2022年高中化學人教版必修1 4-3硫和氮的氧化物（第1課時）教案3

2022年高中化學人教版必修1 4-3硫和氮的氧化物（第1課時）教案3【新課導入】火山噴發(fā)的景象火山噴發(fā)時熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量，而且產(chǎn)生許多含有硫元素的氣體，在火山口還有硫單質(zhì)生成。這是硫單質(zhì)及含硫化合物的來源之一。除此之外，自然界里還有哪些含硫化合物？它們在自然界中是怎樣產(chǎn)生和存在的？人們是怎樣把它們轉(zhuǎn)化成人類生產(chǎn)和生活所需要的物質(zhì)的？在使用硫及其化合物的過程中，人們遇到了哪些問題？這些問題是如何解決的？【教材講解】一、二氧化硫和三氧化硫1硫黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 S+O2 點燃 SO2過渡：我們已經(jīng)學習過兩種非金屬氧化物CO2和SiO2的性質(zhì)，并且知道它們都是酸性氧化物，化學性質(zhì)相似。知識回顧：酸性氧化物的性質(zhì)：（1）與堿反應生成鹽和水。 （2）與某些堿性氧化物反應生成鹽。學與練：分別寫出CO2與NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反應的化學方程式。歸納整理并板書：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3過渡：SO2是一種非金屬氧化物，也是酸性氧化物。它與CO2的性質(zhì)上有何異同呢？學生分組實驗：（1）課本第90頁實驗4-7。（2）向澄清石灰水中通入SO2。歸納整理現(xiàn)象：（1）試管中液面上升，用pH試紙測定溶液顯酸性，滴入品紅溶液后紅色褪去，加熱后又恢復紅色，同時聞到刺激性氣味。（2）澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清。歸納整理并板書：2二氧化硫SO2物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水?；瘜W性質(zhì)： (1)酸性氧化物指導學生根據(jù)酸性氧化物的通性，寫出SO2與Ca(OH)2、CaO反應的化學方程式。板書：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：當SO2與堿或堿性氧化物反應時，性質(zhì)與CO2相似。(2)漂白性：可使品紅溶液、紙漿、絲、毛等物質(zhì)褪色。學生閱讀教材第90頁第三自然段，了解SO2的漂白原理。講述： SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復原來的顏色。實驗探究：向石蕊試液中通入SO2。向石蕊試液中滴入新制氯水。向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2。歸納整理：現(xiàn)象：（1）石蕊試液變紅不褪色；（2）石蕊試液先變紅后褪色；（3）高錳酸鉀溶液的紫色褪去。思考與交流：SO2與次氯酸的漂白原理是否相同？SO2能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去，是因為它具有漂白性嗎？學生思考交流回答，教師補充。講述：次氯酸具有漂白作用是因為它的強氧化性，它可以使大多數(shù)的有機色質(zhì)褪色，并且過程是不可逆的，與SO2的漂白原理是不同的。SO2使高錳酸鉀溶液的紫色褪去，不是因為它具有漂白性，而是因為它具有還原性。在SO2中硫是4價，它在反應中可以升高，也可以降低，故SO2既有氧化性又有還原性，SO2通常表現(xiàn)出還原性，可被氧氣在適當溫度并有催化劑的條件下氧化為SO3。2SO2+O22SO3板書：還原性：可使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色。與溴水反應的化學方程式為：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr思考與交流：如何鑒別SO2、CO2兩種氣體？歸納整理：利用SO2的氣味、漂白性、還原性等進行鑒別收集SO2、CO2各一瓶，聞氣體氣味。將SO2氣體通入品紅溶液中。分別將SO2、CO2氣體通入酸性KMnO4溶液中。學與練：硫的最高價氧化物SO3也是一種酸性氧化物，請寫出SO3與水、Ca(OH)2、CaO反應的化學方程式。歸納整理并板書：3三氧化硫SO3 (酸性氧化物) SO3 + H2O = H2SO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OSO3 + CaO = CaSO4三、課堂小結(jié)本節(jié)課我們知道了硫元素在自然界中的存在與性質(zhì)，重點學習了二氧化硫的性質(zhì)，對SO2的化學性質(zhì)要重點把握，主要有：能與水和堿反應(酸性氧化物)，漂白性(暫時的，有選擇性的)，既有氧化性，也有還原性。四、板書設(shè)計第三節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫1硫：黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 S+O2 點燃 SO22二氧化硫SO2物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水?；瘜W性質(zhì)：(1)酸性氧化物SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3(2)漂白性：可使品紅溶液、紙漿、絲、毛等物質(zhì)褪色。(3)還原性：可使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色。SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr2SO2+O22SO33三氧化硫SO3 (酸性氧化物) SO3 + H2O = H2SO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OSO3+ CaO = CaSO4【當堂檢測】1.下列說法不正確的是（ ）A硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫D硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫2能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ( )A硅 B硫 C銅 D鐵3關(guān)于SO2的說法中，不正確的的是（ ）A使某些有色物質(zhì)褪色B無色，有刺激性氣味，無毒C既有氧化性，又有還原性D既可溶于水，又可與水反應4有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（ ）A亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性B亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2C亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色D亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用5高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4 Fe2O3SO2SO3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是( )ABaSO3和BaSO4 BBaSCBaSO3 DBaSO46有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到無色透明溶液。將溶液分成兩份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，也生成白色沉淀。(1)原氣體中肯定含有_，可能含有_。(2)對可能含有的成分，請設(shè)計一套簡單合理的實驗方案，檢驗其有無，并具體說明此方案中氣體通過的各試劑的作用。(用文字表示所用試劑先后順序，用表示氣體的流向)_，各試劑的作用_。參考答案1.D 解析硫是一種不溶于水的淡黃色粉末。硫在空氣和純氧中燃燒都生成二氧化硫，與氧氣的濃度無關(guān)。二氧化硫只有在催化氧化時才能生成三氧化硫。2B 解析S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，SiO2不與水反應，錯；C項中CuO，D項中Fe3O4均不與H2O反應，故錯。3B 解析SO2為有毒氣體。4A 解析亞硫酸是SO2與水反應生成的產(chǎn)物，它是化合物，而SO2的水溶液是一種混合物。5D 解析SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈強酸性：BaCl2 + SO3 + H2O = BaSO4+ 2HCl。而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比鹽酸弱，所以BaCl2與SO2水溶液不反應。6解析用澄清石灰水檢驗CO2之前一定要將SO2除盡。驗證SO2是否被除盡的方法是通過品紅溶液，看是否褪色。所以涉及CO2和SO2混合氣體鑒別的實驗題品紅通常要使用兩次，分別檢驗SO2的存在以及是否被除盡。(1)因是無色氣體，故首先排除有顏色的Cl2；將其通過稀氯水中得無色透明溶液，與氯水反應生成紅棕色Br2的HBr不符合此條件。而將溶液分成兩份，一份可與稀HNO3酸化的AgNO3溶液反應生成白色沉淀，說明是AgCl沉淀；另一份與稀鹽酸酸化的BaCl2溶液反應也生成白色沉淀，說明是BaSO4沉淀。所以原混合氣體中肯定有SO2，發(fā)生的反應是：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl，而CO2不能確定。(2)SO2與CO2在某些性質(zhì)方面較相似，例如都能使澄清石灰水變渾濁，且生成的沉淀均能溶于酸，但SO2具有強還原性，能被強氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質(zhì)，所以可用這些差異性鑒別CO2存在與否。【答案】(1)SO2 CO2 (2)過量酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液澄清石灰水 用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，用品紅溶液驗證SO2是否除盡，用澄清石灰水驗證CO2是否存在。