2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專(zhuān)題53 水凈化劑的制備講解
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2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專(zhuān)題53 水凈化劑的制備講解
2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專(zhuān)題53 水凈化劑的制備講解一、高考題再現(xiàn)1(2017天津)下列有關(guān)水處理方法不正確的是A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨【答案】C2(2017江蘇)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ,可用作呼吸面具供氧劑 BClO2具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒 CSiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維 DNH3易溶于水,可用作制冷劑 【答案】A【解析】A過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,A正確;B因二氧化氯具有氧化性才用于自來(lái)水的殺菌消毒,B錯(cuò)誤;C二氧化硅透光性好,用于制造光導(dǎo)纖維,C錯(cuò)誤;D液氨氣化時(shí)吸收大量熱,所以氨可用作制冷劑,D錯(cuò)誤。答案選A。二、考點(diǎn)突破1、鋁凈水劑的制備典例1(2018屆江西省上高縣第二中學(xué)高三第七次月考)聚合氯化鋁是一種新型凈水劑,其中鋁的總濃度(用c表示)包括三類(lèi):主要為Al3+中的單體形態(tài)鋁(用Ala表示)總濃度,主要為 AlO4Al12(OH)24(H2O)127+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁(用Alc表示)總濃度。(1)真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) H1=akJ·mol-16AlCl(g)=4Al(s)+2AlCl3(g) H2=bkJ·mol-1則反應(yīng)Al2O3(s) +3C(s)=2Al (s)+3CO(g) 說(shuō)明H=_kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。_0( 填“>”或“<”)。反應(yīng)在常壓、1900的高溫下才能進(jìn)行,說(shuō)明H_0(填“”、“”或“=”)(2)用膜蒸餾(簡(jiǎn)稱(chēng)MD)濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布(百分?jǐn)?shù))如右表:AlT/(mol·L-1)Ala/%Alb/%A1c/%0.2081.486.612.00.4892.386.211.50.8842.388.19.61.6133.187.09.92.5204.588.27.3在一定溫度下,AlT越大,Al(OH)3膠體的百分含量_(填“越大”“越小”或“不變”)。若將c=2.520mol/L的聚合氧化鋁溶液加水稀釋?zhuān)瑒t稀釋過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)一定條件下,向1.0mol/L的AlCl溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量約為86% 的聚合氯化鋁溶液。寫(xiě)出生成AlO4Al12(OH)24(H2O)127+的離子方程式:_。(4)已知Al3+4X2,X表示顯色劑,表示有色物質(zhì),通過(guò)比色分析得到25 時(shí)Al3+濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(初始時(shí)X的濃度為0.194 mol·L-1)。1min時(shí), 的濃度為_(kāi)。 03min內(nèi)該反應(yīng)的速率vx_。 第9min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,K=_(用代數(shù)式表示)?!敬鸢浮?a+0.5b 越小 Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+ 13Al3+32OH-+8H2O=AlO4Al12(OH)24(H2O)127+ 0.04mol/L 0.053mol/(L·min) K=(9.6×10-2)2/(2×10-3)5(3)Al3+和OH-在水溶液中生成AlO4Al12(OH)24(H2O)127+,根據(jù)原子守恒和電荷守恒可寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式為:13Al3+32OH-+8H2O=AlO4Al12(OH)24(H2O)127+。(4)1分鐘內(nèi)Al3+的濃度減少0.02mol/L,根據(jù)方程式可知1min時(shí)的濃度為0.02mol/L×2=0.04mol/L。03min內(nèi)Al3+的反應(yīng)速率v=(0.05-0.01)÷3=mol/(L·min),所以v(X)= mol/(L·min)×4=0.053mol/(L·min)。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),Al3+的濃度減少0.048mol/L,則X的濃度減少0.192mol/L,的濃度增大0.096mol/L,所以平衡時(shí)Al3+的濃度為0.002mol/L,X的濃度為0.002mol/L,的濃度為0.096mol/L,故K=(9.6×10-2)2/(2×10-3)5。2、鐵凈水劑的制備典例2(2018屆云南師大附中高三年級(jí)適應(yīng)性月考卷八)高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑,具有強(qiáng)氧化性。制備高鐵酸鉀方法很多。(1)干法制備高鐵酸鉀。將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物。此制備反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)濕法制備高鐵酸鉀。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),原理如下:a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2Ob.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH主要的生產(chǎn)流程如圖:流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的,說(shuō)明此溫度下的溶解度S(K2FeO4)_S(Na2FeO4)(填“>”“<”或“=”)。濕法制備中,反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。如圖,圖甲為不同的溫度下,不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對(duì)K2FeO4生成率的影響;圖乙為一定溫度下,F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí),NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_(kāi),此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO 兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為_(kāi)。若NaClO加入過(guò)量,氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe(OH)3,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_。若Fe( NO3)3加入過(guò)量,在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4,此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用_溶液(填序號(hào))。AH2O BCH3COOK、異丙醇 CNH4Cl、異丙醇 DFe(NO3)3、異丙醇K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有_。(4)室溫下,向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(O H)3沉淀,從而除去Fe3+。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。(已知常溫下的溶度積常數(shù):KspCu(OH)2=2.0×10-20, KspFe(OH)3=4.0×10-38)?!敬鸢浮?31 26 65或1.2 3ClO+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO +Fe3+8OH=+4H2O B K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,能夠消毒殺菌;同時(shí)被還原成Fe3+,F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體,能夠吸附水中懸浮雜質(zhì) 5.0×1015 mol/L由圖甲和圖乙可知,在26、NaClO和Fe(NO3)3的質(zhì)量濃度分別為330g/L和275g/L時(shí),K2FeO4生成率最高,所以工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26,此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO 兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為65(或1.2 )。若NaClO加入過(guò)量,次氯酸根離子和鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng),故氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe(OH)3,該反應(yīng)的離子方程式為3ClO+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO。若Fe( NO3)3加入過(guò)量,在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4,此反應(yīng)的離子方程式為+Fe3+8OH=+4H2O。(3)在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,因?yàn)镵2FeO4在水溶液中易水解,所以洗滌劑最好選用有機(jī)溶劑,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,為減少晶體的溶解損失,應(yīng)選用CH3COOK、異丙醇溶液,填B。K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有:K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,能夠消毒殺菌;同時(shí)被還原成Fe3+,F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體,能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)。(4)室溫下,向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(O H)3沉淀,從而除去Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3Cu(OH)23Cu2+2Fe(OH)3。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.0×1015 mol/L。3、其他凈水劑的制備典例3(湖南H11教育聯(lián)盟2018年1月高三聯(lián)考)鉬酸鈉(Na2MoO4)可作新型水處理劑,Al(OH)3是胃舒平藥品的有效成分。從某廢鉬催化劑(主要成分為MoO3、A12O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和A1(OH)3,其工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)Na2MoO4 中鉬的化合價(jià)為_(kāi)。(2)MoO3、Al2O3和SiO2性質(zhì)相似,都能與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)。寫(xiě)出三氧化鉬與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式:_;步驟II濾渣的主要成分是_ (填化學(xué)式)。(3)步驟III中加入“稀硫酸”使鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為_(kāi),控制溶液的pH約為5,其目的是使AlO2- 完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,并防止其溶解,在滴加稀硫酸的過(guò)程中還可能觀察到的現(xiàn)象是_。有同學(xué)認(rèn)為步驟III中可用CO2替代硫酸,你是否同意? 簡(jiǎn)述理由:_。(4)取廢鉬催化劑mg,若加入agNa2CO3恰好完全反應(yīng),經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后,最終得到bg Al(OH)3和cgNa2SO4 固體,則廢鉬催化劑中鉬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。( 用代數(shù)式表示)【答案】 +6 MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2 Fe2O3 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 產(chǎn)生氣泡 否,稀硫酸的作用之一是除去過(guò)量的Na2CO3 ×100%。濾渣為Al(OH)3,濾液中含有Na2SO4和Na2MoO4,由Al2O3Na2CO3=2NaAlO2CO2,2NaAlO2H2SO43H2O=Na2SO42Al(OH)3,得1Na2CO32Al(OH)3,得Al2O3消耗的n(Na2CO3)= ,已知:碳酸鈉總物質(zhì)的量為:n(Na2CO3)=ag/106g·mol1,則由Na守恒可知n(Na2MoO4)=ag/106g·mol1-bg/156g·mol1,m(Mo)=(ag/106g·mol1-bg/156g·mol1)×96g·mol1= g,(Mo)= ×100%。