2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素同步檢測

2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素同步檢測1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時刻、某種反應(yīng)物的瞬時反應(yīng)速率B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L1·s1是指反應(yīng)1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)的快慢D對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析：A項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的平均反應(yīng)速率；B項(xiàng)中0.8 mol·L1·s1不是指反應(yīng)1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L1，而是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8 mol·L1；D項(xiàng)中對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系。答案：C2對于可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(L·min)Bv(B)1.2 mol/(L·min)Cv(C)0.4 mol/(L·min)Dv(C)1.1 mol/(L·min)解析：先計(jì)算各項(xiàng)中反應(yīng)速率與相應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，A項(xiàng)，v(A)0.5 mol/(L·min)；B項(xiàng)，v(B)0.4 mol/(L·min)；C項(xiàng)，v(C)0.2 mol/(L·min)；D項(xiàng)，v(C)0.55 mol/(L·min)，數(shù)值大者反應(yīng)速率快。答案：D3某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)0.4 mol/L，c(Y2)0.6 mol/L，c(Z)0.4 mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A2X23Y22X2Y3 B3X22Y22X3Y2CX22Y22XY2 D2X2Y22X2Y解析：t min內(nèi)，反應(yīng)消耗X2 0.6 mol/L，Y2 0.4 mol/L，生成Z 0.4 mol/L，三者濃度的變化量之比為322，即化學(xué)方程式為3X22Y22Z，由質(zhì)量守恒知Z的化學(xué)式為X3Y2。答案：B4同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是()鋅粒鋅片鋅粉5%的鹽酸10%的鹽酸15%的鹽酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置A BC D解析：對于鋅的選擇，表面積越大，反應(yīng)越快，對于鹽酸的選擇，濃度越大反應(yīng)越快，另外升高溫度，也可以加快反應(yīng)速率，不斷地振蕩也可以增加反應(yīng)物之間的接觸面積，從而使反應(yīng)速率提高。答案：D5.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液無10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。(4)實(shí)驗(yàn)、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。解析：(1)加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)常溫下，H2O2的pH約為6，則H2O2為弱酸，其電離方程式為：H2O2HHO。(3)實(shí)驗(yàn)、中均沒有使用催化劑，只是增大了H2O2的濃度，故實(shí)驗(yàn)、的目的是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒?yàn)過程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?4)實(shí)驗(yàn) 、中H2O2的濃度相同，并加入相同量的催化劑，而改變的條件是中酸性增強(qiáng)，中堿性增強(qiáng)。通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的快慢(>>)可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強(qiáng)，能加快H2O2的分解；而溶液的酸性增強(qiáng)，能減慢H2O2的分解。答案：(1)降低了活化能(2)H2O2HHO(3)探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率