2022-2023學年高中化學（期中復習備考）每日一題 燃燒熱及表示燃燒熱的熱化學方程式（含解析）新人教版選修4

2022-2023學年高中化學（期中復習備考）每日一題 燃燒熱及表示燃燒熱的熱化學方程式（含解析）新人教版選修4 在25 、101 kPa時，H2在1.00 mol O2中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的熱量。（1）H2的燃燒熱為 ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為 。（2）若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ，則4 g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為 。 【參考答案】（1）285.8 kJ·mol1 H2(g)O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ·mol1 （2）483.6 kJ （2）燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1 mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)，故在其熱化學方程式中常出現(xiàn)分數(shù)。 1已知3.0 g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98 kJ，則表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式是A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H=3 119.6 kJ·mol1BC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H=1 559.8 kJ·mol1CC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H=1 559.8 kJ·mol1DC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H=1 559.8 kJ·mol12已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H282.9 kJ·mol1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為A.21 B.12C.11 D.233一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱(kJ·mol1)化合物燃燒熱(kJ·mol1)甲烷890.3正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列說法正確的是A.正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJ·mol1B.熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷C.乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H1 560.8 kJ·mol1D.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多 1【答案】D 2【答案】C【解析】根據(jù)熱化學方程式可知：H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol1÷2285.8 kJ·mol1。生成的n(H2O)0.2 mol，參加反應的H2為0.2 mol，故H2燃燒放出的熱量為0.2 mol×285.8 kJ·mol157.16 kJ。CO燃燒放出的熱量為113.74 kJ57.16 kJ56.58 kJ，故n(CO)0.2 mol。則n(H2)n(CO)11。3【答案】A