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2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測27 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 新人教版

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2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測27 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 新人教版

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測27 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 新人教版1(xx·蘭州模擬)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為()A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主DAgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主2已知Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(AgI)1.0×1016。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中正確的是()AAgCl、AgI兩者都不溶于水,因此AgCl與AgI不能相互轉(zhuǎn)化B常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于×106 mol·L1C一定條件下AgCl可以轉(zhuǎn)化為更難溶的AgID只能由Ksp較大的不溶物轉(zhuǎn)化為Ksp較小的不溶物3(xx·湛江模擬)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是() A溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大C283 K時,圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯誤的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S5(xx·青島模擬)已知25時,Ka(HF)3.6×104,Ksp(CaF2)1.46×1010?,F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是()A25時,0.1 mol·L1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀6有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行,但速率為0BAgCl難溶于水,溶液中沒有Ag和ClC升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度不變7(xx·菏澤一中)純凈的NaCl并不潮解,但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉,有人設(shè)計這樣一個實驗:把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間,過濾即得純凈的NaCl固體。對此有下列說法,其中正確的是()A食鹽顆粒大一些有利于提純B設(shè)計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C設(shè)計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D在整個過程中,NaCl的物質(zhì)的量濃度會變大8下列說法中正確的是()A飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH增大BAgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動,溶液中離子的總濃度會減小CAgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D硬水中含有較多的Ca2、Mg2、HCO、SO,加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg29(xx·湖南益陽模擬)已知在25的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,但存在沉淀溶解平衡。當(dāng)達到平衡時,溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示,Ksp和水的KW相似)。如:AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)=c(Ag)·c(X)1.8×1010AgY(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)=c(Ag)·c(Y)1.0×1012AgZ(s)Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)·c(Z)8.7×1017(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為_。(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25時,若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為_。(4)由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化?_,并簡述理由:_。在上述(3)體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?_,根據(jù)你的觀點選答一項。若不能,請簡述理由:_。若能,則實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是_。10如圖,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2或Zn(OH)42物質(zhì)的量濃度的對數(shù),回答下列問題。(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為_。(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp_。(3)某廢液中含Zn2,為提取Zn2可以控制溶液pH的范圍是_。11已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示:幾種難溶電解質(zhì)的Ksp(25)沉淀溶解平衡KspAgBr(s)Ag(aq)Br(aq)5.0×1013 mol2·L2AgI(s)Ag(aq)I(aq)8.3×1017 mol2·L2FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)6.3×1018 mol2·L2ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)1.6×1024 mol2·L2CuS(s)Cu2(aq)S2(aq)1.3×1036 mol2·L2(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序為:_。(2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀,則I_(填“增大”、“減小”或“不變”),若改加AgBr固體,則Ag_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25時,向100 mL濃度均為0.1 mol·L1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后順序是_(用沉淀物的化學(xué)式表示)。(4)在25時,把ZnS加入蒸餾水中,一定時間后達到如下平衡:ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq),下列措施可使ZnS減少的是()A加入少量CuS固體B加入少量FeS固體C加入少量FeCl2固體D加入少量CuCl2固體12(xx·贛州模擬)有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中,不正確的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行,但速率相等BCaCO3難溶于水,其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液C升高溫度,CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3的溶解度降低13(xx·蘇州模擬)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等雜質(zhì),提純工藝線路如圖所示:.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×1096.82×1064.68×1065.61×10122.64×1039回答下列問題:(1)加入NaOH溶液時,反應(yīng)的離子方程式為_。向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH8時,c(Mg2)c(Fe3)_。(2)“母液”中除了含有Na、CO外,還含有_等離子。(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進行循環(huán)使用。請你分析在實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行:_(填“可行”或“不可行”),并說明理由:_。(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H532.36 kJ·mol1Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)9H2O(g)H473.63 kJ·mol1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。答 案1C2.C3.B4選C因為溶解度:Zn(OH)2>ZnS,溶液中離子反應(yīng)往往是生成更難溶的物質(zhì),則Zn2和S2結(jié)合時更容易生成ZnS,Zn2S2=ZnS,C項錯誤。其他選項所產(chǎn)生的沉淀均為所有可能沉淀中溶解度最小的,符合平衡原理,為合理答案。5選D兩溶液混合后,c(HF)0.1 mol·L1,則有3.6×104,c(F)23.6×105。c(Ca2)0.1 mol·L1。Qcc(F)2·c(Ca2)3.6×106>1.46×1010,體系中有CaF2沉淀析出,故D正確。HF為弱酸,只能部分電離,0.1 mol·L1 HF溶液中pH>1,故A錯。Ksp(CaF2)只與溫度有關(guān),故B錯。6選C溶解平衡為動態(tài)平衡,是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率達到相等而并非速率為0的狀態(tài),所以A錯;物質(zhì)的難溶是相對的,因此AgCl溶液中Ag、Cl非常少,所以B錯;向AgCl沉淀中加NaCl,增大c(Cl),使平衡向逆方向移動,則溶解度減小,所以D錯;AgCl溶解是一個吸熱過程,升高溫度,平衡正向移動,使溶解度增大,故C正確。7選C飽和食鹽水已不再溶解食鹽,但對于雜質(zhì)MgCl2遠遠未達到飽和。當(dāng)把含有雜質(zhì)MgCl2的食鹽放入氯化鈉飽和溶液中,MgCl2溶解,使c(Cl)增大,平衡左移,NaCl(s)Na(aq)Cl(aq),更有利于氯化鈉晶體的析出,從而達到提純的目的。故答案為C。顆粒大溶解速率小,不利于提純,A錯;整個過程中,NaCl溶液均為飽和溶液,所以濃度不變,故D錯。8選CA項中溫度升高,Ca(OH)2溶解度降低,氫氧根離子濃度減小,堿性減弱,pH減小,A項錯誤;B項中加入NaCl,雖然平衡左移,但加入了NaCl粉末會使溶液中離子的總濃度會增大,B項錯誤;沉淀易于向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化,C項中現(xiàn)象說明AgI的溶解度小于AgCl,對于同類型(陰、陽離子個數(shù)分別相等)的難溶物,Ksp越小,溶解度越小,C項正確;D項加熱煮沸,只能降低Ca2、Mg2的濃度,而不可能完全除去,D項錯誤。9解析: (2)由于AgY比AgX更難溶,則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq),則c(Y)減小。(3)25時,AgY的Ksp1.0×1012,即溶液達到飽和時,c(Ag)c(Y)1.0×106 mol·L1,而將0.188 g AgY溶于100 mL水中,形成的為飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的),則c(Y)1.0×106 mol·L1。(4)由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY),可以實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。在(3)中,c(Ag)1.0×106 mol·L1,當(dāng)c(X)>1.8×104 mol·L1時,即可由AgY向AgX的轉(zhuǎn)化。答案:(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)減小(3)1.0×106 mol·L1(4)能Ksp(AgY)1.0×1012>Ksp(AgZ)8.7×1017能當(dāng)溶液中c(X)>1.8×104 mol·L1時,AgY開始向AgX轉(zhuǎn)化,若要實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化,必須保持溶液中的c(X)>1.8×104 mol·L110解析:(1)由表中可知隨pH增大Zn2Zn(OH)2Zn(OH4)2,故加入足量的NaOH溶液,Zn2與NaOH反應(yīng)生成ZnO,離子方程式為Zn24OH=Zn(OH4)2。(2)當(dāng)pH8時開始生成沉淀,此時c(Zn2)105 mol·L1,故Ksp105·(106)21017。(3)為提取Zn2可將Zn2轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀,此時控制溶液的pH范圍為8pH12。答案:(1)Zn24OH=ZnO2H2O(2)1017(3)8pH1211(1)AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS(2)減小增大(3) CuS、ZnS、FeS(4) CD12B13解析:由溶度積表知,MgCO3的Ksp最大,在溶液中溶解的最多,其它物質(zhì)與MgCO3相差的數(shù)量級較大,在溶液里可以忽略。(1)主要是MgCO3與NaOH的反應(yīng)生成Ksp更小的沉淀Mg(OH)2;pH8,c(OH)106 mol·L1Kspc(Mg2)c2(OH)c(Mg2)10125.61×1012 c(Mg2)5.61 mol·L1Kspc(Fe3)c3(OH)c(Fe3)10182.64×1039c(Fe3)2.64×1021 mol·L1c(Mg2)c(Fe3)5.612.64×1021 2.125×1021(2)“母液”中還含有Cl、SO等。(4)Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H532.36 kJ·mol1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)9H2O(g)H473.63 kJ·mol1得:Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)H58.73 kJ·mol1答案:(1)MgCO32OH=Mg(OH)2CO(書寫Fe33OH=Fe(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2不得分)2.125×1021(2)Cl、SO(3)不可行若“母液”循環(huán)使用,則溶液中c(Cl)和c(SO4)增大,最后所得產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)(4)Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)H58.73 kJ·mol1

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