2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 中和滴定的誤差分析（含解析）新人教版選修4

2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 中和滴定的誤差分析（含解析）新人教版選修4 實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是A酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗23次B開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失C滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗23次 【參考答案】C 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理，要根據(jù)計(jì)算式c待：標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)溶液時(shí)，c標(biāo)、V待均為定值，c待的大小取決于V標(biāo)的大小，所有操作導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多或讀數(shù)大，則結(jié)果偏高；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液少或讀數(shù)小，則結(jié)果偏低。以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例，分析實(shí)驗(yàn)誤差。步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管偏高錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗偏高未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水無(wú)影響取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失偏低滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出偏低滴定過(guò)程中，向錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水無(wú)影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高 1下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是A酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B量取待測(cè)液時(shí)，滴定管未用待測(cè)液沖洗C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴指示劑D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡2某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)3某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：指示劑甲基橙甲基紅石蕊酚酞變色范圍(pH)3.14.44.46.25.08.08.210.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是 (選填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”) 。（2）如圖表示25 mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為15，滴定管中液面讀數(shù)為 mL。設(shè)此時(shí)液體體積讀數(shù)為a mL，滴定管中液體的體積V (25 a) mL(選填“<”、“>”或“=”)。 （3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為V mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為a mol/L。三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL21.0220.3220.28從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是_。A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D滴定NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(可以不化簡(jiǎn))：c= mol/L。4下圖是用0.100 0 mol·L1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱是_。（2）鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為_(kāi)mL，滴定后讀數(shù)為_(kāi)mL。（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是_mol·L1。(保留四位有效數(shù)字)實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積(mL)滴定前鹽酸的體積讀數(shù)(mL)滴定后鹽酸的體積讀數(shù)(mL)120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48（4）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_；若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_；標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_； 1【答案】C 2【答案】D【解析】本題主要考查中和滴定的誤差分析。酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則所測(cè)NaOH溶液的濃度偏大，故排除A；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，無(wú)影響，故排除B；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)體積增大，則所測(cè)NaOH溶液的濃度偏大，故排除C；讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則二者差值偏小，即讀數(shù)體積偏小，則使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低，故選D。3【答案】（1）酚酞 酸式滴定管（2）15.40 >（3）BC（4）【解析】本題考查的是酸堿中和滴定。（1）根據(jù)反應(yīng)可知，生成了CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；白醋顯酸性，應(yīng)用酸式滴定管量取；（2）A與C刻度間相差1 mL，說(shuō)明兩個(gè)小格之間是0.10 mL，A處的刻度為15，A和B之間是四個(gè)小格，所以相差0.4 mL，則B是15.40 mL；由于滴定管25.00 mL刻度下方還有液體，所以滴定管中液體的實(shí)際體積大于(25 a) mL； （4）兩次使用氫氧化鈉的平均體積為(20.32+20.28) /2，據(jù)參加反應(yīng)的醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，可知 ×a= c V，所以c =，故答案為。4【答案】（1）酸式滴定管 （2）0.80 22.80（3）0.110 0 （4）偏低 無(wú)影響 偏高【解析】（1）儀器A為酸式滴定管。（2）滴定管的刻度由上到下逐漸增大，精確度為0.01 mL，因此滴定前的讀數(shù)為0.80 mL，滴定后為22.80 mL。（3）第2組讀數(shù)與其他兩組差別較大，屬異常值，應(yīng)舍去，c(NaOH)mol·L10.110 0 mol·L1。（4）會(huì)使V(NaOH)偏小，消耗的V(HCl)減小，c(NaOH)偏低；對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；會(huì)使V(HCl)增大，c(NaOH)偏高。