2022年人教版高中化學選修四 1-1-2 熱化學方程式的書寫 教案2

2022年人教版高中化學選修四 1-1-2 熱化學方程式的書寫 教案2【教學目的】1.書寫表示化學反應(yīng)熱的化學方程式2.有關(guān)熱化學方程式的計算【教學重點】書寫表示化學反應(yīng)熱的化學方程式【教學難點】有關(guān)熱化學方程式的計算【教學過程】1復習回憶1)、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？2)、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3)、化學反應(yīng)中能量變化的主要原因？4)、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？5)、什么是反應(yīng)熱(焓變)2引入 講解課本：例1與例2與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應(yīng)注意哪幾點？3、熱化學方程式的書寫1)熱化學方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式。2)正確書寫熱化學方程式應(yīng)注意：(1)書寫熱化學方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強，(為什么？)而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。(2)標出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，(為什么要標出？)(3)寫出了反應(yīng)熱，還注明了“”，“”(4)方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。4注意點：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意義？ H的值與什么有關(guān)系？熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，H的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其H不同。例題：1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。2寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式1)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量；2)2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；3) 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。4)4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。5)在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H = 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H = 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。6)在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ/molC3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);H = 2220 kJ/mol5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:17)已知 (1)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol(2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol(3) H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol(4) 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 A C 。A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>08)若2.6 g 乙炔(C2H2，氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時放熱130 kJ。則乙炔燃燒的熱化學方程式為 C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)H=1300 kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol