高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 粒子變化型

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 粒子變化型一、單項(xiàng)選擇題1下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)2c(Cl)2c(HClO)BNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)D室溫下，向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)氯元素守恒：2n(Cl2)n(ClO)n(Cl)n(HClO)等于通入Cl2的物質(zhì)的量的2倍；B項(xiàng)，不符合質(zhì)子守恒；C項(xiàng)，應(yīng)改為c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；D項(xiàng)，當(dāng)呈中性時(shí)，NH和NH3·H2O共同存在，致使c(SO)>c(NH)。225 時(shí)加水稀釋10 mL pH11的氨水，下列敘述正確的是()A原氨水的濃度為103 mol·L1B溶液中增大C氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小D再加入10 mL pH3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定等于7答案B解析A項(xiàng)，因NH3·H2O為弱堿，原氨水的濃度應(yīng)遠(yuǎn)大于103 mol·L1；B項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，n(NH)增多，n(NH3·H2O)減少，所以增大；C項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，c(NH)、c(NH3·H2O)、c(OH)均減小，但c(H)增大；D項(xiàng)，NH3·H2O過量，pH應(yīng)大于7。3(xx·廣東省潮州一中高三考前模擬)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4溶液：c(NH)大小順序?yàn)?gt;>B0.2 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L1CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COOH)c(H)c(OH)0.1 mol·L1C0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.1 mol·L1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)答案B解析B項(xiàng)，c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，即：c(CH3COOH)c(OH)c(H)c(Na)0.1 mol·L1；C項(xiàng)，由于c(H2CO3)和c(CO)不相等，所以該式不成立；D項(xiàng)，HA的電離大于水解，所以c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)。4室溫下，將鹽酸和氨水等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol·L1反應(yīng)后溶液的pHc(氨水)c(HCl)0.10.150.2x7下列敘述錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(NH)c(NH3·H2O)>0.1 mol·L1B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中c(H)c(Cl)c(OH)c(NH)C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(NH)c(Cl)>c(OH)c(H)答案A解析x應(yīng)小于0.2。A項(xiàng)，根據(jù)N元素守恒，c(NH)c(NH3·H2O)0.1 mol·L1；B項(xiàng)，符合電荷守恒。525 ，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度敘述正確的是()ApH5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)BW點(diǎn)表示溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)CpH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol·L1D向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)答案B解析A項(xiàng)，根據(jù)圖示可以看出pH5.5時(shí)，c(CH3COOH)<c(CH3COO)；B項(xiàng)，根據(jù)溶液中電荷守恒為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故是正確的；C項(xiàng)，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，再把題干中的c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1代入即可得c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol·L1，故C是錯(cuò)誤的；D項(xiàng)，向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體，氯化氫和醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，故D是錯(cuò)誤的。6常溫下，向20 mL 0.2 mol·L1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中代表H2A，代表HA，代表A2)。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是()AH2A在水中的電離方程式是：H2A=HHA、HAHA2B當(dāng)V(NaOH)20 mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)閏(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)C等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大D當(dāng)V(NaOH)30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)答案B解析A項(xiàng)，H2A的第1步電離也是部分電離；B項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)H2ANaOH=NaHAH2O，根據(jù)圖像，此時(shí)的溶液呈酸性，所以c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)；C項(xiàng)，當(dāng)生成NaHA時(shí)，電離大于水解，仍抑制水的電離，故溶液中水的電離程度比純水的??；D項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)30 mL時(shí)，NaHA和Na2A等量共存。2c(Na)3c(HA)3c(H2A)3c(A2)c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)。即2c(H)c(HA)3c(H2A)2c(OH)c(A2)。725 時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入0.2 mol·L1 CH3COOH溶液，所加入溶液的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所示，若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a10，下列分析的結(jié)論正確的是()A在B點(diǎn)有：c(Na)c(CH3COO)B對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)CC點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO)c(Na)>c(H)c(OH)DD點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)答案C解析B點(diǎn)正好生成CH3COONa溶液。A項(xiàng)，B點(diǎn)c(Na)>c(CH3COO)；B項(xiàng)，當(dāng)接近B點(diǎn)時(shí)，此時(shí)，c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)；D項(xiàng)，D點(diǎn)是CH3COOH和CH3COONa的等量混合溶液，此時(shí)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)。825 時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合得到一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是()AW點(diǎn)所示的溶液中：c(CO)c(HCO)>c(OH)>c(H)BpH4的溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 mol·L1CpH8的溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)DpH11的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CO)c(HCO)答案A解析B項(xiàng)，根據(jù)圖示，此時(shí)無CO；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，可判斷該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該式不符合電荷守恒。二、雙項(xiàng)選擇題9部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )Ka1.77×104Ka4.9×1010Ka14.3×107 Ka25.6×1011下列選項(xiàng)正確的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO)<c(K)c(CN)Dc(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)答案BC解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷電離程度：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO。A項(xiàng)，應(yīng)生成HCO；B項(xiàng)，HCN消耗的NaOH多；C項(xiàng)，c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)，c(K)c(CN)c(OH)c(H)，后者堿性強(qiáng)，所以c(OH)c(H)的值大；D項(xiàng)，都相互促進(jìn)水解，其中促進(jìn)程度CN>HCO>HCOO，促進(jìn)程度越大，此鹽濃度越大，所以c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4)。10常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L1 NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是()A點(diǎn)a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)B點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)c(Na)>c(H)c(OH)C點(diǎn)c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)c(NH)D點(diǎn)d所示溶液中：c(NH3·H2O)>c(SO)>c(OH)>c(NH)答案AD解析b點(diǎn)：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)2c(SO)，所以c(Na)c(NH)2c(SO)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入10 mL NaOH溶液時(shí)，NH和NH3·H2O等量混合，此時(shí)，c(Na)c(SO)，c(NH)c(NH3·H2O)2c(Na)2c(SO)，c(H)c(NH)c(Na)2c(SO)c(OH)，c(H)c(NH)c(SO)c(OH)，c(H)2c(SO)c(NH3·H2O)c(SO)c(OH)，即c(SO)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入20 mL NaOH溶液時(shí)，此時(shí)NH幾乎完全反應(yīng)生成NH3·H2O，所以c(NH3·H2O)>c(SO)>c(OH)>c(NH)，正確。11常溫下，用0.1000 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 HA溶液(滴定曲線見圖1)和20.00 mL 0.100 0 mol·L1 HB溶液(滴定曲線見圖2)。下列說法正確的是()A圖1可以表示NaOH滴定鹽酸的曲線B圖1中B點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，溶液中有：c(Na)c(A)C達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗n(HA)<n(HB)D當(dāng)0<V(NaOH)<20.0 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)答案AB解析A項(xiàng)，從圖中A點(diǎn)可知0.100 0 mol·L1 HA溶液的pH為1，為強(qiáng)酸，正確；B項(xiàng)，圖1中B點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，pH為7，根據(jù)電荷守恒，溶液中有：c(Na)c(A)，正確；C項(xiàng)，達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的酸體積均為a mL，物質(zhì)的量相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，起始時(shí)，溶液呈酸性，c(H)>c(A)，錯(cuò)誤。