2022年《元素性質的遞變規(guī)律》WORD教案

2022年元素性質的遞變規(guī)律WORD教案【復習目標】1.了解元素原子核外電子排布，主要化合價與元素金屬性非金屬性的周期性變化。2.理解電離能的概念及其變化規(guī)律，通過對電離能的認識理解原子結構與元素性質的關系。3.理解電負性的概念及其變化規(guī)律，通過對電負性的認識理解原子結構與元素性質的關系?！局R要點 】1 元素周期律：_,2 同周期元素結構性質的遞變規(guī)律：性質同周期（從左右）電子層結構電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小得失電子能力失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強主要化合價最高價由+1+7，非金屬負價= -（8 族序數(shù)）最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易及 熱穩(wěn)定性形成條件由難易，穩(wěn)定性逐漸增強3 同主族元素結構性質的遞變規(guī)律：性質同主族（由上下）電子層結構電子層數(shù)遞增 最外層電子數(shù)相同原子半徑逐漸增大得失電子能力失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱主要化合價最高正價=族序數(shù)（O，F(xiàn)除外）非金屬負價= -（8 族序數(shù)）最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性逐漸減弱，減非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易及 熱穩(wěn)定性形成由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱金屬性非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱4.電離能及其變化規(guī)律：（1）電離能：氣態(tài)的原子或離子失去一個電子所需要的_叫做電離能。用_表示，單位是_, 電離能的意義:_（2）第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成_價氣態(tài)陽離子所需要的能量，稱為第一電離能。常用符號_表示。（3）電離能變化規(guī)律：a.同周期元素而言，_第一電離能小，_第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢.b同主族，從上到下，第一電離能_.（4）電子親和能a.概念：元素的一個氣態(tài)原子獲得一個電子成為氣態(tài)陰離子時_的能量。符號_通常：元素的第一電離能為 _ 值，第二電離能為 _值b意義：親和能的大小反映了_程度5元素的電負性及其變化規(guī)律 （1）概念：元素是原子在化合物中 _的標度，是相對值沒有單位。 （2）意義：元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力_;反之電負性越小，相應原子在化合物中吸引電子能力越_. 【典型例題】例1：隨著元素原子序數(shù)的遞增，下列呈周期性變化的是：（ ）A原子核內(nèi)中子數(shù)B氫化物分子HnR式中的n值C原子的質量數(shù)D元素最高價氧化物的對應水化物等酸堿性例2：已知aAn+ bB(n+1)+ cCn- dD(n+1)-是具有相同電子層結構得短周期元素形成的簡單離子。下列說法正確的是：（）AC>D>A>B B. b>a>d>c C. D>C>A>B D. A>B>C>DABCDE例3：ABCDE五種元素從左到右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下，則下列說法中正確的是：AE元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可能為-2價BA（OH）n為強堿時，B（OH）m 也一定是強堿CHnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強DHn為強酸時，E的單質可能有強還原性例4：x,y兩元素的原子分別獲得兩個原子而形成稀有氣體原子的電子結構時，x放出的能量大于y放出的能量；z,w兩元素的原子分別失去一個電子而形成稀有氣體原子的電子層結構時；w吸收的能量小于z吸收的能量，則x,y和z,w分別形成的化合物中，是離子化合物的可能性最大的是    （   ）A,Z2X   B,Z2Y   C,W2X   D,W2Y例5 下列敘述正確的是 （ ）A同周期元素中，VIIA 族元素的原子半徑最大BVIA 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時，零族元素的單質都是氣體D同一周期中，堿金屬的第一電離能最小例6 下列說法中正確的是 （ ）A第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小B 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C 在所有元素中，氟的第一電離能最大D 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大例7 已知元素的電負性和元素的核元素的化合價等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出了14種元素的電負性：元素AlBBeCClFLiMgNaOPSSiN電負性1.52.01.52.52.84.01.01.20.93.52.12.51.73.0已知：兩成鍵元素間電負性值大于1.7時，形成離子鍵，小于0.7時，形成共價鍵。（1）根據(jù)表中所給的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是：。(2) 判斷下列物質時離子化合物還是共價化合物？ Mg3N2 BeCl3 AlCl3 SiC 【反饋訓練】