2022-2023學年高中化學學業(yè)水平測試復習 第六章 化學反應與能量 專題十三 化學反應的速率與限度學業(yè)水平過關課件

2022-2023學年高中化學學業(yè)水平測試復習 第六章 化學反應與能量 專題十三 化學反應的速率與限度學業(yè)水平過關課件一、單項選擇題(每小題1分，在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。)1(2018·廣州學考模擬)下列做法能加快化學反應速率的是()A延長反應時間B使用合適的催化劑C及時挪走生成物 D降溫解析：延長反應時間，不能加快化學反應速率，A錯；及時挪走生成物不能加快化學反應速率，C錯；降溫不能加快化學反應速率，D錯；B顯然正確。答案：B2一定溫度下，對于反應N2O22NO在密閉容器中進行，下列措施能增大反應速率的是()A降低溫度 B恒容充入氮氣C恒壓充入氦氣 D恒容充入氦氣解析：A降低溫度，化學反應速率降低，錯誤；B.恒容充入氮氣，由于反應物的濃度增大，所以化學反應速率加快，正確；C.恒壓充入氦氣，則容器的容積擴大，各種反應物的濃度減小，所以化學反應速率降低，錯誤；D.恒容充入氦氣，由于各種反應物的濃度不變，所以化學反應速率不變。答案：B3下列過程中，需要加快化學反應速率的是()A鋼鐵腐蝕 B食物腐敗C煉鋼 D塑料老化解析：煉鋼加快化學反應速率就相當于提高生產效率，這是我們需要的。答案：C4對于在密閉容器中發(fā)生的化學反應N23H22NH3已達平衡，如果保持其他條件不變，只增加N2的濃度，則()A只有正反應速率增大 B逆反應速率減小C正、逆反應速率同時增大 D正、逆反應速率同時減小解析：只增加N2的濃度，則生成氨氣的正反應速率增大，同時氨氣的濃度增加，逆反應速率也加快，C正確。答案：C5(2018·深圳學考模擬)可逆反應2SO2O22SO3達到平衡的標志是：消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3；SO2、O2與SO3的物質的量之比為212；反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變() A BC D解析：達到平衡的標志是正、逆反應速率相等(生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3)或各物質濃度不變(反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變)。答案：C6(2018·廣東學考模擬)在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，化學反應速率最大的是()A0.1 mol/L的鹽酸15 mLB0.2 mol/L的鹽酸12 mLC0.25 mol/L的鹽酸8 mLD1.8 mol/L的鹽酸15 mL解析：同種規(guī)格的鋁片與濃度最大的鹽酸混合，化學反應速率最大。答案：D 7下列說法中，可以證明反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是()A1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成B1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂C3個HH鍵形成的同時，有6個NH鍵斷裂D1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成答案：A8(2018·廣州模擬)化學反應處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是()A反應不再進行B反應物濃度等于生成物濃度C反應物質量等于生成物質量D各組分濃度不再隨時間而變化解析：化學反應處于平衡狀態(tài)時，反應還在進行中，A錯；反應物濃度一般不等于生成物濃度，B錯；反應物質量不一定等于生成物質量，C錯；D明顯正確。答案：D9(2018·湛江學考模擬)對于10%H2O2的分解反應，下列措施能減緩其化學反應速率的是()A加入MnO2 B加水稀釋C加熱 D加入30%的H2O2解析：加入催化劑、升溫、增大反應物的濃度，反應速率都加快。答案：B10下列說法正確的是()A無論怎樣控制反應條件，2 mol SO2與1 mol O2反應都不會生成2 mol SO3 B任何化學反應中的反應物都能全部轉化成生成物C化學反應的限度決定于反應物的性質，與外界的條件無關D可逆反應中，使用催化劑只能增大正反應的化學反應速率解析：化學反應是有限度的，反應物不可能全部轉化生成物，故A項對，故B項錯；外界條件改變，化學反應限度有改變，故C項錯；可逆反應中，使用催化劑能同時增大正、逆反應的化學反應速率，故D項錯。答案：A11下圖是可逆反應X23Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是()At1時，只有正反應Bt1時，反應達到限度Ct2t3，反應不再發(fā)生Dt2t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化解析：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下，可逆反應的正逆反應速率相等(但不為0)的狀態(tài)，D正確。答案：D12一定溫度下，可逆反應H2(g)I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是()A混合氣體的壓強不再變化B混合氣體的顏色不再變化C反應速率v(H2)0.5v(HI)Dc(H2)c(I2)c(HI)112解析：A該反應氣體分子總數(shù)前后一樣，故壓強始終不變；B.碘蒸氣為紫色，隨著反應的進行，容器內氣體的顏色逐漸變淺；C.反應速率之比始終與化學計量數(shù)之比相等，故不能用于判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；D.各物質的濃度與化學計量數(shù)沒有必然聯(lián)系。答案：B13在一定溫度下，2 L密閉容器內，反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時間的變化如下表：時間/min012345n(SO2)/mol0.0500.025 00.012 50.0080.0080.008該反應達到平衡狀態(tài)的時間是()A3 min B1 minC2 min D0 min解析：3 min以后n(SO2)不再發(fā)生變化。答案：A14據(jù)報道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯誤的是()A使用催化劑可大大提高生產效率B反應需在300 下進行可推測該反應是吸熱反應C充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：反應需在300 進行可能是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱。答案：B15在一定條件下，發(fā)生CONO2CO2NO的反應，達到化學平衡后，下列條件改變，不能使混合氣體顏色發(fā)生變化的是()A使用催化劑 B改變溫度C改變反應物濃度 D充入O2解析：NO2是有色氣體，其他氣體是無色氣體。A項，使用催化劑，不破壞化學平衡狀態(tài)，混合氣體顏色不發(fā)生變化；B、C、D三項都能使混合氣體顏色發(fā)生變化，改變溫度和濃度能破壞化學平衡狀態(tài)，充入O2能與NO反應破壞化學平衡狀態(tài)。答案：A二、單項選擇題(每小題2分，在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。)16用稀硫酸與鐵片反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A給反應體系適當加熱B向反應體系中加水稀釋C向反應體系中加入適量濃鹽酸D將鐵片換成鐵粉解析：升高溫度、增大濃度、使用催化劑或增大固體反應物的接觸面積都能使反應速率增大，加水稀釋會使反應物濃度減小，反應速率隨之減小。答案：B17(2018·江門學考模擬)如圖實驗操作能實現(xiàn)實驗目的的是()A濃度對化學反應速率的影響B(tài)溫度對化學反應速率的影響C壓強對化學反應速率的影響D接觸面積對化學反應速率的影響解析：其他條件相同，只有濃度不同。答案：A18在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)2Y(g)2Z(g)，不能作為反應達到平衡的標志是()A容器內壓強不隨時間變化B容器內各物質的濃度不隨時間變化C容器內X、Y、Z的濃度之比為122D單位時間消耗0.1 mol X同時消耗0.2 mol Z解析：該反應的正反應是氣體物質的量減小的反應；容器內壓強不隨時間變化時，即氣體的物質的量不再變化，各物質的濃度也不再變化時，表明該反應達到了平衡狀態(tài)。因此A、B兩項正確；容器內X、Y、Z濃度之比為122為某一時刻的特殊情況，不具有普遍性，C錯；反應的任何時刻都具備單位時間內消耗0.1 mol X必生成0.2 mol Z這一關系，而同時消耗0.2 mol Z，則表明反應已達平衡狀態(tài)。答案：C19用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是()A冬天，塊狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應B冬天，粉末狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應C夏天，塊狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應D夏天，粉末狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應解析：溫度越高、濃度越大、固體反應物的表面積越大，則化學反應速率越大，故D正確。答案：D20(2018·茂名學考模擬)在2 L密閉容器中進行的反應：A3B2C，在10 s內反應物A的物質的量由1 mol降到0.6 mol，則反應速率v(C)為()A0.04 mol·L1·s1 B0.08 mol·L1·s1C0.4 mol·L1·s1 D0.8 mol·L1·s1解析：v(A)0.02 mol/(L·s)，v(C)2v(A)0.04 mol/(L·s)。答案：A21下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是()A實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率不變B實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的總氣體量增多C2SO2O22SO3反應中，SO2的轉化率能達到100%D實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快解析：H2O2分解制O2時，加入MnO2作催化劑，反應速率加快，但生成O2的量不變；可逆反應中反應物的轉化率不可能達到100%。答案：D 22關于燃料充分燃燒的下列說法不正確的是()A空氣量越多越好B固體燃料顆粒越細越好C同等情況下，氣體燃料燃燒效率比固體燃料的燃燒效率要高D溫度必須達到燃料的著火點解析：燃料燃燒時，空氣的量并不是越多越好，過量的空氣會帶走一部分熱量，造成能量的損失。答案：A23能充分說明可逆反應N2(g)O2(g)2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率B容器內始終有N2、O2和NO共存C容器內反應混合物的總物質的量不隨時間改變D單位時間內每生成n mol N2，同時生成 2n mol NO解析：A項，平衡時以消耗O2表示的正反應速率與以消耗NO表示的逆反應速率數(shù)值上不相等；B項，對任意一個可逆反應，體系中的各物質都同時存在，故不能作為化學平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)；C項從反應方程式看反應體系中總的物質的量始終不變，故系統(tǒng)中物質的量不變，不能作為判斷依據(jù)；D項，逆反應速率與正反應速率相等，即達到平衡狀態(tài)。答案：D24下列說法錯誤的是()A催化劑可以改變化學反應速率B食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率C2 mol SO2與1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3D鋅與稀硫酸反應時，加入少量銅粉能加快產生氫氣的速率答案：C25(2018·揭陽學考模擬)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是()A鹽酸的濃度 B鋁條的表面積C溶液的溫度 D加少量固體Na2SO4解析：改變溫度、濃度、使用催化劑都能改變化學反應速率，對于固體反應物，還可以通過改變其表面積(反應接觸面積)來改變反應速率，故ABC能影響氫氣的產生速率；D項加入的是與反應無關的少量Na2SO4固體，沒有改變影響反應速率的因素。答案：D三、多項選擇題(每小題3分，在每小題列出的四個選項中，有23項符合題意；少選且正確得1分，未選、錯選不得分。)26下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的是()A升高溫度B增大反應物濃度C將塊狀固體反應物磨成粉末D增大壓強解析：升高溫度使化學反應速率加快，A正確；增大反應物濃度也能使化學反應速率加快，B正確；將塊狀固體反應物磨成粉末能使化學反應速率加快，C正確；對于沒有氣體參加的反應，改變壓強，化學反應速率不變，D錯誤。答案：ABC27在密閉容器中，發(fā)生反應2A(g)B(g)=3C(g)4D(g)，下列情況能夠加快該反應速率的是()A縮小容器體積 B加入催化劑C降低溫度 D增加氣體A的用量解析：降低溫度，反應速率一定是降低的，C錯；A、B、D都是加快反應速率。答案：ABD28(2018·廣東學考模擬)100 mL 2 mol/L 的硫酸和過量的鋅反應，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是()A升高溫度B加入少量的Na2SO4溶液C改用純度高的鋅粒D鋅粒改用鋅粉解析：升高溫度，能加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，A正確；加入少量的Na2SO4溶液，反應速率變慢，但不影響生成氫氣的總量，B錯誤；改用純度高的鋅粒，將使反應速率變慢，C錯誤；D顯然正確。答案：AD29用于實驗室或工業(yè)生產制備物質方法不合乎實際的是()A金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B氫氣和氯氣混合后經光照制氯化氫C用濃硫酸和大理石制CO2氣體D氯氣和石灰乳作用制漂白粉解析：金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉經濟成本非常高；氫氣和氯氣混合后光照，化學反應速率快易爆炸；濃硫酸和大理石制CO2氣體發(fā)生化學反應速率極慢，且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面減少接觸面積，可使反應停止；氯氣和石灰乳反應制漂白粉是工業(yè)常用方法。答案：ABC30(2018·中山學考模擬)合成氨所需的氫氣由煤和水發(fā)生反應制得，其中一步反應為：COH2O(g)CO2H2(正反應為放熱反應)。要使CO轉化率提高，應()A增大H2O(g)的濃度B增大CO的濃度C降低溫度D增大壓強解析：B項，增大CO的濃度，CO的轉化率減?。籇項，因該反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，改變壓強平衡不移動。答案：AC