2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）

2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）1、一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)2OH(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述正確的是( )A溶液中鈣離子數(shù)目減小 B溶液中鈣離子濃度減少C溶液中氫氧根離子濃度增大 DpH減小【答案】A【解析】向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，由于原溶液已經(jīng)得到飽和，則反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液各離子濃度不變，則B、C、D錯誤；由于反應(yīng)消耗水，則溶劑質(zhì)量減少，由于濃度不變，則溶液中Ca2+數(shù)減小，故A正確2、下列有關(guān)實驗方法和結(jié)論都正確的是（） A酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液B聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通人飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D在濃度均為0.0lmol·LlNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.0lmol·LlAgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp( AgCl)<Ksp（Ag2CrO4）【答案】C3、還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72和CrO42）廢水常用方法，過程如下：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3已知廢水中Cr的含量為26.0g·L1，當(dāng)溶液中離子濃度小于105mol/L時認為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，KspCr（OH）3=1×1032有關(guān)敘述中不正確的是( )A上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應(yīng)B第二步離子方程式為：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+C處理含鉻廢水可使用強堿Ba（OH）2，也可以使用弱堿氨水D當(dāng)pH5時，廢水中鉻元素沉淀完全【答案】C【解析】解：A第二步反應(yīng)為Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+，反應(yīng)中Cr、Fe元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B酸性條件下，Cr2O72與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子和三價鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+，故B正確；C用強堿Ba（OH）2調(diào)節(jié)pH會引入雜質(zhì)Ba2+，Ba2+是重金屬離子會污染水，故C錯誤；D當(dāng)溶液中離子濃度小于105mol/L時認為離子已經(jīng)沉淀完全，當(dāng)pH=5時，溶液中c（OH）=109mol/L，KspCr（OH）3=c（Cr3+）×（109）3=1×1032，則c（Cr3+）=105mol/L，所以當(dāng)pH5時，c（Cr3+）105mol/L，即廢水中鉻元素沉淀完全，故D正確故選C4、已知：Ksp(AgCl)1×1010，Ksp(AgI)1×1016，Ksp(Ag2CrO4)8.0×1012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是（）AAgCl>AgI>Ag2CrO4BAgCl>Ag2CrO4>AgICAg2CrO4>AgCl>AgIDAg2CrO4>AgI>AgCl【答案】C【解析】5、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水0.1mol·L-1 的鹽酸0.1mol·L-1 的氯化鎂溶液0.1mol·L-1 的硝酸銀溶液中，其中Ag+濃度最大的是 （ ）A B C D【答案】D 6、下列敘述正確的是（ ）A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù)C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3【答案】D 7、化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為：Cu2+（aq）+MnS（s）？CuS（s）+Mn2+（aq）下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是（）A該反應(yīng)達到平衡時：c（Cu2+）=c（Mn2+）BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大D該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：K=【答案】A【解析】A該反應(yīng)達到平衡時離子的濃度保持不變，但c（Cu2+）與c（Mn2+）不一定相等，故A錯誤；B化學(xué)式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，已知MnS能轉(zhuǎn)化為CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正確；C根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，所以C（Mn2+）變大，故C正確；D已知Cu2+（aq）+MnS（s）？CuS（s）+Mn2+（aq），由反應(yīng)可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故D正確；8、不同溫度（T1和T2）時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是（ ）A. T1>T2 B. 加入BaCl2固體，可使a點變成c點C. c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出 D. a點和b點的Ksp相等【答案】D【解析】A. 在T2時硫酸鋇的Ksp大，故T2> T1，錯誤。B、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入BaCl2，會增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42- +）應(yīng)降低，所以不能使溶液由a點變到C點，錯誤；C、在T1時C點表示Qc>Ksp，溶液飽和，有沉淀析出，在T2時C點表示QcKsp，溶液不飽和，沒有沉淀析出，錯誤； D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，正確。9、已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl ，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（ ）A100mL蒸餾水中 B50mL0.1mol？L-1的氯化鎂溶液C150mL0.1mol？L-1的氯化鈉溶液 D50mL0.1mol？L-1的氯化鋁溶液【答案】D10、下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（）A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸，說明紅色固體是銅B用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度C取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3D用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)【答案】B11、下列說法正確的是 （ ） A碳酸鈣難溶于水，放入水中，液體也不導(dǎo)電，所以碳酸鈣是非電解質(zhì)B硫酸鋇在水中溶解度很小，所以它是弱電解質(zhì)C向1mol/L的氯化鎂溶液中加入等體積的2mol/L NaOH溶液后，液體中c(Mg2+)為0D向氯化鈣的濃溶液中加入濃燒堿溶液，溶液會變渾濁 【答案】D12、下列有關(guān)沉溶解平衡的說法中正確的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，平衡不移動C可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D25 時，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成【答案】D【解析】Ksp的大小只與溫度有關(guān)，A項錯誤；CaCO3(s) Ca2(aq)CO (aq)，加入稀鹽酸，CO與H反應(yīng)，導(dǎo)致溶解平衡正向移動，B項錯誤；只有比較相同溫度下、相同組成形式的難溶電解質(zhì)的Ksp的數(shù)值大小，才可比較難溶物在水中的溶解度大小，C項錯誤。13、常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖。（其中表示H2A，代表HA-、代表A2-）。根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是（ ）Ac(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)Bc(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)c(H2A)Cc(Na+)c(H+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H2A) Dc(Na+)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)c(A2-)【答案】B14、難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2)x mol·L1，c(B)y mol·L1，則Ksp(AB2)為（）A.xy Bxy Cxy2 D4xy2【答案】C【解析】AB2的沉淀溶解平衡方程式為AB2A22B，結(jié)合溶度積的概念可知Ksp(AB2)c(A2)·c2(B)xy2。因此選項是正確的。15、下列正確的是（ ）A將一定量氨氣通入0.1 mol·L1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)BAgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)·c(X)，故Ksp(AgI)K(AgCl)C、F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D、短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)XYZW【答案】A 16、今有下列六組儀器：尾接管帶塞(有孔)錐形瓶溫度計冷凝管已組裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網(wǎng))帶附件的鐵架臺?，F(xiàn)要進行酒精和水混合物的分離實驗。試回答下列問題：(1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序號)_。(2)冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于_，靠近小口的小彎管用于_。(3)蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)位于_。(4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片碎瓷片的目的是_。(5)蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是_，燒瓶中剩下的液體主要是_。【答案】(1)(2)流出冷卻水流入冷卻水(3)蒸餾燒瓶內(nèi)支管口的下沿處(4)防止過熱時液體暴沸而劇烈跳動(5)酒精水【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題考查的是酒精和水混合物的分離實驗。17、請你設(shè)計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明）【答案】磁鐵加NaOH溶液過濾18、鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：產(chǎn)品已知：室溫下KspMg(OH)26.0×1012。在溶液中，F(xiàn)e2、Fe3、Al3從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.19.6、2.03.7、3.14.7。三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為12以及煮沸的目的是_。（2）若室溫下的溶液中Mg2的濃度為6.0 mol·L1，則溶液pH_才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。（3）由濾液到濾液需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是_，濾渣的主要成分是_。（4）從濾液中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為向濾液中加入_；過濾，得沉淀；_；蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；過濾、洗滌得產(chǎn)品。（5）若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂以Mg(OH)2計的百分含量約為_(MgSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為246)。【答案】（1）提高Mg2的浸取率(其他合理答案均可)（2）8（3）溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可)Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O（4）NaOH溶液向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)（5）20.0%【解析】（1）加入H2SO4可以使Mg的硅酸鹽或碳酸鹽充分轉(zhuǎn)化成Mg2。（2）c(OH) mol·L1106 mol·L1，所以pH8。（3）加入NaClO，可以把Fe2氧化成Fe3，當(dāng)pH大約為5時，F(xiàn)e3、Al3轉(zhuǎn)化成沉淀；根據(jù)溶解度曲線，溫度高時，CaSO4·2H2O的溶解度更小，所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。（4）使Mg2轉(zhuǎn)化成MgSO4·7H2O的步驟為加入NaOH溶液。過濾得Mg(OH)2沉淀。加入稀H2SO4。蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得產(chǎn)品。（5）根據(jù)鎂元素守恒得×100%20%。19、在20mL 00025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 001mol·L-1 KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=18×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)?！敬鸢浮縞（Ag+）×c（Cl-）>18×10-10 ，有AgCl沉淀生成?！窘馕觥炕旌虾笕芤褐械腸（Ag+）=00020mol·L-1 ，混合后溶液中的c（Cl-）=00020mol·L-1 ，Qc = c（Ag+）×c（Cl-）=00020×00020=1×10-6 >18×10-10 ，根據(jù)溶度積規(guī)則判斷。有AgCl沉淀生成。20、醋酸香豆素系雙香豆素類抗凝藥，適用于預(yù)防和治療血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）已知：回答以下問題：（1）A中含有官能團的名稱是 （2）在的轉(zhuǎn)化中，屬于取代反應(yīng)的有 （填寫數(shù)字序號）（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）分析關(guān)于E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，判斷下列說法正確的是 （填字母序號）aE存在順反異構(gòu)體b在核磁共振氫譜中有四組吸收峰c可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和Ed可以發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)（5）與互為同分異構(gòu)體且同時符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 分子結(jié)構(gòu)中只有一個環(huán)且環(huán)上的一氯代物只有兩種。可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體?！敬鸢浮浚?）硝基（2）（3）（4）ad（5）【解析】根據(jù)D的結(jié)構(gòu)知A是對硝基甲苯，含硝基，反應(yīng)是取代反應(yīng)，AB是甲基的溴代反應(yīng)，BC是溴原子的水解反應(yīng)，CD是醇羥基被氧化為醛基，DE利用題給已知可得E為屬于取代反應(yīng)的是。E的碳碳雙鍵的兩側(cè)均連接不同的原子或原子團，故存在順反異構(gòu)體，a正確；核磁共振氫譜中有5組吸收峰，b錯誤；D含醛基，E含碳碳雙鍵，都能被高錳酸鉀氧化，c錯誤；E含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，d正確。的分子式為C9H6O3，不飽和度為7，可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含酚羥基，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則含羧基，用去5個不飽和度，另外2個不飽和度應(yīng)該是碳碳三鍵，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)中只有一個環(huán)且環(huán)上的一氯代物只有兩種，該同分異構(gòu)體是。21、有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)反應(yīng)的離子方程式為 。(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式 。(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為1×10-2mo1/L,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為。 【答案】(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O(2)6I-+Cl+6H+=3I2+Cl-+3H2O(3)2H2O22H2O+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(其他合理答案也可)(4)5.6×10-4 mol·L-1【解析】本題解題關(guān)鍵在于推知各物質(zhì)的成分。由G為紫黑色固體單質(zhì)知G為I2。據(jù)實驗室制取單質(zhì)氣體H的反應(yīng)物狀態(tài)和條件(催化劑、)結(jié)合濃A溶液與B加熱反應(yīng)推知:E為KClO3,B為MnO2,H為O2,F為KCl。結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中的:C(氣體單質(zhì))+D溶液I2+KCl溶液可推知C為Cl2,D為KI。再由反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系知A為HCl,即反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2。最后可推知反應(yīng)為:KClO3+6KI+6HCl=7KCl+3I2+3H2O。(3)實驗室制取O2還有:2H2O22H2O+O2和2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。(4)由題意知Ksp(PbI2)=7.0×10-9,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為:cPb(NO3)25.6×10-4 mol/L。22、萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥以下是它的一種合成路線：已知：萘（ ）的化學(xué)性質(zhì)與苯相似完成下列填空：（1）反應(yīng)（1）的反應(yīng)類型是 ；A的分子式是 （2）反應(yīng)（2）的試劑和條件是 ；反應(yīng)（3）的產(chǎn)物是D和 （填化學(xué)式）（3）萘普生不宜與小蘇打同時服用的原因是（用化學(xué)方程式表示） （4）X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點：萘的衍生物；有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上；在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式 （5）請用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯（無機試劑任選）（用合成路線流程圖表示為：AB目標產(chǎn)物） 【答案】（1）取代反應(yīng)； C10H8O；（2）液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）；HCl；（3）；（4） ；（5）【解析】（1）反應(yīng)是A生成B，酚羥基的氫被甲基取代，故為取代反應(yīng)；由流程中A的結(jié)構(gòu)式，則分子式為 C10H8O；故答案為：取代反應(yīng)； C10H8O；（2）反應(yīng)是B生成C，萘環(huán)上的H被Br取代，所以應(yīng)在液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）；反應(yīng)是萘環(huán)上的H被取代，所以產(chǎn)物是D和HCl；故答案為：液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）；HCl；（3）因為萘普生中含有羧基，羧酸的酸性比碳酸強，所以易與小蘇打反應(yīng)，方程式為：；故答案為：；（4）萘（）的衍生物X是D的同分異構(gòu)體，分子中含有2個取代基，且取代基在同一個苯環(huán)上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜有5個峰，則X中含萘環(huán)，含COOC及Br，水解產(chǎn)物中只有5種位置的H，X可能的結(jié)構(gòu)簡式 ，故答案為： ；（5）以苯和CH3COCl為原料制，CH3COCl與苯發(fā)生取代反應(yīng)，然后與氫氣發(fā)生加成，再消去即可，合成路線流程圖，故答案為：23、云南信息報首度披露了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關(guān)注。工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；6價鉻易被人體吸收，可致癌：3價鉻不易被人體吸收，毒性小。下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。物質(zhì)開始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.7aFe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題：(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O)，加入綠礬的目的是_。(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達到4.7，過濾，所得沉淀的化學(xué)式是_；常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp1032，要使Cr3完全沉淀c(Cr3)降至105 mol·L1視為沉淀完全，溶液的pH應(yīng)調(diào)至a_。(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強酸性，所得的溶液是含_溶質(zhì)的溶液?！敬鸢浮?1)將高價有毒的元素還原成無毒的(2)Fe(OH)3、Al(OH)35(3)MgSO4和K2SO4【解析】(1)根據(jù)污水中物質(zhì)的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶過濾除去外，其他金屬離子均生成其簡單陽離子，且Cr為6價，根據(jù)題意可知有毒，需要被還原為3價。加入的綠礬做還原劑。(2)結(jié)合沉淀的pH，溶液由強酸性到4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。KspCr(OH)3c(Cr3)×c3(OH)，若c(Cr3)105 mol/L時，c(OH)109 mol/L，常溫時c(H)105 mol/L，即pH5時Cr3沉淀完全。(3)根據(jù)污水中含有的物質(zhì)可知，(2)操作后剩余的金屬陽離子為Mg2和K，硫酸提供陰離子SO。24、將硫酸鋇用飽和碳酸鈉溶液處理可轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，總反應(yīng)的離子方程式為 【答案】BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-