山東省東營市中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題三 物質(zhì)的推斷練習(xí)

山東省東營市中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題三 物質(zhì)的推斷練習(xí)1(xx·東營中考)已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A是使用最廣泛的金屬，C是常用的食品干燥劑，E是配制波爾多液的主要成分之一，其溶液為藍(lán)色，F(xiàn)是由三種元素組成的化合物，請回答下列問題： (1)寫出化學(xué)式：B，E。(2)物質(zhì)C所屬的物質(zhì)類別是，選擇C作為食品干燥劑的原因有 (答兩條即可)。(3)寫出D轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式 。(4)B在生產(chǎn)上的用途有 ，上述反應(yīng)沒有包含的基本反應(yīng)類型是。2(xx·東營廣饒模擬) AG表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中C是大理石的主要成分，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為；反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的。(2)A是一種常見的鈉鹽，它的一種俗稱是；寫出它的一條用途；反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3(xx·來賓中考)某pH13的溶液中可能含有Cu2、Na、SO、CO、NO等離子中的一種或幾種，為了檢驗(yàn)該溶液中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并分析：(1)該溶液pH13，證明不存在的離子是 。(2)取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式：。(3)該溶液中一定存在的離子是，可能存在的離子是。 參考答案1(1)H2SO4CuSO4(2)氧化物(或金屬氧化物)安全無毒，價(jià)格低廉(或吸水性強(qiáng)等)(3)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(4)金屬除銹分解反應(yīng)【解析】 A是使用最廣泛的金屬，則A為金屬鐵，C是常用的食品干燥劑，則C為氧化鈣，E是配制波爾多液的主要成分之一，其溶液為藍(lán)色，則E為硫酸銅，B可與鐵反應(yīng)還可以與氧化鈣反應(yīng)，則為酸，因?yàn)锽可生成E(硫酸銅)，所以B為硫酸。D可與硫酸、硫酸銅反應(yīng)，且氧化鈣可生成D，則D為氫氧化鈣，F(xiàn)是由三種元素組成的化合物，且可與E(硫酸銅)反應(yīng)，D可生成F，則F為氫氧化鈉，帶入框圖可知以上分析正確。(1)由以上分析可得B為硫酸，E為硫酸銅。(2)C為氧化鈣，屬于金屬氧化物。氧化鈣吸水性強(qiáng)，無毒且價(jià)格低廉，所以常作為食品干燥劑。(3)D為氫氧化鈣，F(xiàn)為氫氧化鈉，D可與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。(4)B為硫酸，可與金屬氧化物反應(yīng)，可用于金屬除銹。由以上分析可知鐵與硫酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。2(1)Ca(OH)2化合反應(yīng)(2)蘇打或純堿作發(fā)酵粉CaCO3CaOCO2CO22NaOH=Na2CO3H2O3(1)Cu2(2)BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2(3)Na、SO、CONO【解析】 (1)該溶液pH13，說明溶液顯堿性，含有氫氧根離子，和氫氧根離子不能共存的離子不能存在，所以不存在銅離子。(2)滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明有溶于酸的碳酸鋇沉淀，也有不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀溶解的化學(xué)方程式是BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2。(3)由上邊的分析可知一定不存在銅離子，一定存在硫酸根離子和碳酸根離子，溶液中還需要含有陽離子，所以一定存在鈉離子，可能存在的是硝酸根離子。