2022年高三化學一輪復習 化學反應速率和化學平衡（二）教學設計

2022年高三化學一輪復習 化學反應速率和化學平衡（二）教學設計授課題目課題：化學反應速率和化學平衡（二）擬 課時第 課時明確目標1、知識與技能：1了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的涵義。掌握化學平衡與反應速率之間的內在聯(lián)系。2理解勒沙特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。3能夠通過對圖形、圖表的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶。2、過程與方法：、通過填寫學案回歸課本，加深理解3、情感態(tài)度與價值觀：了解化學在生產、生活中的重要作用。重點難點重點：掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。；難點：能夠通過對圖形、圖表的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶。課型講授 習題 復習 討論 其它教 學 內 容 設 計師生活動設計【高考知識點梳理】(二) 影響化學反應速率的因素 1. 內因：物質本身結構及性質是反應速率的主要決定因素有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞。 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子2. 外因：外界條件在一定范圍內影響反應速率如濃度、溫度、壓強、催化劑及其它(1) 濃度：（其它條件不變） 若增加一種物質的濃度（不論是反應物還是生成物）后，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率總是加快；反之，則減小 固體或純液體濃度視為常數(shù)，它們物質的量的變化不會引起反應速率的變化，故不能用它表示反應速率但固體顆粒的大小導致接觸面的大小，故影響反應速率(2) 溫度：升高溫度不論對放熱反應還是吸熱反應，反應速率總是增大的一般每升高10,反應速率增大到原來的24倍 在濃度一定時，溫度升高，反應物分子的平均能量增加，反應物分子中活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，從而加大了反應速率。(3) 壓強：有氣體物質參與，其它條件不變 增大壓強，容器體積減小反應速率總是增大反之減小 恒容條件，增加與反應無關的氣體，容器總壓增加，但與反應有關的氣體物質各自的分壓不變，各自濃度不變，故反應速率不變 恒壓條件，增加與反應無關的氣體，容器體積增加，對于反應有關的氣體物質相當于減壓，故反應速率減小總之，有氣體參加的反應，壓強的影響，實質上是指容器容積的改變，導致各氣體的濃度同等程度的改變，從而影響反應速率（4）催化劑 催化劑可以加快化學反應速率，也可以減慢化學反應速率，前者稱之為正催化劑，后者稱之為負催化劑。通常情況下，正催化劑用得較多，若無特殊說明，都是指正催化劑而。 催化劑是通過降低反應的活化能，使活化分子百分數(shù)增大，活化分子增多來加快反應速率的。催化劑雖然在反應前后的質量和化學性質沒有發(fā)生變化，但它卻參與了化學變化過程?！揪毩曨}2】1.把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10 ml 2 mol/L鹽酸的燒杯中， 均加入水稀釋到50ml，此時X和鹽酸和緩地進行反應，其中反應速率最大的是 （ ）.10 ml 4 mol/L的X溶液 .20 ml 3 mol/L的X溶液.20 ml 2 mol/L的X溶液 .10 ml 2 mol/L的X溶液2.（04上海，8）將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將b g （a>b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是 ( )3. 足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應,反應速率太快,為了減慢反應速率,但又不影響產生氫氣的總量,應加入下列物質中的 .水 .NaCl(固) .NaCl溶液 . Na2SO4溶液.NaNO3溶液 .NaOH溶液 .Na2CO3溶液 .NaAc溶液 .CuSO4溶液4在其它條件不變時，10時以某物質表示的反應速率為3 ，已知溫度每升高10反應速率是原來的2倍，則溫度為50時，該反應的速率為： ( )A48 ·S1 B36 ·S1 C24 ·S1D12 ·S15.（97上海）設C+CO22CO-Q1反應速度為V1 N2+3H22NH3+Q2 反應速度為V2，對于上述反應，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為 ( )A 同時增大 B 同時減小 C 增大，減小 D 減小，增大教師評講例題，師生總結。學生回顧相關內容，并練習金版學案對應內容因材施教：教學后記：