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2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(課堂同步系列二)每日一題 溶度積概念的理解(含解析)新人教版選修4

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2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(課堂同步系列二)每日一題 溶度積概念的理解(含解析)新人教版選修4

2022-2023學(xué)年高中化學(xué)(課堂同步系列二)每日一題 溶度積概念的理解(含解析)新人教版選修4 下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說(shuō)法正確的是A常溫下,向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的Ksp減小B溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響,溫度升高Ksp減小C溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響,溫度升高Ksp增大D常溫下,向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體,Mg(OH)2的Ksp不變 【參考答案】D 1表達(dá)式對(duì)于下列沉淀溶解平衡:MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq) Kspc(Mn)m·c(Am)n。2意義Ksp表示難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解能力。3規(guī)則通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對(duì)大小,可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解:Qc>Ksp,溶液過(guò)飽和,有沉淀析出;QcKsp,溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);Qc<Ksp,溶液未飽和。 1溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=c2(Ax+)·c (By-)的是AAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)BNa2S2Na+S2-CAg2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)DPbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)2下列說(shuō)法不正確的是AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變,離子濃度改變時(shí),Ksp不變D難溶電解質(zhì)的Ksp越小,溶解度越小3AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×1010和2.0×1012,若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度,則下面的敘述中正確的是AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C兩者類型不同,不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D都是難溶鹽,溶解度無(wú)意義4下列說(shuō)法正確的是A在一定溫度下AgCl水溶液中,Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)BAgCl的Ksp1.8×1010,在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.8×1010C溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大 1【答案】C【解析】由表達(dá)式可知,對(duì)應(yīng)的沉淀溶解平衡方程式為A2B(s)2Ax+(aq)+By-(aq)。本題選C。2【答案】D 3【答案】C【解析】AgCl和Ag2CrO4陰、陽(yáng)離子比類型不同,不能直接利用Ksp來(lái)比較二者溶解能力的大小,所以只有C對(duì);其余三項(xiàng)敘述均錯(cuò)誤。比較溶解度大小,若用溶度積必須是同類型,否則不能比較。4【答案】C 搪瓷鍋的潛在危險(xiǎn)涂在搪瓷餐具外層的實(shí)際上是一層琺瑯質(zhì),含有硅酸鋁類物質(zhì),不能用來(lái)炒菜。因?yàn)榉磿r(shí)的碰撞摩擦,極易造成外層破損,硅酸鋁類物質(zhì)便會(huì)轉(zhuǎn)移到食物中去。另外,為了延長(zhǎng)使用壽命,最好不要驟冷驟熱,盡量不要長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存酸性食品,如醋、泡菜等。購(gòu)買搪瓷鍋時(shí),最好不要顏色艷麗的,如紅色、橘黃色等,因?yàn)槠渲袝?huì)含有鎘等有毒金屬元素。

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