2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 原電池工作原理的應(yīng)用（含解析）新人教版選修4

2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 原電池工作原理的應(yīng)用（含解析）新人教版選修4 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是ABCD 【參考答案】B 1原電池正負(fù)極的判斷 2加快氧化還原反應(yīng)的速率。如：在鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液，能使產(chǎn)生H2的速率加快。3比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 4設(shè)計(jì)原電池(1)電極材料的選擇。負(fù)極一般是活潑的金屬材料。正極一般選用活潑性比負(fù)極差的金屬材料或石墨等惰性電極。(2)電解質(zhì)溶液的選擇。電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。若是兩個(gè)“半反應(yīng)”分別在兩只燒杯中進(jìn)行，則左、右兩只燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)與電極材料具有相同的陽(yáng)離子。 1根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是 A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)2鋅與100 mL 1 mol/L鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，若設(shè)想向溶液中加入少量的醋酸鈉，溴化銅，醋酸銅(均為可溶性)，并測(cè)定生成H2的速率(mL/min)，預(yù)計(jì)三種方案的速率大小是A>>B>>C>>D>>3有a、b、c、d四種金屬，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a質(zhì)量減小，b質(zhì)量增大b有氣泡產(chǎn)生，c無(wú)變化d溶解，c有氣泡產(chǎn)生電流從a流向d由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Aa>b>c>dBb>c>d>aCd>a>b>cDa>b>d>c 1【答案】A【解析】根據(jù)題圖中“”或“”，可確定正極和負(fù)極，且金屬作電極，故負(fù)極金屬活動(dòng)性強(qiáng)于正極金屬，結(jié)合原電池裝置可判斷金屬活潑性；Cd>Co和Co>Ag，即Cd>Co>Ag。由于金屬性Cd強(qiáng)于Ag，則A項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生；根據(jù)金屬活動(dòng)性，可知后三個(gè)離子反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。2【答案】C 3【答案】C【解析】根據(jù)原電池原理可知，負(fù)極金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于正極金屬的，故只要判斷出原電池的正、負(fù)極就可以比較兩種金屬的活動(dòng)性。裝置一是原電池，a質(zhì)量減小，說(shuō)明a失電子形成陽(yáng)離子，故a比b活潑；裝置二沒(méi)有構(gòu)成原電池，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知b比c活潑，且c位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面；裝置三和四均構(gòu)成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閐>a>b>c。