2022年高中化學人教版必修1 4-2富集在海水中的元素——氯（第1課時）教案1

2022年高中化學人教版必修1 4-2富集在海水中的元素氯（第1課時）教案1本節(jié)是高中化學1必修第四章第二節(jié)內容，富集在海水中的元素氯中的氯氣是我們中學階段第一次接觸到，第四章教學內容包含知識點比較多：氯氣的性質，燃燒的條件和本質，氯水的性質以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯離子的檢驗以及鹵素簡介等。氯氣的氧化性以及Cl的檢驗是兩個重點內容，從氯氣的氧化性來看，重點學習氫氣等在氯氣中的燃燒、氯氣與水的反應(氯水的成分)。針對以上內容，對教材進行以下處理：氯氣的物理性質、氫氣等在氯氣中燃燒、Cl的檢驗為第一課時(把此內容提前是出于Cl的檢驗學生在初中已初步了解，第一章時已有所介紹，再者為第二課時氯水成分探究作基礎準備)；氯水的成分、性質、用途為第二課時。這樣處理可以突出重點，兩個重點內容放在兩個課時，氯水的成分探究單獨為一課時也有利于突破難點。第一課時的重點是氫氣等在氯氣中燃燒及燃燒的本質、Cl的檢驗，設計通過大量的生活信息激起學生的學習興趣，由情景氯氣的發(fā)現(xiàn)以及其毒害的歷史引入了解氯氣性質(出于防毒和給氯氣懺悔的機會造福人類)，再介紹有關氯離子的檢驗，這些知識都為下一節(jié)課的教學提供了知識基礎。氯氣與水、堿反應是富集在海水中的元素氯一節(jié)中的重要內容，第二課時以學生自主探究為主體，以教師對主要知識點重點講解為引導進行教學。先以生活常識自來水為什么不能用來養(yǎng)金魚的探討來引入(發(fā)現(xiàn)問題)，在一種較為輕松的氣氛中打開學生的思路。學生在探討的過程中提出某些猜想(例如：氯元素在自來水中可能存在Cl2、Cl兩種形式)，并由學生親自設計實驗證明自己的猜想(例如：證明了氯水含有Cl2、Cl、H)，使學生體驗科學探索的過程。在探索實驗的過程中又引發(fā)新的探索(例如藍色石蕊試紙為什么會變白？為什么曝曬后的自來水可用來養(yǎng)金魚？由此引入氯水的另一成分HClO及其性質)，并讓學生自主探究氯氣的另一性質與堿反應。以設計實驗方案的形式從理論上探究并由學生上臺表達自己的設計理念，彼此互相交流，互相質疑。此探究過程能使學生的實踐能力和創(chuàng)新能力得到鍛煉，邏輯思維更加嚴密。本節(jié)課著重體現(xiàn)化學學習內容的應用性，讓學生在舊知識的基礎上，面對新問題時，能主動嘗試著從化學的角度運用所學知識和方法，尋求解決問題的策略，從而培養(yǎng)學生對化學的應用意識。同時對本節(jié)內容的設計突出氯水的成分探究，即利用和鞏固Cl的檢驗，同時對氯氣的氧化性有更深入的理解。本節(jié)課的教學將從多角度引導學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題，從而為以后二氧化硫、二氧化氮等的學習奠定一定的理論和實踐基礎。在教學過程中注重：1重點突出多媒體展示氯氣泄漏產生的后果和氯元素的存在讓學生在認識上產生親近感、產生求知的欲望。在老師的引導下，讓學生自主、合作、探究完成一系列實驗，既培養(yǎng)了學生的實驗技能又突出氯氣的化學性質的學習。通過對比分析，化解難點。2強調實用性氯氣用于自來水消毒、工業(yè)制取鹽酸、工業(yè)制取漂白粉及氯氣尾氣的處理等知識的學習，對學生知識與能力的發(fā)展有非常重要的作用。3體現(xiàn)情感通過氯氣的重要用途和氯氣是有毒氣體的介紹，使學生認識到學好知識、正確運用的重要性。培養(yǎng)科學態(tài)度和研究方法。課時分配氯氣的性質、Cl的檢驗 1課時氯水的成分、性質、用途1課時第一課時氯氣的性質、Cl的檢驗三維目標1知識與技能(1)了解氯元素的存在，了解氯氣的物理性質；(2)掌握氯氣的化學性質(與金屬、與非金屬的反應)，了解氯氣是一種活潑的非金屬單質；(3)了解日常生活中涉及的氯元素；(4)掌握氯離子的檢驗。2過程與方法(1)運用化學史實，激發(fā)學生的學習興趣；(2)通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)歸納、推理能力以及探究精神；(3)通過教學的問題性，創(chuàng)設探究情景，增加學生主動求知的精神；(4)引導學生自主學習、合作探究Cl的檢驗方法，學習科學家研究化學的科學態(tài)度和研究方法。3情感態(tài)度與價值觀(1)運用科學史實，滲透科學態(tài)度和科學方法；(2)創(chuàng)設問題情景，培養(yǎng)學生提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的能力；(3)在化學學習中增強親身實踐的意識，保持不斷探索的興趣，學會認識物質、了解物質的一般方法。教學重點燃燒反應的本質，Cl的檢驗。教學難點Cl的檢驗。課前準備所用實驗用品：氯氣、銅絲、蒸餾水、鋅粒、稀硫酸、試管、稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、AgNO3溶液、稀硝酸、酒精燈、試管夾、啟普發(fā)生器、燒杯、集氣瓶、玻璃片、導氣管、火柴所用課件：日常生活中涉及的氯元素導入新課介紹日常生活中涉及的氯元素(0.9%的生理鹽水輸液瓶)生理鹽水又名為0.9%氯化鈉注射液。人體體液中的Na、Cl對于調節(jié)體液的物理和化學特性，保證體內正常的生理活動和功能發(fā)揮重要的作用。海洋。氯元素是最重要的成鹽元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。據(jù)推測，海洋中含鹽3%，主要為NaCl，此外因還含有MgCl2、MgSO4等鹽類，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。所以說，海洋是包括NaCl在內的巨大的資源寶庫。如果將海洋中的鹽全提取出來，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高150 m。鹽場。中國三大鹽場是海南鶯歌海鹽場、天津長蘆漢沽鹽場、河北唐山南堡鹽場。長蘆鹽場是我國海鹽產量最大的鹽場，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以天津長蘆漢沽鹽場規(guī)模最大，年產鹽119萬噸。食用鹽。以NaCl為主要成分的食鹽，至今仍是人類唯一的食用鹽。從這一節(jié)課開始，我們就來學習有關氯及其化合物的知識。推進新課一、活潑的黃綠色氣體氯氣引導閱讀教材中科學史話“氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認”，并思考兩個問題。1從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認氯為一種新的元素，時間長達三十多年。你從這一史實中得到什么啟示？2舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學反應方程式。結論1(1)科學研究需要大量事實為依據(jù)，不能憑主觀想象，更不能迷信一些所謂的權威。(2)真理的發(fā)現(xiàn)需要經過漫長、曲折的道路。(3)科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。24HCl(濃)MnO2MnCl22H2OCl2(教師指導方程式的書寫)過渡下面我們就來見識一下氯氣的“廬山真面目”。展示一瓶新制備的氯氣，引導學生觀察其色、味、態(tài)。設問聞氯氣的正確方法是怎么樣的？演示聞氯氣時應該用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。結論氯氣是一種黃綠色、具有強烈刺激性氣味的氣體。1氯氣的物理性質通常狀況下，氯氣是一種黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體。能溶于水，易液化(稱為“液氯”)，密度比空氣大。分析氯氣在歷史上曾經臭名昭著，二戰(zhàn)期間德軍第一次將氯氣用于戰(zhàn)爭，一舉突破英法聯(lián)軍防線。這次攻擊，英法守軍共中毒15 000人，德軍亦有數(shù)千人中毒。開始了化學戰(zhàn)的邪惡歷史。思考戰(zhàn)爭中盟軍采取什么措施逃命的機會最大？回答躲到高地或用濕毛巾捂住嘴，因為氯氣密度比空氣大，水可以吸收氯氣。思考請同學們利用這瓶氯氣，設計一個簡單的實驗說明氯氣的溶解性。學生實驗實驗步驟：將集氣瓶上的玻璃片打開，向瓶中注入水，蓋上玻璃片，輕輕振蕩集氣瓶。觀察瓶內氣體顏色的變化?，F(xiàn)象：瓶內氣體顏色變淺。分析：氯氣可溶于水?？偨Y通過實驗，大家發(fā)現(xiàn)看似簡單的問題，在做實驗的時候是需要綜合考慮各種因素才能達到目的。過渡請同學們畫出氯原子結構示意圖，并推測氯原子的性質。結論氯原子最外層有7個電子，易得一個電子，使最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構，具有強氧化性。分析結構決定性質，氯原子很活潑，易與另一個原子結合成雙原子分子，氯在自然界中只以化合態(tài)形式存在。因此，Cl2是一種化學性質活潑的非金屬單質，具有極強的氧化性。下面我們來學習氯氣的化學性質。2氯氣的化學性質分析氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。如，鈉、鐵、銅等都能在氯氣中燃燒。(1)與金屬反應演示實驗實驗步驟：銅在氯氣中燃燒，燃燒后往集氣瓶中加少量水，觀察實驗現(xiàn)象。再加水稀釋，有何變化？請描述實驗現(xiàn)象寫出化學方程式?，F(xiàn)象：劇烈燃燒，棕黃色煙，加水溶液為綠色，加水稀釋得到藍色溶液。分析：銅在氯氣中燃燒產生棕黃色的固體小顆粒氯化銅，加水后得到氯化銅溶液，濃度大時為綠色，稀釋后為藍色，化學反應方程式為：CuCl2CuCl2設疑煙指的是固體小顆粒。推測鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象。寫出鈉與氯氣反應的化學方程式?；卮饎×胰紵?、黃色火焰、白煙。2NaCl22NaCl過渡一般地，氯氣將金屬氧化為最高價態(tài)，體現(xiàn)了氯氣的強氧化性。寫出鐵與氯氣反應的化學方程式，寫出鐵與鹽酸反應的化學反應方程式，與鐵與氯氣的反應相比較，你能得到什么結論？標出以上反應中電子轉移方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑?；卮?氧化劑：Cl2、還原劑：Fe氧化劑：HCl、還原劑：Fe結論：氯氣氧化性比鹽酸強，是強氧化劑?？偨Y氯氣能和大多數(shù)金屬直接化合(Au、Pt除外)，與可變價金屬化合時，均能得到最高價化合物。過渡氯氣除了能和大多數(shù)金屬直接化合外，也能與大多數(shù)非金屬化合。(2)與非金屬反應演示實驗實驗步驟：氫氣在氯氣中燃燒，引導學生觀察現(xiàn)象，寫出反應方程式?，F(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧。分析：氫氣在氯氣中燃燒，產生白色的小液滴氯化氫，化學反應方程式為H2Cl22HCl。分析煙和霧是不同的。由固體小顆粒形成的叫煙；由小液滴形成的叫霧。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫極易溶于水，吸收空氣中的水蒸氣，形成了鹽酸小液滴。這也是工業(yè)制鹽酸的方法。氫氣和氯氣的混合氣體在光照條件下也能發(fā)生反應，生成氯化氫，但會發(fā)生爆炸。H2Cl22HCl(爆炸)結論由實驗可知，氯氣是一種活潑的非金屬單質，可以與多數(shù)金屬和非金屬發(fā)生反應，具有強氧化性。設問通過金屬、氫氣與氯氣燃燒實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新認識？總結燃燒不一定要有氧氣參加。分析燃燒的本質是氧化還原反應。廣義燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應，都可以叫做燃燒。過渡在日常生活中我們經常接觸到含有氯離子的物質，如我們每天吃的食鹽NaCl，那么對于Cl我們如何來進行檢驗呢？二、氯離子的檢驗學生實驗實驗步驟：在5支試管中分別加入23 mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象及分析：實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸產生白色沉淀白色沉淀不消失AgCl=AgClNaCl溶液產生白色沉淀白色沉淀不消失AgCl=AgClNa2CO3溶液產生白色沉淀白色沉淀消失2AgCO=Ag2CO3Ag2CO32H=2AgCO2H2O自來水產生白色沉淀白色沉淀不消失AgCl=AgCl蒸餾水無現(xiàn)象無現(xiàn)象沒有Cl提問檢驗Cl時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？回答滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸可以排除干擾離子。結論對于Cl的檢驗，我們先加稀硝酸酸化(排除干擾離子)，再加AgNO3溶液有白色沉淀，說明存在Cl。課堂小結本節(jié)課我們主要學習了氯氣的物理性質和氯氣與金屬、與非金屬反應的化學性質，以及有關氯離子的檢驗。下節(jié)課我們將繼續(xù)研究氯氣與水、與堿的反應，請大家做好預習。氯氣的性質、Cl的檢驗一、活潑的黃綠色氣體氯氣1氯氣的物理性質通常狀況下，氯氣是一種黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體。能溶于水，易液化(稱為“液氯”)，密度比空氣大2氯氣的化學性質(1)與金屬反應CuCl2CuCl2(棕黃色的煙)2NaCl22NaCl(白煙)2Fe3Cl22FeCl3注：氯氣能和大多數(shù)金屬直接化合(Au、Pt除外)，與具有可變價金屬化合時均能得到最高價化合物(2)與非金屬反應H2Cl22HCl(安靜燃燒，蒼白色火焰)H2Cl22HCl(爆炸)燃燒反應：燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應，都可以叫做燃燒，燃燒的本質是氧化還原反應二、氯離子的檢驗Cl的檢驗：先加稀硝酸酸化(排除干擾離子)，再加AgNO3溶液有白色沉淀產生1下列有關氯氣的物理性質不正確的是()A黃綠色氣體 B密度比空氣小C能溶于水 D低溫易液化2下列微粒中化學活性最強的是()ACl2 BCl CCl DHCl3將H2點燃后插入氯氣集氣瓶中，產生的現(xiàn)象是()A爆炸 B安靜燃燒C瓶內充滿棕色煙 D火焰立刻熄滅4下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應制得的是()ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl5下列說法正確的是()ACl2有毒，而Cl沒毒 BCl2和Cl都是黃綠色的CCl只有還原性 DCl2只有氧化性答案1B2C3B4B5AC附：