2022年人教版高中化學(xué)選修四 3-1-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時(shí)） 教案2

2022年人教版高中化學(xué)選修四 3-1-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時(shí)） 教案2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，學(xué)會(huì)區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。【學(xué)習(xí)過程】【舊知回顧】1在 或 下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)。在水溶液和熔融狀態(tài)下 導(dǎo)電的_叫非電解質(zhì)。2稀硫酸 電解質(zhì)。氯水、銅能導(dǎo)電，它們 電解質(zhì)。NH3、SO2的水溶液能導(dǎo)電，NH3、SO2 電解質(zhì)。3電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是 ，導(dǎo)電能力取決于 【討論分析】請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。練習(xí)：下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ 是電解質(zhì)，_是非電解質(zhì)，_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！拘抡n導(dǎo)學(xué)】一、強(qiáng)弱電解質(zhì)（觀察實(shí)驗(yàn)3-1：P40 等體積等濃度的鹽酸與醋酸的比較）1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探索下列問題：（小組討論）討論分析1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng)；2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)， 與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；.酸液濃度、溫度、體積均相同，且鎂條的量也相同，實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素是什么？ 結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的溶液pH可知，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與其溶液中的c(H+)幾乎相等，表明溶液中HCl是 電離的，而CH3COOH溶液中H濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸濃度說明CH3COOH分子只有發(fā)生了電離生成H。.按照電解質(zhì)在水溶液中不同，可以分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。討論： CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？ BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？ 結(jié)論： 知識(shí)整理：1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念理解與整理強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類型電離程度在溶液中存在形式電離過程預(yù)習(xí)檢測(cè)1下列電解質(zhì)中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O_是強(qiáng)電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)預(yù)習(xí)檢查2在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×102 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，等濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱3、電離方程式的書寫： CH3COOH： NH3·H2O ： H2O： NaCl：_ NaOH_H2SO4_ NaHCO3_ NaHSO4:_注意：多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離(中學(xué)階段)H2CO3 ： H3PO4 ： H2S ： 注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價(jià)型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電【歸納小結(jié)】： 活潑金屬的氧化物 大多數(shù)鹽 離子鍵離子化合物 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿（完全電離） 強(qiáng)酸1.電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 極性鍵共價(jià)化合物（部分電離） 弱堿水2、溫馨提示：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的；強(qiáng)、弱電解質(zhì)的主要區(qū)別是在水溶液中能否完全電離。溶液導(dǎo)電能力關(guān)鍵是由單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目的多少(即離子濃度)和離子所帶電荷的多少?zèng)Q定。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系。電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無關(guān)。某些難溶(或微溶)于水的鹽(如AgCl、BaSO4等)，雖其溶解度很小，但其溶于水的部分卻是完全電離的，它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解質(zhì)?！緩?qiáng)化練習(xí)】1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4 D.SO22.下列敘述正確的是A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與ClB.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C.氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多3.下列電離方程式錯(cuò)誤的是A. H2CO32H+ +CO32- B.NaHSO4（溶液）=Na+H+SO42-C. NaHCO3=Na+HCO3- D.CaCO3=Ca2+CO32-4 25時(shí)，將1mol下列物質(zhì)加入適量水配成1L溶液：H2SO4H3PO4CH3COOHCaCO3，則各溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序應(yīng)為A. B. C. D.5. 在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里,分別注入20mL6mol.L-1醋酸和20mL6mol.L-1氨水,燈光明暗程度相似,如果把這兩種溶液混和后再試驗(yàn)則A.燈光明暗程度不變 B.燈光變暗C.燈光明暗程度變化不明顯 D.燈光變亮6. 向0.1mol.L-1的硫酸溶液中滴入0.1mol.L-1過量的氫氧化鋇溶液，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨加入氫氧化鋇溶液的體積（V）的變化曲線正確的是7下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯(cuò)誤的是 ( ) A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同8下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是 （ ） A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì) C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì) D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電9. 下列說法中不正確的是（ ）A. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì) B. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動(dòng)的離子多少有關(guān)C. 具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D. 只有酸、堿和鹽才是電解質(zhì)