2022-2023學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 溶液中微粒濃度大小比較（含解析）新人教版選修4

2022-2023學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 溶液中微粒濃度大小比較（含解析）新人教版選修4 (雙選)下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.室溫下，向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c()c()c(OH)c(H)B.0.1 mol·L1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c()c(H)C.Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c()2c(H2CO3)D.25 時，pH4.75、濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) 【參考答案】AC 1理解“兩大理論”，構建思維基點（1）電離理論弱電解質的電離是微弱的弱電解質的電離是微弱的，電離產生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離。如氨水溶液中：NH3·H2O、OH、H濃度的大小關系是c(NH3·H2O)>c(OH)>c()>c(H)。多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關系是c(H2S)>c(H)>c(HS)>c(S2)。（2）水解理論弱電解質離子的水解是微弱的弱電解質離子的水解損失是微量的(水解相互促進的除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H+)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產生的弱電解質溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：、Cl、NH3·H2O、H的濃度大小關系是c(Cl)>c()>c(H)>c(NH3·H2O)。多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：、H2CO3的濃度大小關系應是c()>c()>c(H2CO3)。2理解“三個守恒”，明確濃度關系（1）電荷守恒電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c()2c()c(OH)。（2）物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。單一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)n(NH3·H2O)n()1 mol，即氮元素守恒。兩元素守恒，如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H2CO3)c()c()，即鈉元素與碳元素守恒。（3）質子守恒：電解質溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質子(H)的轉移，轉移過程中質子數(shù)量保持不變，稱為質子守恒。如NaHCO3溶液中： c(H2CO3)c(H)c()c(OH)。注：質子守恒可以通過電荷守恒與物料守恒加減得到。 1相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN溶液和HClO溶液的說法中正確的是A酸的強弱：HCN>HClOBpH：HClO>HCNC與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO>HCND酸根離子濃度：c(CN-)<c(ClO-)2在一定濃度的Na2S溶液中，下列關系不正確的是Ac(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)Bc(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)Cc(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)Dc(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)3在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是Ac(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)Bc()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)Cc(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-)Dc()=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)4已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是_，上述四種離子濃度的大小順序為_(填編號)。（2）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關系是c(H)_c(OH)。（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各離子濃度的大小關系為_。 1【答案】D【解析】強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應酸的酸性越弱，其強堿鹽溶液的堿性越強。NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN的酸性比HClO弱。2【答案】B【解析】A項為物料守恒式，在Na2S中，n(Na)=2n(S)，而S的存在形態(tài)有S2-、HS-、H2S，故c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，A項正確；B項為電荷守恒的形式，但是S2-帶2個單位負電荷，所以應乘以2，即c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，B項錯誤；C項也是溶液中一個常用的守恒式，通常稱為質子守恒式，它可以由前面兩個守恒得出，將物料守恒中c(Na+)代入電荷守恒式，就可以得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C項正確；由S2-水解方程式分析可知D項也正確。3【答案】A【解析】NH4Cl溶液中存在：NH4Cl+Cl-，H2OH+OH-，+H2ONH3·H2O+H+三個過程。因水解是微弱的，c()>c(H+)。4【答案】（1）醋酸鈉 （2）等于 小于（3）小于 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) （2）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應，則混合前兩溶液的物質的量相等，濃度也相等，故c(NaOH)c(CH3COOH)，由于堿是強堿，完全電離，酸是弱酸，部分電離，混合前c(H)小于c(OH)。（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，若二者的物質的量相等，二者恰好完全反應，得到的是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以要使溶液顯中性，c(NaOH)小于c(CH3COOH)。根據電荷守恒可得：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，c(H)c(OH)，c(CH3COO)c(Na)，強電解質鹽的電離大于弱電解質水的電離作用，所以溶液中各離子濃度大小關系為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。