2022年人教版高中化學選修四 1-3-1 蓋斯定律 教案2

2022年人教版高中化學選修四 1-3-1 蓋斯定律 教案2一、本節(jié)教學內(nèi)容分析前面學生已經(jīng)定性地了解了化學反應與能量的關系，通過實驗感受到了反應熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關系，及燃燒熱的概念。在此基礎上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來進一步認識物質(zhì)發(fā)生化學反應伴隨的熱效應。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書以登山經(jīng)驗“山的高度與上山的途徑無關”淺顯地對特定化學反應的反應熱進行形象的比喻，幫助學生理解蓋斯定律。然后再通過對能量守恒定律的反證來論證蓋斯定律的正確性。最后通過實例使學生感受蓋斯定律的應用，并以此說明蓋斯定律在科學研究中的重要意義。第二部分，利用反應熱的概念、蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的計算，通過三道不同類型的例題加以展示。幫助學生進一步鞏固概念、應用定律、理解熱化學方程式的意義。二、教學目標（一）知識與技能：1了解反應途徑與反應體系2. 理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。3能利用熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算；（二）過程與方法：1從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力； 2通過熱化學方程式的計算和蓋斯定律的有關計算，培養(yǎng)計算能力。（三）情感態(tài)度與價值觀1通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應用的學習，感受化學科學對人類生活和社會發(fā)展的貢獻。同時養(yǎng)成深入細致的思考習慣。2通過加強練習，及時鞏固所學知識，養(yǎng)成良好學習習慣；形成良好的書寫習慣。三、教學重點、難點（一）、重點：1蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進行反應熱的計算；2根據(jù)熱化學方程式進行反應熱的計算（不同質(zhì)量反應物與能量變化、生成物的量與能量變化的關系等）（二）、難點：蓋斯定律的應用四、 教學方法1.類比法-創(chuàng)設問題情境，引導學生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律2.推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律 3.言語傳遞法適時引導4.實踐訓練法例題分析、當堂訓練五、教學過程環(huán)節(jié)教學內(nèi)容教師行為學生行為教學意圖1知識鋪墊情景創(chuàng)設：下列數(shù)據(jù)表示燃燒熱嗎？為什么？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃燒熱H應該是多少？（已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol） 思考：不是，因為當水為液態(tài)是反應熱才是燃燒熱。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2=-285.8kJ/mol初步了解“途徑”，為理解蓋斯定律做鋪墊2新課引入情景創(chuàng)設：如果2mol碳不完全燃燒成2molCO時，會有多少熱量放出呢？思考并回答：能直接測出嗎？如何測？若不能直接測出，怎么辦？分析討論；通過什么途徑來得知能量。(1) 實驗測定(2) 通過熱化學方程式得知。 了解學生對反應分步進行的認識水平34蓋斯定律的引出蓋斯定律的理解教師引導思考：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol 板書：一、蓋斯定律 1、內(nèi)容2、圖示幫助理解蓋斯定律：1、 指導觀察教材P11圖192、引導學生從能量守恒考慮理解蓋斯定律?；卮鹚伎冀Y(jié)果學生活動討論發(fā)現(xiàn)：由碳生成CO時的反應熱的計算方案： + = ， 則 H1 + H2 =H3所以，H1 =H3-H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol學生歸納：蓋斯定律不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。觀察思考引發(fā)學生在無意識情況下對蓋斯定律的應用。提高認識，理解蓋斯定律理論基礎。5蓋斯定律的應用列舉例題例1例2例3分析回答鞏固理解6課堂鞏固課堂練習分析完成由學生自己探索解題方法，掌握方程式疊加的技巧7小結(jié)：歸納蓋斯定律及其應用。學生總結(jié)深刻體會理解