2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-2-1 考點一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)后即練 新人教版

2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-2-1 考點一 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)后即練 新人教版1一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的密度不再變化時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時B的物質(zhì)的量濃度不再變化時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)當(dāng)v正(B)2v逆(C)ABC D只有解析：A為固態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行時氣體質(zhì)量增大，逆向進(jìn)行時氣體質(zhì)量減小，所以，密度不變時平衡，正確；該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不變時不一定平衡，錯誤；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變不一定平衡，錯誤；B的濃度不變，說明反應(yīng)平衡了，正確；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明氣體的質(zhì)量不變，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；v正(B)2v逆(C)時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。答案：A2一定溫度下某容積固定的密閉容器中，對可逆反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)，下列敘述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B混合氣體的密度不再變化C消耗B的速率是生成C的速率的D單位時間內(nèi)生成a mol B，同時生成2a mol C解析：A選項，反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)不變，總物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變；B選項，混合氣體質(zhì)量不變，體積不變，則密度一直不變；C選項，消耗B和生成C都是正反應(yīng)；D選項，生成B為逆反應(yīng)，生成C為正反應(yīng)，反應(yīng)速率符合化學(xué)計量數(shù)比，可以作為判斷達(dá)到平衡的標(biāo)志。答案：D3在一個溫度恒定、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)，已知mnpq，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()體系的壓強(qiáng)不再改變氣體的密度不再改變各氣體的濃度不再改變各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率v(C)v(D)pq單位時間內(nèi)n mol B斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)A BC D解析：該反應(yīng)的特點是隨著反應(yīng)進(jìn)行，該體系的壓強(qiáng)將改變，壓強(qiáng)不變，則說明達(dá)到平衡，可以作為平衡的標(biāo)志。隨著反應(yīng)進(jìn)行，m(氣)將發(fā)生變化，根據(jù)，不變，V不變，則m(氣)也不變，說明達(dá)到平衡，可以作為平衡的標(biāo)志。組分的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，和可以作為平衡的標(biāo)志。速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比是恒定的，不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在這一關(guān)系，故不一定是平衡狀態(tài)。單位時間內(nèi)n mol B斷鍵，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，同時p mol C斷鍵，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率相等，所以能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：C4一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A BC D解析：因反應(yīng)容器保持恒壓，所以容器體積隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷變化，結(jié)合氣m/V可知，氣體密度不再變化，說明容器體積不再變化，即氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意；無論是否平衡，反應(yīng)的H都不變，不符合題意；反應(yīng)開始時，加入1 mol N2O4，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O4的濃度逐漸變小，故v正(N2O4)逐漸變小，直至達(dá)到平衡，不符合題意；N2O4的轉(zhuǎn)化率不再變化，說明N2O4的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，符合題意，故選D。答案：D5將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中c(NH3)c(CO2)21C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變解析：該反應(yīng)為有固體參與的非等體積反應(yīng)，且容器容積不變，所以壓強(qiáng)、密度均可作平衡標(biāo)志，該題應(yīng)特別注意D項，該反應(yīng)為固體的分解反應(yīng)，所以NH3、CO2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值。答案：C6(1)在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是_。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)(2)在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a.各物質(zhì)的濃度不變；b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；d.容器內(nèi)氣體密度不變；e.容器內(nèi)氣體顏色不變。能說明反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_；能說明反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_；能說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_；能說明反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_。解析：(2)中判斷時首先要注意本題中反應(yīng)的條件是恒溫恒容，其次要注意反應(yīng)物和生成物中是否有固體物質(zhì)存在，以及反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化。在反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量不變，因此在恒容狀態(tài)下不能用密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，由于反應(yīng)物和生成物均為無色氣體，因此也不能用顏色來判定。是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量也不變，所以不能用平均相對分子質(zhì)量、壓強(qiáng)和密度判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。在反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量保持不變，因此不能用密度來判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量均發(fā)生改變，因此a、b、c、d均可用來判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，由于反應(yīng)物和生成物均為無色氣體，因此不能用顏色來判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等C(2)abcaeabceabcd