高中化學魯科版必修一第1部分 第2章 第2節(jié) 第1課時 電解質(zhì)及其電離

歡迎進入化學課堂 第2章 第2節(jié) 理解教材新知 把握熱點考向 知識點一 知識點二 考向一 考向二 應用創(chuàng)新演練 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 晨背關鍵語句 第1課時 1 電解質(zhì) 非電解質(zhì)均屬于化合物 單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 2 強酸 強堿和大部分鹽是強電解質(zhì) 弱酸 弱堿和水是弱電解質(zhì) 3 電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)溶解性 導電性無關 4 電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關 5 常見的四大強堿 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2 三大強酸 H2SO4 HCl HNO3 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 電解質(zhì)的化合物 酸 堿 鹽都是電解質(zhì) 2 非電解質(zhì)的化合物 蔗糖 乙醇等都是非電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電 3 判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)時的注意事項 1 判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物 2 具備下列兩個條件中的至少一個即為電解質(zhì) 在水溶液里能導電 在熔融狀態(tài)下能導電 3 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 4 電解質(zhì)一定是自身含有離子或自身電離生成離子的化合物 有些化合物的水溶液能導電 但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的 是它與水反應的產(chǎn)物電離產(chǎn)生的 所以它自身不是電解質(zhì) 而是非電解質(zhì) 如SO2 CO2 NH3等 相應的電解質(zhì)分別是H2SO3 H2CO3 NH3 H2O 5 能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 如石墨 電解質(zhì)不一定能導電 如NaCl固體 1 判斷正誤 1 在水溶液里和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì) 2 氯氣的水溶液能導電 故氯氣是電解質(zhì) 3 不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì) 4 CaCO3難溶于水 故CaCO3為非電解質(zhì) 5 電解質(zhì)一定能導電 非電解質(zhì)一定不導電 答案 1 2 3 4 5 電解質(zhì)的電離 1 電解質(zhì)溶液導電的原因 以NaCl為例 自學教材 填要點 不導電 導電 導電 無 有 有 結(jié)論 電解質(zhì)溶液導電的原因 含自由移動的離子 2 電離電解質(zhì)或時 離解成的離子的過程 3 電離方程式 1 定義 表示的式子 2 書寫 電離可以用電離方程式表示 例如 HCl NaOH NaCl 溶于水 受熱熔化 受熱熔化 電解質(zhì)電離過程 HCl H Cl NaOH Na OH NaCl Na Cl 5 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 完全 離子 電解質(zhì)分子和離子 強酸 強堿 弱酸 弱堿 師生互動 解疑難 1 電解質(zhì)的電離與通電無關 而電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶液導電的原因 2 強電解質(zhì)的電離方程式用 弱電解質(zhì)的電離方程式用 3 電離方程式要遵循兩守恒 即質(zhì)量守恒和電荷守恒 電離方程式兩邊 原子的種類和數(shù)目要相等 陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)要相等 4 電解質(zhì)的強 弱與電解質(zhì)的溶解性無關 如CaCO3 BaSO4均難溶 但溶解部分完全電離 故為強電解質(zhì) 2 下列敘述正確的是 A 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C 硫酸鋇難溶于水 但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D 二氧化碳溶于水后 溶液可以導電 但導電性較差 故二氧化碳為弱電解質(zhì) 答案 C 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷 例1 下列物質(zhì)中 銅 稀硫酸 氯化氫 氨氣 空氣 二氧化碳 金屬汞 俗稱水銀 氯化鉀 碳酸鈣 氯氣 1 屬于混合物的是 填序號 下同 2 屬于電解質(zhì)的是 屬于強電解質(zhì)的是 3 屬于非電解質(zhì)的是 4 能導電的是 解析 混合物指含有2種或2種以上物質(zhì)的體系 是混合物 電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?是電解質(zhì)而且都是強電解質(zhì) 其水溶液雖然導電 但并不是它們自身電離使溶液導電 所以是非電解質(zhì) 能導電的物質(zhì)為 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 也不導電 答案 1 2 3 4 1 1 試分析例1中能導電物質(zhì)的導電原因是什么 2 電解質(zhì)溶液導電能力弱與什么有關 電解質(zhì)的電離及導電性 例2 一化學興趣小組在家中進行化學實驗 按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮 按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮 由此得出的結(jié)論正確的是 A NaCl是非電解質(zhì)B NaCl溶液是電解質(zhì)C NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D NaCl溶液中水電離出大量的離子 解析 A項 NaCl固體不導電 熔融NaCl或NaCl溶液導電 故NaCl為電解質(zhì) B項 NaCl溶液為混合物 電解質(zhì)必須是化合物 C項 圖2燈泡亮說明NaCl在溶液中電離出Na 和Cl D項 H2O為極弱電解質(zhì) 很難電離 答案 C 1 酸 堿 鹽的導電條件 鹽中含有離子 但固態(tài)時離子不能自由移動 故固態(tài)鹽不導電 而鹽在熔融狀態(tài)或水溶液中因發(fā)生了電離 產(chǎn)生了自由移動的離子 故能導電 酸只有在水溶液中能電離 故液態(tài)酸不導電 類似于NaOH KOH等強堿 在熔融狀態(tài)或水溶液中均能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電 2 常見導電物質(zhì)有兩類 一類是固體能導電 如金屬和石墨 另一類是電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下因電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電 2 1 圖1中若換為熔融NaCl 燈泡是否發(fā)亮 為什么 2 圖1中若換為液態(tài)HCl 燈泡是否發(fā)亮 為什么 點擊下圖進入 點擊下圖進入 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全