2022年高考化學大一輪復習 第一章 第2節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版

2022年高考化學大一輪復習 第一章 第2節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版1制備金屬氯化物，常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合得到；用金屬與鹽酸反應制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是()ACuCl2BFeCl2CAlCl3 DFeCl2解析：銅與鹽酸不反應，不能用兩者制氯化銅；鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵，鐵與氯氣反應得到氯化鐵；故符合要求的只有氯化鋁，答案選C。答案：C2下列說法正確的是()A次氯酸的電子式：B新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NAD氯原子的結構示意圖為 解析：次氯酸的結構為HOCl，電子式為，A項錯誤；新制氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，所以溶液先變紅后退色，B錯誤；1 mol Cl2參加反應轉移的電子數不一定是2NA，如Cl2H2OHClHClO反應中，1 mol Cl2參加反應時只轉移1 mol電子，C項錯誤。答案：D3下列物質，能因強氧化性而使品紅溶液退色的是()干燥的Cl2Na2O2NaClO活性炭HClOSO2A除以外B除以外CD全部可以解析：SO2和活性炭使品紅溶液退色的原因分別是與色素化合生成無色物質和吸附作用。答案：C4氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質。下列結論正確的是()A加入有色布條，片刻后有色布條退色，說明有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在解析：A項，氯水能使有色布條退色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl，所以根據生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。答案：B5下列除去雜質的方法正確的是()ACl2中混有少量HCl：通過盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶BCl2中混有少量水蒸氣：通過足量濃硫酸，收集氣體CCl2中混有少量HCl：通過堿石灰后收集氣體DHCl中混有少量Cl2：通入氫氣光照解析：Cl2H2OHClHClO，所以Cl2能與硝酸銀溶液反應，也能與堿石灰反應，所以A、C均錯誤；用氣體除去氣體中的雜質，易混入新的氣體雜質，D錯誤。答案：B6如圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B并繼續(xù)通氣時，C處紅色布條顏色退去。則D瓶中盛有的是()A濃H2SO4 B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液 DCa(OH)2懸濁液解析：氯氣無漂白性，要使紅色布條退色，必須讓氯氣變得濕潤，符合要求的只有答案B。答案：B7下圖表示有關物質之間的轉化關系，A、C、E、G為非金屬單質，其中A、G在常溫常壓下為氣體，E遇淀粉變藍，K是一種常用的食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)B、I代表的物質的化學式分別為_、_。(2)寫出反應、的離子方程式：_；_。(3)選出實驗室保存C單質的注意事項_(A.無色瓶B棕色瓶C橡膠塞D玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊的保存方法：_。(4)已知A、C、E均能與G反應，其反應條件要求由高到低的順序為_(用化學式表示)。(5)A與H溶液反應，其氧化產物和還原產物的物質的量之比為11，寫出此反應的化學方程式：_。解析：E遇淀粉變藍說明E為I2；L是常見的無色無味液體說明L是H2O；I為淡黃色固體且為F與AgNO3反應的產物，則I是AgBr；J的焰色反應呈淺紫色說明J中含有K元素，根據轉化關系可確定其為KNO3。由此可推知物質的轉化關系為答案：(1)KIAgBr(2)2Cl2H2OH2Cl22OH3I26OH5IIO3H2O(3)BD水封(4)I2Br2Cl2(5)Cl22KOH=KClKClOH2O8二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_ _。(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為_、_。(3)E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為_ _，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：a稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱b稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱c稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱dMnO2與NaCl的濃溶液混合加熱e濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱實驗b的目的是_，實驗c的目的是_。實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是_。解析：(1)MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式為：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。(2)用該方法制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去。(3)氯氣與FeCl2溶液反應的離子方程式是：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。氯氣將KI氧化為單質碘，單質碘使淀粉變藍色。(4)對比a、b、c、d、e五個實驗方案可以看出，五個實驗中都有MnO2和Cl，只有a、c、e中有較高濃度的H，這三個實驗產生了Cl2，b、d中有較高濃度的Cl，但無H，沒有產生Cl2，說明影響氯氣生成的原因是H濃度的大小。實驗b的目的是探究c(Cl)對反應的影響，實驗c的目的是探究c(H)對反應的影響。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)飽和食鹽水濃硫酸(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl溶液變藍(4)探究c(Cl)對反應的影響探究c(H)對反應的影響c(H)的大小