,所以Cu2先沉淀,其所需OH的濃度較小,即溶液的pH較小,故A、B錯(cuò)誤;絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的,故C錯(cuò)誤;當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),由于KspMg(OH)2c(Mg2)·c2(OH),KspCu(OH)2c(Cu2)·c2(OH),所以8.2×108,D正確。答案:D7相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表(25 ):物質(zhì)Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp(單位略)1.1×10112.3×1031.8×10101.9×1012下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A濃度均為0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1的KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4混合溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C0.11 mol·L1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)溶液的pH為9D在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變解析:濃度均為0.2 mol·L1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合后,濃度均變?yōu)?.1 mol·L1,此時(shí)c(Ag)·c(CH3COO)0.01 mol·L1>2.3×103,所以一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀,A正確;根據(jù)氯化銀和鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知在氯離子和鉻酸根離子濃度均為0.001 mol·L1的條件下開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí)銀離子的濃度分別為1.8×107 mol·L1、 mol·L1,所以將0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1的KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4混合溶液中先產(chǎn)生AgCl沉淀,B錯(cuò)誤;根據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)可知0.11 mol·L1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時(shí)溶液中氫氧根的濃度為 105 (mol·L1),因此氫離子濃度是109 mol·L1,則溶液的pH為9,C正確;溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系,則在溫度不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變,D正確。答案:B8根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題:(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過(guò)濾,若測(cè)得濾液中c(CO)103 mol·L1,則Ca2是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 mol·L1時(shí)可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)4.96×109(2)已知25 時(shí),KspMg(OH)25.6×1012;酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:pH<8.08.09.6>9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25 時(shí),在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液的顏色為_(kāi)。(3)向50 mL 0.018 mol·L1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L1的鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp1.0×1010,忽略溶液混合后體積的變化,請(qǐng)計(jì)算:完全沉淀后,溶液中c(Ag)_。完全沉淀后,溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L1的鹽酸,是否有白色沉淀生成?_(填“是”或“否”)。解析:(1)根據(jù)Ksp(CaCO3)c(Ca2)·c(CO)4.96×109,得c(Ca2) mol·L14.96×106 mol·L1<105 mol·L1,可視為沉淀完全。(2)設(shè)Mg(OH)2飽和溶液中c(OH)為x mol·L1,則0.5x35.6×1012,得x2.2×104>1×104,c(H)<1×1010 mol·L1,pH>10,溶液為藍(lán)色。(3)反應(yīng)前,n(Ag)0.018 mol·L1×0.05 L0.9×103 mol,n(Cl)0.020 mol·L1×0.05 L1×103 mol;反應(yīng)后剩余的Cl為0.1×103 mol,則混合溶液中,c(Cl)1.0×103 mol·L1,c(Ag)1.0×107 mol·L1。H沒(méi)有參與反應(yīng),沉淀完全后,c(H)0.010 mol·L1,pH2。因?yàn)榧尤氲柠}酸中c(Cl)和反應(yīng)后所得溶液中的c(Cl)相同,c(Cl)沒(méi)有改變,c(Ag)變小,所以Qc(Ag)·c(Cl)<Ksp(AgCl),沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。答案:(1)是(2)藍(lán)色(3)1.0×107 mol·L12否二、Ksp的有關(guān)圖象9某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ba2)lgc(Ba2),p(SO)lgc(SO)。下列說(shuō)法正確的是()A該溫度下,Ksp(BaSO4)1.0×1024Ba點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)Cd點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)解析:由圖象可知,p(Ksp)pc(Ba2)·c(SO)p(Ba2)p(SO)10,則Kspc(Ba2)·c(SO)1010,A錯(cuò)誤;處于同一溫度下,Ksp相等,B錯(cuò)誤;d點(diǎn)時(shí)p(Ba2)偏小,則c(Ba2)偏大,溶液過(guò)飽和,C錯(cuò)誤;加入BaCl2,c(Ba2)增大,平衡正向移動(dòng),則可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn),D正確。答案:D10已知Ag2SO4的Kspc2(Ag)×c(SO)1.4×105,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,此時(shí)溶液中c(Ag)0.030 mol·L1。若t1時(shí)刻改變條件,以下各圖中不正確的是()解析:c(Ag)0.030 mol·L1,c(SO)0.015 mol·L1,加入100 mL水后變?yōu)椴伙柡腿芤海x子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半,A項(xiàng)正確;飽和溶液Ag2SO4的濃度是0.015 mol·L1,則加入100 mL 0.01 mol·L1的Ag2SO4溶液變?yōu)椴伙柡?,c(Ag)0.025 mol·L1,c(SO)0.012 5 mol·L1,B正確;C中當(dāng)加入100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4溶液后,c(SO)0.017 5 mol·L1,c(Ag)0.015 mol·L1,此時(shí)Qc<Ksp,沒(méi)有沉淀析出,為不飽和溶液,C正確;D中當(dāng)加入100 mL 0.040 mol·L1 AgNO3溶液后,c(Ag)0.035 mol·L1(比原來(lái)時(shí)大),c(SO)0.007 5 mol·L1(變?yōu)樵瓉?lái)的),此時(shí)Qc<Ksp,仍是不飽和溶液,D錯(cuò)。答案:D

注意事項(xiàng)

本文(2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-4-2 考點(diǎn)二 溶度積常數(shù)及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版)為本站會(huì)員(xt****7)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!