2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 燃燒熱和中和熱的比較（含解析）新人教版選修4

2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 燃燒熱和中和熱的比較（含解析）新人教版選修4 下列熱化學(xué)方程式正確的是A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ·mol1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ·mol1B.500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJ·mol1C.已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)O2(g) H2O(g) H242 kJ·mol1D.25 、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H57.3 kJ·mol1 【參考答案】C 燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)H及其單位H<0，單位均為kJ·mol1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1 mol不一定為1 mol生成物的量不確定生成水的量為1 mol表示方法燃燒熱為a kJ·mol1或Ha kJ·mol1中和熱為57.3 kJ·mol1或H57.3 kJ·mol1 1下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ·mol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×(283.0 kJ·mol1)C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱2已知反應(yīng)熱：25 、101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ·mol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1弱電解質(zhì)電離時(shí)吸熱。下列結(jié)論正確的是AC的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1B的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量3（1）1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為_，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式_。（2）在25 、101 kPa時(shí)，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為_ kJ·mol1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 1【答案】B 2【答案】A【解析】的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1；稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1；稀醋酸是弱電解質(zhì)，與稀NaOH溶液反應(yīng)時(shí)電離吸熱，所以生成1 mol 水放出的熱量小于57.3 kJ。3【答案】（1）57.3 kJ·mol1 H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ·mol1（2）3 260.4 C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l) H3 260.4 kJ·mol1 （2）1 mol C6H6(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量：41.8×78 kJ3 260.4 kJ，熱化學(xué)方程式為C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l) H3 260.4 kJ·mol1。