2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題20 電解池及應(yīng)用

2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題20 電解池及應(yīng)用1.關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是( ) A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無(wú)色D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?A極板B極板X(qián)電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl22如圖所示，、分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)生a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出。符合這一情況的是( ) 3某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨做電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段，下列敘述不正確的是( ) A陰極自始至終只有H2 B陽(yáng)極先析出Cl2后析出O2C電解最后階段為電解水 D溶液pH不斷增大，最后為74用惰性電極下列說(shuō)法正確的是（ ）A電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1B電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量Cu(OH)2，溶液能與原溶液完全一樣C電解硫酸鈉溶液時(shí)，Na+向陽(yáng)極移動(dòng) D電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變5將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是( ) A B C D 6.電解CuCl2和NaCl的混合溶液,陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是 ( )A.H2和Cl2 B.Cu 和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O27.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( )A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極 B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極8用惰性電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液,通電一段時(shí)間后,溶液的pH值增大,向剩余電解液中加適量水, 能使溶液與電解前相同的是 ( )A.NaCl B.CuCl2 C.H2SO4 D.NaOH19. 如圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是()10用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體,則原混合液CuSO4 的物質(zhì)的量濃度為( )A.0.5mol.L-1 B.0.8mol.L-1 C.1.0mol.L-1 D.1.5mol.L-111在25時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陰極上逸出a mol氣體，同時(shí)有W g Na2SO410H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )AW / (W+18a)×100 BW / (W+36a)×100C71W / 161(W+36a)×100 D71W / 161(W+18a)×10012. 金屬鎳有廣泛應(yīng)用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其主要電極反應(yīng)式：Ni2+2e=NiB.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和Pt13現(xiàn)有Cu2、Cl 、Na、SO42、Zn2+ 兩兩組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。(1)以_作陽(yáng)極電解_溶液時(shí)，溶液的pH有明顯升高，且溶液保持澄清，電解的反應(yīng)式為_(kāi)。(2)以_作陽(yáng)極電解_溶液時(shí)，溶液的pH有明顯下降。(3)為使電解過(guò)程中溶液的濃度保持不變，應(yīng)以銅為陽(yáng)極電解_溶液，或以_為陽(yáng)極電解_溶液。(4)以銅為陽(yáng)極電解_或_溶液，均可得到氫氧化物沉淀。(5)要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而溶液濃度增大，又 無(wú)渾濁，應(yīng)以_為陽(yáng)極電解_溶液，化學(xué)方程式為_(kāi) _。(6)要使電解過(guò)程中溶液濃度改變，而溶劑質(zhì)量不變，應(yīng)以鉑電極為陽(yáng)極電解_溶液，或以_為陽(yáng)極電解_溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(7)使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2 +H2 得以進(jìn)行而不發(fā)生其它反應(yīng)，可選用_為陽(yáng)極電解_或_溶液。(8)以銅為陽(yáng)極電解ZnSO4溶液，陰極上一般有_逸出，在_極區(qū)首先會(huì)有_色沉淀，電解時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)，會(huì)有_色沉淀出現(xiàn)AaXY14電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)， 同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 (2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。pH 0 t1 t715.用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測(cè)得溶液pH變化如下圖所示。 在0t時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為: 陽(yáng)極 ；陰極 。 用離子方程式表明0t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因 。16. 由于Fe(OH)2極易氧化,所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀.若用電解法可制得純凈的Fe(OH)2沉淀. a電極材料為 ,其電極反應(yīng)式為 .電解液d可以是 ,則白色沉淀在電極上產(chǎn)生,也可以是 ，則白色沉淀在電極之間的溶液中生成. A. 純水 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. CuCl2溶液液體c為苯其作用是 ,在加入苯之前,對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是 .為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀,可以采取的措施是 .A改用稀硫酸做電解液 B適當(dāng)增大電源電壓C適當(dāng)縮小兩電極間的距離 D適當(dāng)降低電解液溫度 若d改為Na2SO4溶液,當(dāng)電解一段時(shí)間后,看到白色沉淀后,再反接電源,繼續(xù)電解除了電極上看到氣泡外,另一現(xiàn)象為 。17. 如圖所示。已知A、B、C、D為鉑電極，P、Q為直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)B極的質(zhì)量增加。(1)P、Q哪個(gè)是負(fù)極?(2)當(dāng)甲池溶液的pH由6.0降到2.0時(shí)，B極的質(zhì)量增加多少克?(3)此時(shí)乙池溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由2變到多少?