2022-2023學年高中化學（期中復習備考）每日一題 化學反應速率的實驗探究（含解析）新人教版選修4

2022-2023學年高中化學（期中復習備考）每日一題 化學反應速率的實驗探究（含解析）新人教版選修4 將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應速率最快的是 【參考答案】D “控制變量法”的思維模板 1某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是 A用鋅粒表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.013 g/sB忽略錐形瓶溶液體積的變化，用H來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.01 mol/(L·s)C忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2來表示10 s內(nèi)反應的速率為0.01 mol/(L·s)D用H2表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.004 mol/(L·s)2小明同學在探究常溫下酸的性質(zhì)時，誤把H2O2溶液當做酸與Al2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，Al2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。（1）提出問題Al2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？（2）猜想Al2O3能作H2O2分解的催化劑Al2O3不能作H2O2分解的催化劑。（3）實驗驗證實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一將帶火星的木條伸入裝有H2O2溶液的試管中木條不復燃_實驗二_木條復燃Al2O3能加快H2O2的分解速率（4）結(jié)論Al2O3能作H2O2分解的催化劑（5）討論與反思有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2分解中起了催化作用還應補充一下上述前后Al2O3的量是否改變的探究實驗。實驗三：準確稱量Al2O3(少量)的質(zhì)量；完成實驗二；待反應結(jié)束后，將實驗二試管里的物質(zhì)進行_；_。（6）有同學認為，即使實驗三中Al2O3在反應前后質(zhì)量不變，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，仍需要再增加一個實驗，應該探究_。3“碘鐘”實驗中，3I=2的反應速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(I)/mol·L10.0400.0800.0800.1600.120c()/mol·L10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：（1）該實驗的目的是_。（2）顯色時間t1_。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填字母)。A<22.0 s B22.044.0 s C>44.0 s D數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。 1【答案】C【解析】ZnH2SO4=ZnSO4H2，今收集到n(H2)0.002 mol，所以用鋅粒表示10 s內(nèi)的反應速率為0.013 g·s1，A正確；用H表示10 s內(nèi)反應速率為0.01 mol·(L·s)1，B正確；v(Zn2)v(H)0.005 mol·(L·s)1，C錯誤；v(H2)0.004 mol·(L·s)1，D正確。故選C。2【答案】（3）實驗一：常溫下H2O2不分解(或分解很少) 實驗二：在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中（5）過濾、洗滌、干燥、稱量 對比反應前后Al2O3的質(zhì)量（6）Al2O3的化學性質(zhì)在反應前后是否改變 3【答案】（1）研究反應物I與的濃度對反應速率的影響（2）29.3 s（3）A（4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)