九年級(jí)化學(xué)《課題 3 離 子》教案（2） 人教新課標(biāo)版

九年級(jí)化學(xué)課題 3 離 子教案（2） 人教新課標(biāo)版【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：了解原子的核外電子是分層排布的。過程與方法：邊看邊敘述或邊講邊圖式，用創(chuàng)設(shè)情景來展示電子分層運(yùn)動(dòng)，離子的形成等知識(shí)內(nèi)容。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)離子的形成的學(xué)習(xí)，使學(xué)生形成量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】核外電子分層運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)【教學(xué)難點(diǎn)】離子的形成【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法?！窘虒W(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)【教學(xué)過程】一、回顧舊知：1、以競(jìng)賽方式回憶1-20號(hào)元素符號(hào)的書寫。2、原子的結(jié)構(gòu)及所帶電荷的情況如何？二、引入新授：電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)，那么，這些電子是怎樣排布在核外空間的呢？三、進(jìn)入新授：（一）核外電子的排布1、閱讀教材P76第二自然段后小結(jié)：電子層：核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的 。核外電子的分層排布： 。元素原子核外電子最少有1層，最多的有 層，第一層離核最近，最外層電子數(shù)最多不超過 個(gè)（只有一層的不超過2個(gè)）2、認(rèn)識(shí)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖 你知道各部分的含義嗎？（閱讀教材第三自然段）3、觀察表4-4后得出：4、核外電子排布規(guī)律：第一層最多排 個(gè)電子，第二層上最多排 個(gè)電子，最外層最多排 個(gè)電子。（二）原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。（1）、閱讀教材P76第四自然段至第一自然段后討論：理解：稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8個(gè)（He為2個(gè)）為一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)是指 。在化學(xué)反應(yīng)中一般 ，化學(xué)性質(zhì)不活潑。金屬元素原子最外層一般少于 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中一般易 ，使次外層變?yōu)樽钔鈱佣_(dá)到 電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬原子最外層一般 電子，在化學(xué)反應(yīng)中一般易 ，使最外層達(dá)到 電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。（2）、小結(jié)：元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是 有密切的關(guān)系。三：練習(xí)：試一試畫出氦、氖、氬，鈉、鎂、鋁，氧、硫、磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并分析它們的化學(xué)性質(zhì)。討論如果要變成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)會(huì)怎樣？四、板書設(shè)計(jì)一、核外電子的排布1、閱讀教材P76第二自然段后小結(jié)：電子層：核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的 。核外電子的分層排布： 。元素原子核外電子最少有1層，最多的有 層，第一層離核最近，最外層電子數(shù)最多不超過 個(gè)（只有一層的不超過2個(gè)）2、原子結(jié)構(gòu)示意圖 3、核外電子排布規(guī)律：第一層最多排 個(gè)電子，第二層上最多排 個(gè)電子，最外層最多排 個(gè)電子。（二）原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系【教學(xué)后記】