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2022年高考化學一輪訓練案 課題16 水解平衡

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2022年高考化學一輪訓練案 課題16 水解平衡

2022年高考化學一輪訓練案 課題16 水解平衡1. 在水中加入下列粒子,不破壞水的電離平衡的是( )2.下列離子方程式中,屬于水解反應的是( )AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+3. 下列化合物中,其水溶液由于水解而顯酸性的是 ( )A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl4. 下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是() A氯化鐵溶液   B氫氧化鈉溶液     C碳酸鉀溶液      D氨水5有pH分別為8、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ,以下說法中不正確的是( )A在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強BHX、HY、HZ三者均為弱酸C在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易發(fā)生水解D加熱,三種溶液的pH均減小6.向NaCN的水溶液中加入下列物質,可使NaCN水解程度增大的是 ( )NaOH NaCN NH4Cl Na2CO3 H2O HCN HClA. B. C. D.7.為了同時對某農作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥,對于給定的化肥K2CO3KCl Ca(H2PO4)2(NH4)2SO4 氨水,最適合的組合是( )A B C D8為了配制NH4+的濃度和Cl- 的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOHA. B. C. D.9.關于小蘇打水溶液的表述正確的是( )Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) Bc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)CHCO3的電離程度大于HCO3的水解程度 D存在的電離有:NaHCO3NaHCO3,HCO3HCO32,H2OHOH10.向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲線如下圖所示。下列有關溶液中粒子濃度關系的描述中,正確的是( )A.在A、B間任一點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B點:a =12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-) C.在C點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.在D點:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)11常溫0.1 mol·L1 HA溶液的pH1,0.1 mol·L1BOH溶液中c(OH):c(H+)=1012,將兩溶液等體積混合,以下判斷正確的是( )Ac(H+)c(OH) c(A) c(B+) Bc(OH) c(H+)c(B+)c(A) Cc(H+)+c(B+)=c(A)+c(OH) Dc(A) =c(B+)c(H+)=c(OH)12下列各離子濃度的大小比較,正確的是( )A同濃度的下列溶液中:(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4,c(NH4+) 由大到小的順序:>>B.常溫時,將等體積的鹽酸與氨水混合后,pH=7,則c(NH4+)> c(Cl)C.0.2mol/LNa2CO3溶液中,c(OH)= c(HCO3)+ c(H2CO3)+ c(H+)D0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合c(Cl-)> c(NH4+)> c(Na+) > c(OH)> c(H+) 13.有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL,物質的量濃度均為0.1mol·L1,下列說法正確的是( )A.3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1mol·L1鹽酸后,pH最大的是D若3種溶液的pH均為9,則物質的量濃度的大小順序是14.下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系正確的是( )A.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4)c(Cl)C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液:c(Na)c(NO3)15.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是( )A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-) + c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C.物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)16.將0.2mol·L1 HA溶液與0.2mol·L1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na)c(A),則(用“”、“”或“”填寫下列空白)。(1)混合溶液中c(HA)_c(A);(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1mol·L1;(3)混合溶液中由水電離出c(OH)_ _0.2mol·L1HA溶液由水電離出的c(H);(4)25時,如果取0.2mol·L1HA溶液與0.11 mol·L1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH7,則HA的電離程度_NaA的水解程度。17.泡沫滅火劑包括Al2(SO4)3 溶液(約1mol/L)、NaHCO3 溶液(約1mol/L)及發(fā)泡劑使用時發(fā)生的化學反應方程式是_ 。Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的體積比約是_。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液,不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 _。18. 將下列溶液加熱蒸干并灼燒,得到的固體是什么?(1)FeCl3水溶液:最終所得物質為 (2)Fe2(SO4)3水溶液:最終所得物質為 (3)K2CO3水溶液:最終所得物質為 (4)NaHCO3水溶液:最終所得物質為 (5)Na2SO3水溶液:最終所得物質為 19某二元酸H2A在水中的電離方程式是:H2AHHAHAHA2試完成下列問題:(1)Na2A溶液顯_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是_ _ _ _(用離子方程式表示)。(2)在0.1 mol·L1的Na2A溶液中,下列離子濃度關系不正確的是_ _。Ac(A2)c(HA)0.1 mol·L1 Bc(H)c(OH)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)c(A2) Dc(Na)2c(A2)2c(HA)(3)已知0.1 mol·L1 NaHA溶液的pH2,則0.1 mol·L1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是_0.11 mol·L1(填“<”、“>”或“”),理由是 _ 。(4)0.1 mol·L1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。20. 已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?,F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中,加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。甲同學的解釋是:NH4+H2O=NH3·H2O+H+H+OH-=H2O由于NH4+水解顯酸性,H+與OH-反應生成水,導致反應平衡右移,沉淀溶解;乙同學的解釋是:Mg(OH)2(固)=Mg2+2OH-NH4+OH-=NH3·H2O由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結合,生成了弱的電解質NH3·H2O,導致反應的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確,他選用的試劑是_(填寫編號)。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3·H2O(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由_。(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學的解釋更合理_(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁溶解的離子方程式_ _。

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