2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題一基本概念（5） 指導(dǎo)性教案

2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題一基本概念（5） 指導(dǎo)性教案班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間： 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】1閱讀并思考世紀(jì)金榜P：10突破核心要點(diǎn)；2了解化學(xué)反應(yīng)中能量之間的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用；3能正確書寫熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；4了解提高燃料的燃燒效率，開發(fā)高能清潔燃料的重要性?！窘Y(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】例：下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：（ ）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱H2×（57.3）kJ/molBCO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g） 2CO（g）O2（g）反應(yīng)的H2×283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【解題指導(dǎo)】燃燒熱：在101 k Pa時(shí)1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱?！敬鸢浮勘绢}的正確選項(xiàng)為B【考綱點(diǎn)撥】掌握熱化學(xué)方程式的書寫，能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。【自主研究例題】例1. 肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）A2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7kJ/molB2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3kJ/molC2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7kJ/molDN2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7kJ/mol【錯(cuò)誤分析】對(duì)蓋斯定律的概念理解不透?！窘忸}指導(dǎo)】對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變是一樣的。另外還要注意熱化學(xué)方程式的書寫，一定要注意規(guī)范性?！敬鸢浮勘绢}的正確選項(xiàng)為CN2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534.0kJ/mol×2即得到2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7kJ/mol例2. 分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題。（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 ；（2）如右圖所示，儀器A的名稱是_；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的H （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c4.18J/（g·）。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1終止溫度t2鹽酸氫氧化鈉混合溶液120020123222022042343205206236依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_；（結(jié)果保留一位小數(shù)）（4） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是 ?！敬鸢浮浚?）1/2H2SO4(aq)+ 1/2 Ba(OH)2(aq)= 1/2BaSO4(s)+H2O(1)；H=-57.3kJmolH+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H = 57.3kJ·mol-1，（2）環(huán)形玻璃攪拌棒 偏大（3）-51.8 kJmol（4）不能 H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成的BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱教師點(diǎn)評(píng)：我思我疑：【高考鏈接】【例1】（09全國(guó)卷11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ· mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A11 B13C14 D23答案：B解析：設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，兩者比為1：3，故選B項(xiàng)。 【例2】(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023答案：C解析：A項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯(cuò)，應(yīng)為Kj/mol，錯(cuò)；圖中的量標(biāo)明錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO2,故錯(cuò)。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452KJ,而DH用負(fù)值表示時(shí)，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應(yīng)熱，所得熱量為57KJ，故D項(xiàng)錯(cuò)?！纠?】（09四川卷9）25 ，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol答案：B【例4】（09上海卷19）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)： 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 A B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C生成1molHCl氣體時(shí)放出熱量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量答案：AD【歸納與思考】正確書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)；蓋斯定律的運(yùn)用；吸熱反應(yīng)、防熱反應(yīng)、中和熱、燃燒熱等基本概念必須熟悉。【自主檢測(cè)】1.世紀(jì)金榜P：122.專題高效測(cè)評(píng)專題五 3.完成下列往年高考題:1. (09重慶卷12)下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（的絕對(duì)值均正確）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和熱） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反應(yīng)熱） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）答案：C解析：A項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案C正確2. (09上海理綜10)右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A硝酸銨 B生石灰C氯化鎂 D食鹽答案：B3.（09安徽卷25）（17分）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比_（填“強(qiáng)”或“弱”）。 （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是_，Y的第一電離能比X的_（填“大”或“小”）。 （3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。答案：（1）二 VA 弱（2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2+ 2H2O（4）3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=859.7KJ/mol解析：首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。4.（09江蘇卷17）（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 （填字母）。A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： = = = 在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10和3.0的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（）20304050607080銅平均溶解速率（）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是 。答案：（1）BD（2） Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-1 （3）H2O2 分解速率加快（4）2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H解析：（1）有關(guān)環(huán)保的比較容易。（2）主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。（3）考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。（4）根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題。