2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電解池 金屬腐蝕及防護(hù)練習(xí)

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電解池 金屬腐蝕及防護(hù)練習(xí)一選擇題1下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是 （ )A一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳硬幣制作時，鋼芯應(yīng)作陰極 B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極2將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是（ )A123 B.321 C.631 D.6323某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他電極均為Cu，則（ )A電流方向：電極 電極B電極發(fā)生還原反應(yīng)C電極逐漸溶解D電極的電極反應(yīng)：Cu22e=Cu4用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是( ) ACuCl2（CuO）； BNaOH（NaOH）； CNaCl（HCl）； DCuSO4Cu（OH）25 如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ) A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe2e=Fe2Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕62008年10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得xx年度諾貝爾化學(xué)獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國西屋科學(xué)天才獎”。下列敘述正確的是（ )A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強(qiáng)D銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e- = Fe3+，繼而形成鐵銹7 以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是()A陰極附近溶液呈紅色 B陰極逸出氣體C陽極附近溶液呈藍(lán)色 D溶液的pH變小8. 按如下裝置圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖3的x軸表示流入陰極的電子的量，則y軸不可能表示的是( )AAg+物質(zhì)的量濃度 BNO3-物質(zhì)的量濃度C溶液的PH值D鐵棒的質(zhì)量9. 如圖所示，下列敘述正確的是()AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX與濾紙接觸處變紅10.如圖所示，裝置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（ ） A B C D11 Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為2CuH2O電解=Cu2OH2。下列說法正確的是 （ ） A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成12 下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是( )13鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O；有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A 放電時正極反應(yīng)：NiO（OH）+e+H2ONi（OH）2+OHB 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C 放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D 放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動14下列說法正確的是( )A圖(a)中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中H的濃度越來越小B圖(b)中，Mg電極作電池的負(fù)極C圖(c)中，發(fā)生的反應(yīng)為CoCd2= CdCo2D圖(d)中，K分別與M、N連接時，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)15以鐵(足夠)為陽極、銅為陰極,對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解,一段時間后溶液中只有一種沉淀為2 mol Fe(OH)3,則消耗水的物質(zhì)的量共為( )A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol二非選擇題16石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。17用如圖所示裝置處理含NO3的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為 2NO3+12H+10e-=N2+6H2O， (1)電源正極為 (填“A”或“B”)，與該電極連接的Pt電極反應(yīng)式為 。(2)電解時H+從質(zhì)子交換膜 側(cè)向 側(cè)移動(填“左”或“右”) 。(3)電解過程中，左側(cè)電解液pH (填“增大”“減小”或“不變”) 。(4)電解池一側(cè)生成5.6g N2，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少 。18如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）通入氧氣的電極為_(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_ 。（2）鐵電極為_(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為_ _。（3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為 _ ，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成氣體的分子數(shù)為_ _；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_ _ _。19 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。請回答下列問題：（1）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_ _，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，這樣做的主要缺點(diǎn)是_ 。參考答案1-5 DDACB 6-10 BDDAD 11-15 ABADD16.17. A 4OH4e=2H2O+O2 左 右 減小 18g18（1）正極；CH3OCH3-12e-+16OH-2CO32-+11H2O（2）陰極；2Cl-2e-Cl2；（3）鐵極（4）Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；減??；（5）：0.2×6.02×1023；12.8 g19 （1）PbOClO=PbO2Cl（2）Pb22H2O2e=PbO24H石墨上包上銅鍍層Pb22e=Pb不能有效利用Pb2