2022年高中化學(xué)（大綱版）第一冊 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時)

2022年高中化學(xué)（大綱版）第一冊 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時)教學(xué)目標(biāo)1.復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。2.使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運動特征的常識。3.了解核外電子排布的初步知識，能畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4.培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力及對所學(xué)知識的應(yīng)用能力。5.使學(xué)生認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。教學(xué)重點原子核外電子的排布規(guī)律教學(xué)難點1.原子核外電子運動的特征2.原子核外電子的排布規(guī)律課時安排2課時教學(xué)方法啟發(fā)、誘導(dǎo)、設(shè)問、激疑、形象比喻、討論、練習(xí)、講述教學(xué)用具投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦教學(xué)過程第一課時引言教師舉起兩張外表一樣的生日賀卡師同學(xué)們，我這兒有兩張生日賀卡，現(xiàn)在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點在哪里？教師打開賀卡生一個會響，一個不會響。師如果你想要知道這張音樂賀卡為什么會發(fā)出美妙動聽的聲音，你首先想要做的是什么？生拆開看看！師對！也就是說首先要了解它的結(jié)構(gòu)。我們知道，一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于它們具有不同的性質(zhì)。而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu)。因此，我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識。然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的。這就需要我們在研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一些規(guī)律，并以此來指導(dǎo)我們的實踐。本章我們就來學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容。板書第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律師研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì)。我們知道，化學(xué)變化中的最小粒子是原子，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的接觸都能生成新物質(zhì)呢？舉例說明。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)前面學(xué)過的知識來進行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應(yīng)，而H2和I2在常溫下卻不反應(yīng)；Na與O2常溫下迅速反應(yīng)生成Na2O，而真金卻不怕火煉；再如稀有氣體等等師為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢？要知其究竟，必須揭開原子內(nèi)部的秘密，即認識原子的結(jié)構(gòu)。板書第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第一課時）師關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們在初中就已熟悉。請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們怎樣構(gòu)成原子的？生構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種；其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動。師很好，下面我們用如下形式把它表示出來 。板書一、原子結(jié)構(gòu)原子師下面，我們通過下表來認識一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)。投影展示表51表51 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶1個單位負電荷1個質(zhì)子帶1個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10311.673×10271.675×1027相對質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071.008注是指對12C原子質(zhì)量的1/12（1.661×1027 kg）相比較所得的數(shù)值。師通過上表我們知道，構(gòu)成原子的粒子中，中子不顯電性，質(zhì)子帶正電，電子帶負電。我這兒有一把鐵鎖，（舉起鐵鎖）接觸它是否會有觸電的感覺？生不會。問題探究金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢？生可能是正負電荷互相抵消的緣故吧！師對，因為原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性。從原子的結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，我們用Z來表示核電荷數(shù)，便有如下關(guān)系：板書核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。師下面，我們再來深入了解一下原子核與原子的關(guān)系。問誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大小？生甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃。乙回答：如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于體育場中央的一只螞蟻。師回答得很好，甲比喻說明對初中的知識掌握很牢固；乙比喻說明大家對新課的預(yù)習(xí)很到位。確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小，但并不簡單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大。投影展示有關(guān)原子核密度的資料原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當(dāng)于1.2×108 t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載。師其實，從表51中所示電子、質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的結(jié)論。從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示。中子數(shù)規(guī)定用符號N表示。則得出以下關(guān)系：板書質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）師這樣，只要知道上述三個數(shù)值中的任意兩個，就可推算出另一個數(shù)值來。在化學(xué)上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。比如C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。問題探究“O”與“O”所表示的意義是否相同？生O表示原子核內(nèi)有8個中子的具體的氧原子，而O除表示一個氧原子外，還可表示氧元素。師為了熟記X所表示意義及A、Z、N之間的關(guān)系，請同學(xué)填寫下表：投影練習(xí)粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用X表示為O818Al1427Ar1822ClClHH答案10 O 13 Al 40 Ar 17 18 35 1 0 1師由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：板書 原子X問題探究是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？生不是，如上述練習(xí)中H原子，核內(nèi)無中子，僅有一個質(zhì)子。問題探究假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？生不會，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子離子，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。問題探究離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？生離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)相等，失去幾個電子，陽離子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子，陰離子就帶幾個單位的負電荷。師回答得很好。即：講解并板書離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)師這樣，我們就可根據(jù)粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，來判斷出一些粒子是陽離子還是陰離子。請大家口答下列問題：投影1.當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。2.當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶 電荷。答案1.陽 正 2. 負師根據(jù)以上結(jié)論，請大家做如下練習(xí)。投影練習(xí)填寫表中空白。粒子符號質(zhì)子數(shù)電子數(shù)S2Xn+xYmyNHOH學(xué)生活動，教師巡視，并指正錯誤答案16 18 xn ym 11 10 9 10小結(jié)本節(jié)課我們重點講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)，它是幾代科學(xué)家經(jīng)過近半個世紀的努力才得出來的結(jié)論。作業(yè)1.用X符號的形式表示出10種原子。2.課本第94頁，二、1、2。參考練習(xí)1.某粒子用Rn表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是A.所含質(zhì)子數(shù)=AnB.所含中子數(shù)=AZC.所含電子數(shù)=Z+nD.所帶電荷數(shù)=n2.某元素Mn+核外有a個電子,該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A,則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為A.Aa+nB.AanC.A+anD.A+a+n參考答案:1.BC（D選項所帶電荷數(shù)應(yīng)標(biāo)明正負）2.B板書設(shè)計第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第一課時）一、原子結(jié)構(gòu)原子X核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)教學(xué)說明本節(jié)教材是在學(xué)生初中學(xué)習(xí)過的原子的基礎(chǔ)上來進一步學(xué)習(xí)有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的。由于本節(jié)教學(xué)內(nèi)容無演示實驗，理論性較強，學(xué)生對此處的內(nèi)容容易產(chǎn)生枯燥感。為此，采用了舊中引新、設(shè)問激疑的方法，對學(xué)生進行精心的引導(dǎo)，并結(jié)合形象的比喻，讓學(xué)生親自參與到學(xué)習(xí)新知識的過程中來，最后通過對所學(xué)知識的應(yīng)用練習(xí)，使本節(jié)課的知識得以鞏固。另外，本節(jié)教材的第一部分內(nèi)容，用原子結(jié)構(gòu)或構(gòu)成原子的粒子的相互關(guān)系做標(biāo)題更為合適。此處，采取了前者。