2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)用語及常用計量

2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)用語及常用計量1(xx·江蘇，2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A過氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：答案B解析A項，Na2O2是離子化合物，其電子式為；B項，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子，其質(zhì)量數(shù)為354580，可表示為Br；C項，硫原子核外有16個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，在反應(yīng)中易得到2個電子形成S2，故S2的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項，間二甲苯中，兩個CH3處于苯環(huán)上相間的兩個碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為。2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4BNaHS的電子式：CS2Cl2的結(jié)構(gòu)式：ClSSClD氯化鈉的分子式：NaCl答案C解析A項應(yīng)為CH2=CH2；B項應(yīng)為；D項，氯化鈉無分子式，NaCl應(yīng)是它的化學(xué)式。3下列化學(xué)用語的理解正確的是()A離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl，也可以表示37ClB電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2CH2答案A解析B項，OH的電子式為；C項，該比例模型只能表示CH4分子，不能表示CCl4分子，因為Cl原子的體積大于C原子的體積；D項應(yīng)為。4(xx·梧州模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NAB1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為×2D1 mol CH中含有電子數(shù)為10NA答案B解析A項，分子數(shù)應(yīng)介于0.5NANA之間；B項，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,1 mol Fe和1 mol H2O(g)反應(yīng)時，F(xiàn)e過量，所以1 mol H2O(g)參與反應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體；D項，1 mol CH含有電子數(shù)為8NA。5設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是()A78 g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B25 時，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的數(shù)目為0.02NAC常溫常壓下，28 g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA答案C解析A項，78 g Na2O2中應(yīng)含NA個陰離子；B項，由于c(Na)遠(yuǎn)大于c(OH)，所以1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的數(shù)目遠(yuǎn)大于0.02NA；D項，由于2H2SSO2=3S2H2O，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)不是NA。6NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAC常溫常壓下，29 g乙基(C2H5)所含電子數(shù)為13NAD0.1 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.4NA答案B解析A項，1 mol Cl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可以為2NA、NA或小于NA；B項N·NA1.24NA正確；C項，1 mol C2H5中含有電子數(shù)為17NA；D項，0.1 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.3NA。7(xx·孝感調(diào)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是()A將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NHB1 mol·L1 CH3COOH與1 mol·L1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的總數(shù)為2NAC常溫常壓下，3.6 g H2O中含有電子數(shù)為2NAD含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32 g答案B解析A項，根據(jù)電荷守恒可以判斷NH數(shù)目與NO數(shù)目相等；B項，等體積混合并不一定是得到2 L溶液；C項，質(zhì)量與狀況無關(guān)。8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()AT 時，1 L pH6的純水中，含有的OH數(shù)目為1×106 NAB12.0 g NaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAC50 g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NAD1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA答案C解析A項，c(OH)106 mol·L1，其數(shù)目為1×106NA；B項，1 mol NaHSO4固體中含有1 mol Na、1 mol HSO，所以12.0 g NaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為 0.1NA；C項，不能忽略水中的氧原子；D項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，所以1 mol Na2O2與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。9(xx·大綱全國卷，8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ()A體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等答案C解析根據(jù)阿伏加德羅定律結(jié)合微粒間相互關(guān)系逐一分析。A項，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相同，但由于12C18O與14N2的摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等，密度也不相等；B項，二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時二者的物質(zhì)的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個12C18O分子含有16個中子，1個14N2分子含有14個中子；C項，同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，且1分子12C18O與1分子14N2中均含有14個電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等；D項，12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等。10常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內(nèi)氣體的最終密度為2.2 g·L1(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則充入的氣體一定不可能為()ANH3和HCl BNO和O2CHI和Cl2 DSO2和HCl答案A解析由題意得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M2.2 g·L1×22.4 L·mol149.28 g·mol1。A項，M永遠(yuǎn)小于49.28 g·mol1；B項，若生成NO2和N2O4的混合物時，符合題意；C項，Cl2過量時，氣體為Cl2和HCl，符合題意；D項，M可能為49.28 g·mol1，符合題意。11120 時分別進行如下四個反應(yīng)：A2H2SO2=2S2H2OB2H2S3O2=2SO22H2OCC2H43O22CO22H2ODC4H86O24CO24H2O(1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)同時符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_(填反應(yīng)序號，下同)；符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_。(2)若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是_；符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是_。答案(1)BC(2)DA解析若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后d前d后，說明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，符合要求的是反應(yīng)B、C、D。p前p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是反應(yīng)B；p前p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是不變的，只有反應(yīng)C符合。(2)若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后d前d后且V前V后，在氣體總質(zhì)量不變的前提下，則表明氣體的分子數(shù)是增大的，由于分子數(shù)的增多，導(dǎo)致了容器體積的增大，從而造成密度的減小，符合題意的是反應(yīng)D；反應(yīng)前后V前V后，表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體積減小后，仍是d前d后，說明氣體的質(zhì)量減小，符合題意的是反應(yīng)A。12(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是_。(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為31，相對分子質(zhì)量之比為141，由此可推斷A可能是_，B可能是_。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是_ L，質(zhì)量是_ g。答案(1)XY3(2)N2(或CO或C2H4)H2(3)11.214解析(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學(xué)方程式：X23Y2=2Z，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得Z的化學(xué)式應(yīng)為XY3。(2)由題意可得：n(A)n(B)0.4 mol，則3n(B)n(B)0.4 mol，即n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol。設(shè)B的相對分子質(zhì)量為Mr，則A的相對分子質(zhì)量為14Mr。03×14Mr0.1×Mr8.6，解得Mr2，則A、B的相對分子質(zhì)量分別為28、2，A可能為N2、C2H4或CO，B可能是H2。(3)由題意列方程組得解得：n(CO)0.5 mol，n(CO2)0.5 mol故V(CO)11.2 L，m(CO)14 g。13()在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷(氣)和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強達(dá)到p1，點火燃燒，氧氣反應(yīng)完全，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強為p2。(1)若丁烷燃燒的生成物只有H2O(液)和CO2，則p2/p1_。(2)若0.64，則反應(yīng)前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_。()設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm L·mol1，O2和N2的混合氣體a g含有b個分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是_L。答案()(1)(2)16%()解析()2C4H1013O2點燃,8CO210H2O(1)由于室溫下水為液體，所以。(2)由于0.64>，所以丁烷過量，產(chǎn)物為CO、CO2和H2O(l)，根據(jù)碳元素守恒，CO和CO2的物質(zhì)的量之和等于4倍的C4H10的物質(zhì)的量，設(shè)C4H10、O2的物質(zhì)的量分別為a、b，則0.64，所以丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%16%。()設(shè)該混合氣體的摩爾質(zhì)量為M，則：·NAb，則M(g·mol1)，所以c g該氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是·Vm·Vm。14某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如下。部分實驗步驟：裝好實驗裝置；_；把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g；加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體；停止加熱；測量收集到的氣體的體積；準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g；測量實驗室的溫度?；卮鹣铝袉栴}。(1)實驗步驟的第步是_。(2)以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是_(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為_(含a、b、c)。(4)分析下列因素對實驗結(jié)果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”。高錳酸鉀未完全分解：_；實驗前未將裝置內(nèi)的空氣排出：_；未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)：_。答案(1)檢查裝置氣密性(2)(3) L·mol1(4)無影響無影響偏大解析(3)設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm，由反應(yīng)2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知，生成的O2的質(zhì)量為(ab) g，則，故Vm L·mol1。(4)因為計算式中運用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差，因此高錳酸鉀是否完全分解對實驗結(jié)果無影響；未恢復(fù)至室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。