2022年高考化學復習 考點15 元素周期律和元素周期表練習

2022年高考化學復習 考點15 元素周期律和元素周期表練習1(xx·海南化學，2)下列離子中半徑最大的是()ANa BMg2 CO2 DF2(xx·北京理綜，7)下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金屬性：Cl>BrC堿性：NaOH>Mg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO33(xx·課標全國，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18，下列說法正確的是()A單質的沸點：W>XB陰離子的還原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中4(xx·江蘇化學，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A原子最外層電子數由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W5(xx·天津理綜，7)隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_>_；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱_>_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_。(4)已知1 mol e的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：R溶液中，離子濃度由大到小的順序是_。寫出m點反應的離子方程式：_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為_mol。1(xx·課標全國，10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A原子最外層電子數：XYZB單質沸點：XYZC離子半徑：X2YZD原子序數：XYZ2(xx·廣東理綜，23)甲辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(雙選)()A金屬性：甲>乙>丁 B原子半徑：辛>己>戊 C丙與庚的原子核外電子數相差13 D乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 3(xx·上?；瘜W，6)今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A堿性：KOHNaOH B相對原子質量：ArKC酸性HClO4H2SO4 D元素的金屬性：MgAl4(xx·海南化學，2)下列有關物質性質的說法錯誤的是()A熱穩(wěn)定性：HClHI B原子半徑：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4 D結合質子能力：S2Cl5(xx·天津理綜，3)下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是()AA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強6(xx·江蘇化學，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物7(xx·重慶理綜，3)下列排序正確的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點：MgBr2SiCl4BND沸點：PH3NH3H2O8xx·福建理綜，23(1)(2)元素周期表中第A族元素的單質及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為_。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據是 _(填序號)。 aCl2、Br2、I2的熔點 bCl2、Br2、I2的氧化性 cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 dHCl、HBr、HI的酸性9.(xx·海南化學，13)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其單質可采用電解熔融_的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_。(填化學式)(3)氣體分子(mn)2的電子式為_。(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_。10xx·天津理綜，7(1)(2)(3)元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_。a原子半徑和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強 c氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強 d單質的熔點降低 (2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡單陽離子是_。 (3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3 類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/ 2 8002 050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是：_； 制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_。 11xx·天津理綜，7X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_。(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)_。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB(在水溶液中進行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式：_；D的電子式：_。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為_；由A轉化為B的離子方程式為_。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：_。A、B濃度均為0.1 mol·L1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是_；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有_。11481.(xx·上海長寧區(qū)期末，3)銦產業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產業(yè)”。元素周期表中銦的數據見右圖，下列說法完全正確的是()A銦元素的質量數是114.8B銦元素的相對原子質量是114C銦元素是一種主族元素D銦原子最外層有3個能量相同的電子2(xx·山東濰坊期末，4)下列說法錯誤的是()A同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大BNa和Cs屬于A族元素，Cs失電子的能力比Na強CA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物D同周期元素(0族元素除外)從左到右，原子半徑逐漸減小3(xx·北京東城區(qū)期末，2)下列排列順序不正確的是()A熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3B原子半徑：Si>Na>OC堿性：CsOH>KOH>NaOHD失電子能力：K>Na>Mg4(xx·河南岳陽質檢)應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是()鉈(Tl)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF大于HCl硒(Se)位于元素周期表第A族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性A B C D5(xx·南京三次模擬，9)下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。下列說法正確的是()元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合價136、25、32A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>TB工業(yè)上電解MCl3溶液制備物質MC化合物L2 T與QT2所含化學鍵類型相同DL與Q的最高價氧化物的水化物均能與M(OH)3反應6(xx·廣東深圳一次調研，10)W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表W單質是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數是電子總數的2/3Z第三周期原子半徑最小的金屬下列說法正確的是()A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XWB最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>XC離子半徑：Z>WDZ的氧化物中含有非極性共價鍵7(xx·河南焦作一模)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是()AN、Z兩種元素的離子半徑相比，前者較大BM、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強CX與M兩種元素形成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應D工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的Y和N形成的化合物的方法制取Y的單質8(xx·山東青島質檢，5)下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是()HCl的溶解度比H2S的大HCl的酸性比H2S的強HCl的穩(wěn)定性比H2S的強還原性：Cl<S2HClO4的酸性比H2SO4的強Cl2能與H2S反應生成SCl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS A BC D全部9(xx·山東日照三校聯(lián)考，9)五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數等于電子層數。下列判斷正確的是()XYZMRA.Z的氧化物可以做光導纖維B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>RC最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>XDZ、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價依次升高10(xx·河南洛陽質檢，11)如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系。下列說法正確的是()AX和R在同一周期B原子半徑：W>R>XC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<XDY和R2都能影響水的電離平衡11(xx·江西景德鎮(zhèn)一次質檢，3)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料。Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是()A對應簡單離子半徑：X>WB對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵DY的氧化物與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物均能反應12(xx·河北石家莊一次質檢，14)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁原子的最外層電子數與電子層數相等，下列說法正確的是()A原子半徑：丁>丙>乙B單質的還原性：丁>丙>甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應13(xx·湖南長沙調研，19)某同學做探究同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象。請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：_。(2)實驗用品：主要玻璃儀器：試管、膠頭滴管。藥品：氯水、溴水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液、苯。(3)實驗內容(請根據實驗方案，在下表中填寫相關實驗現(xiàn)象)：序號實驗方案實驗現(xiàn)象將少量氯水滴入盛有少量KBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量苯，振蕩_將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量苯，振蕩_(4)實驗結論：_。(5)問題和討論請用物質結構理論簡單說明得出上述結論的原因：_。由于F2很活潑，很難設計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱。試列舉一個事實說明F的非金屬性比Cl強：_。14(xx·陜西安康二次調研，15)有關短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：元素有關信息XX元素的原子最外層電子數是電子層數的3倍YY元素所在主族序數與所在周期序數之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素ZZ元素的單質在X元素的單質中燃燒，產物是造成酸雨的罪魁禍首之一MM元素的最高價氧化物對應的水化物能與M元素的最簡單氣態(tài)氫化物反應生成鹽RNN的化合物在灼燒時焰色呈黃色請回答下列問題：(1)Z元素在第_周期第_族。(2)Y元素的簡單陰離子結構示意圖為_，Y與Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為_>_(寫化學式)。(3)化合物N2X2與CO2反應的化學方程式為_。(4)鹽R中含有的化學鍵類型有_。鹽R的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因為_。(5)電解鹽NY水溶液的化學方程式為_。考點專練15元素周期律和元素周期表【三年高考真題演練】xx年高考真題1C對于具有相同電子層結構的離子，原子序數越小，離子半徑越大，故離子半徑最大的是氧離子，即選C。2DA項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物酸性增強，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解釋；B項，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性ClBr，能用元素周期律解釋；C項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物堿性減弱，堿性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，與元素周期律無關。3BW的L層無電子，則W為氫元素。X的L層為5個電子，則X為氮元素。Y、Z的L層均為8個電子，均在第三周期，最外層電子數之和為12。Y、Z的最外層電子數可能分別為5、7或6、6(若為4、8，則Z為Ar，不是主族元素)，若為6、6，則Y為氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y為磷元素，Z為氯元素。A項，N2的相對分子質量大于H2，分子間的作用力強，所以N2的沸點高于H2，錯誤；B項，因為氫的非金屬性弱于氯(可根據HCl中氫顯1價判斷)，所以H還原性強于Cl，正確；C項，由于沒有說明是最高價氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性強于HClO，錯誤；D項，如離子化合物(NH4)3PO4中同時存在氮和磷兩種元素，錯誤。4A由于Y是非金屬性最強的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個電子，屬于第A族元素，且原子序數小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，且其原子序數大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質廣泛用作半導體材料，則W為硅元素。A項，Y、X、W、Z的原子最外層電子數分別為7、6、4、3，正確；B項，原子半徑由大到小的順序為Al、Si、O、F，錯誤；C項，非金屬性由強到弱的順序為：F、O、Si、Al，錯誤；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：F、O、Si，錯誤。5解析由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下xyzdefghHCNONaAlSCl(1)f為鋁元素，在周期表中的位置為：第三周期A族。(2)d、e常見離子分別為O2、 Na，兩種離子的電子層結構相同，核電荷數越大的離子半徑越小，故r(O2)r(Na)；由于非金屬性： ClS，所以g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4H2SO4。(3)可組成四原子的共價化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其電子式分別為： 。(4)1mol Na的單質在足量O2中燃燒，放出255.5 kJ熱量，據此可寫出該反應的熱化學方程式為：2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJ·mol1。(5)R為NH4Al(SO4)2，在溶液中存在：NH4Al(SO4)2=NHAl32SO，NHH2ONH3·H2OH，Al33H2OAl(OH)33H，H2OHOH。Al3的水解程度比NH大，故NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序為c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)。m點加入NaOH溶液，沉淀的物質的量不變，則此時是NH與NaOH溶液反應，離子方程式為NHOH=NH3·H2O。10 mL 1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中，Al3物質的量為0.01 mol，NH的物質的量為0.01 mol，SO的物質的量為0.02 mol，20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液中，Ba2物質的量為0.024 mol，OH物質的量為0.048 mol，其中SO與Ba2反應生成BaSO4沉淀0.02 mol，NH與Al3共消耗OH0.04 mol，同時生成Al(OH)3 0.01 mol，過量的0.008 mol OH會溶解0.008 mol的Al(OH)3，故最終反應生成沉淀為0.022 mol。答案(1)第三周期 A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) 等其他合理答案均可)(4)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJ·mol1(5) c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)NHOH=NH3·H2O0.022兩年經典高考真題1D由短周期元素X、Z的最低價離子分別為X2和Z，且Y和Z具有相同的電子層結構，可知X、Y、Z分別位于第A、A、A族，又由于X、Y處于同一周期，由此可推知，X、Y、Z分別為S、Na、F三種元素。A項，原子最外層電子數：F>S>Na，錯誤；B項，Na為金屬晶體，S、F2為分子晶體，常溫下S為固體，F(xiàn)2常溫下為氣體，其沸點：Na>S>F2，錯誤；C項，Na和F具有相同的電子層結構，Na的核電荷數大于F，二者具有兩個電子層，S2具有三個電子層，則離子半徑S2>F>Na，錯誤；D項，三種元素的原子序數關系為：16S>11Na>9F，正確。2BC由于戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，故戊為C，同族的己、庚分別為Si、Ge，甲和戊的原子序數相差3，則甲為Li，同族的乙、丙分別為Na、K，由表中元素的位置關系可判斷，丁為Ca，辛為Ga。A項，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，即金屬性：NaLi，錯誤；B項，根據同主族、同周期原子半徑的遞變規(guī)律，可知三者原子半徑的大小順序為Ga>Si>C，正確；C項，丙為K第19號元素，庚為Ge第32號元素，原子序數相差321913，即核外電子數相差13，正確；D項，鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，其中含有離子鍵和共價鍵，錯誤。3BA項，元素的金屬性越強，其原子失電子的能力越強，其對應最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性K>Na，則堿性： KOH>NaOH，錯誤；B項，相對原子質量的大小與元素周期律無關，正確；C項，非金屬性Cl>S>P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性HClO4>H2SO4，錯誤；D項，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故元素的金屬性：Mg>Al，錯誤。4CA項，同主族元素自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強其對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl>HI，正確；B項，同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Na>Mg，正確；C項，H2SO3屬于中強酸，H2SO4屬于強酸，故酸性：H2SO4H2SO3，錯誤；D項，酸性越弱，對應酸根離子越易結合質子，正確。5AA族與A族元素間可形成共價化合物如HCl，也可形成離子化合物如NaCl，A正確；由于氧無最高正價、氟無正價，所以第二周期元素從左到右，最高正價只能從1價遞增到5價，B錯誤；同主族元素簡單陰離子還原性越強，其水解程度并不一定越大，如F的還原性小于Cl，但其水解程度比Cl要強，所以C錯誤；同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱如Na、Mg、Al，D錯誤。6DZ是氧，最外層電子數為6，則另外3種元素原子的最外層電子數之和為7。X的原子序數小于Y，原子半徑也小于Y，則Y在X的下一周期，W與X同主族，W原子序數最大，則X為氫，W為鈉，Y為氮。A項，原子半徑r(W)r(Y)r(Z)，錯誤；B項，Z、W的簡單離子為O2、Na，具有相同的電子層結構，錯誤；C項，O的非金屬性比N強，則氣態(tài)氫化物H2O更穩(wěn)定，錯誤；X、Y、Z三種元素可形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2，也可形成共價化合物HNO3、HNO2等，正確。7DA項，酸性應為CH3COOHH2CO3C6H5OH，錯誤。B項，堿性應為Ba(OH)2KOHCa(OH)2，錯誤。C項，熔點：原子晶體離子晶體分子晶體，即BNMgBr2SiCl4，錯誤。D項，由于NH3、H2O分子間形成氫鍵，所以沸點：H2ONH3PH3，正確。8解析(1)與Cl同族的短周期元素為F，其原子結構示意圖為。(2)a項，單質的熔點屬于物理性質，不能判斷元素的非金屬性強弱，錯誤；b項，單質的氧化性越強，其對應元素的非金屬性越強，正確；c項，元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，其對應元素的非金屬性越強，正確；d項，氫化物的酸性強弱，不能作為非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據，非金屬元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱可以作為判斷依據，錯誤。答案(1)(2)bc9解析根據四種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期A族，由于Mg的化學性質比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備；(2)m(C)、n(N)、y(Al)三種元素中，金屬性最強的是Al元素，故最高價氧化物的水化物中堿性最強的是Al(OH)3，非金屬性最強的是N元素，所以最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HNO3；(3)氣體分子(mn)2的化學式是(CN)2，屬于共價化合物，電子式是NCCN；根據題目中的信息“(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似”，所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應發(fā)生的化學方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應，所以反應的化學方程式為2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O。答案(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)NCCN2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O10解析(1)第三周期元素的離子半徑大小順序為：Si4>P3>S2>Cl>Na>Mg2>Al3，a錯誤；b項，同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱、非金屬性增強，正確；c項，應該是最高價氧化物對應水化物堿性減弱，酸性增強，錯誤；d項，單質的熔點不是逐漸降低的，如Na<Mg<Al，而Si是原子晶體，其熔點最高，Cl2常溫是氣體，其熔點最低，P和S結構復雜、不易比較，錯誤。(2)在第三周期中，次外層電子數為8，則最外層電子數也為8，元素是氬；元素的金屬性越強，其對陽離子的氧化性越弱，故氧化性最弱的陽離子為Na。(3)根據表中數據可知，MgO的熔點比MgCl2熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產成本。雖然Al2O3的熔點高，但AlCl3是共價化合物，熔融時不電離，不能導電。答案(1)b(2)氬Na(或鈉離子)(3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產成本AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導電11解析由X、Y最高正價與最低負價之和均為0，且原子序數XY可知X為H(1，1)，Y為C(4、4)，地殼中含量最高的非金屬元素為O，金屬元素為Al，Q與X同主族，原子序數比Z大，所以Q為Na，綜上所述，X、Y、Z、Q、R分別為H、C、O、Na、Al。(1)根據同周期，同主族原子半徑變化規(guī)律可知r(Na)r(Al)r(C)r(O)r(H)。(2)在H與C所形成的烴中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物，至少含有兩個碳原子，相對分子質量最小的為乙炔，分子式為C2H2。(3)根據轉化關系及所給信息C為CO2，D為Na2O2由于通過CO2生成兩性不溶物，所以A為NaAlO2、B為Al(OH)3。由A、B均顯堿性，且分別由三種元素和四種元素組成，再根據轉化關系可知A為Na2CO3，B為NaHCO3。Na2CO3溶液呈堿性，是由于CO水解造成：COH2OHCOOH；在同濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合液中，由于CO水解程度大于HCO的水解程度，造成溶液中CO減小HCO增多，所以溶液中離子濃度大小順序應為：c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)；當在Na2CO3和NaHCO3的混合液中滴加鹽酸時，首先Na2CO3轉化為NaHCO3，此時溶液顯堿性，當再加入鹽酸，NaHCO3部分轉化為CO2，此時溶液才有可能呈中性。所以溶質的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)。答案(1)NaAlCOH(2)C2H2(3)O=C=ONa2NaNaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO)COH2OHCOOHc(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)【兩年模擬試題精練】1CA項，質量數是整數，錯誤；B項，銦元素的相對原子質量是114.8，錯誤；C項，銦元素是一種主族元素，正確；D項，銦原子最外層有3個電子分別排在兩種軌道上，故有兩種能量相同的電子，錯誤。2A鹵族元素中，從上到下，簡單陰離子的還原性依次增強，除F外，其他離子均不水解，A項錯誤；在同一主族元素中，從上到下，金屬性增強，單質的還原性增強，單質失電子能力增強，B項正確；鹵化氫是共價化合物，A族和A族元素間形成的鹽是離子化合物，C項正確；同一周期元素(0族元素除外)，隨著原子序數的遞增，質子數增加，對核外電子的吸引力增強，原子半徑逐漸減小，D項正確。3B非金屬性：O>N>P，則熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3，A正確；原子半徑：Na>Si>O，B項錯誤；金屬性：Cs>K>Na，則堿性：CsOH>KOH>NaOH，C項正確；金屬性：K>Na>Mg，則失電子能力：K>NaMg，D項正確。4D在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強，不與堿反應，錯誤；硒位于硫的下面，非金屬性小于硫，正確；由NH3可知錯誤。5DT為2價，無正價，則為O，Q為6價，則為S，其余元素依據類推得，L為Na，M為Al，R為N。A項，非金屬性O>N，對應氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3，錯誤；B項，AlCl3為共價化合物，不可電解制備Al，應電解Al2O3，錯誤；C項，Na2O中含離子鍵，SO2中含共價鍵，錯誤；D項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以溶于NaOH和H2SO4，正確。6B由信息知W是S，X是Si，Y是C，Z是Al。A項，Si和S是同周期主族元素，非金屬性：Si<S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4<H2S，錯誤；B項，C和Si是同主族元素，非金屬性：C>Si，酸性：H2CO3H2SiO3，正確；C項，Al3比S2少一個電子層，離子半徑：Al3<S2，錯誤；D項，Al的氧化物是Al2O3，不含共價鍵，錯誤。7C題中關系圖中所列的是第二周期和第三周期的14種主族元素，其中X是氧，Y是鈉，Z是鋁，M是硅，N是氯。C項，X與M兩種元素形成的化合物是SiO2，它能與強堿反應，也能與氫氟酸反應。8C元素的非金屬性越強，其得電子能力越強。比較元素非金屬性強弱的依據有：單質與H2化合的難易程度；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價含氧酸的酸性強弱；單質之間的置換反應；對應陰離子的還原性強弱；單質與變價金屬反應時，氧化金屬的程度等。9C五種元素均為短周期元素，根據其在周期表中的相對位置可知，它們處于第二周期和第三周期，Z元素原子的最外層電子數等于電子層數，可知Z的核外各層電子數分別為2、8、3，Z為Al，則X、Y、M、R分別為C、N、P、S。鋁的氧化物不能做光導纖維，SiO2可做光導纖維，A項錯誤；穩(wěn)定性：H2S>PH3，B項錯誤；酸性：HNO3>H2CO3，C項正確；Al、P、S處于同一周期，原子半徑依次減小，D項錯誤。10D由圖可知X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。O和S不在同一周期，A項錯誤；同一周期元素從左到右原子半徑依次減小，一般情況下電子層數多的元素原子半徑大，SClO，B項錯誤；非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HFH2O，C項錯誤；F和S2都能促進水的電離平衡。11CA項，X和Ne原子核外電子相差1，再根據圖像中原子半徑可知X為Na，W質子數為8，W為O，所以離子半徑O2Na；B項，Y的單質為半導體，Y為Si，Z非金屬性在同周期最強，Z為Cl，Cl的非金屬性強于Si，HCl更穩(wěn)定；C項，NaClO中既含有離子鍵又含有共價鍵；D項，SiO2與HCl不反應，只與HF反應。 12D根據題目所給信息可以推斷出甲是H，乙是N，丙是Na，丁是Al。原子半徑：Na>Al>N，A項錯誤；單質的還原性：Na>Al>H2，B項錯誤；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O、Na2O2屬于離子化合物，C項錯誤；乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3(強酸)、NaOH(強堿)、Al(OH)3(兩性氫氧化物)，能相互反應，D項正確。13解析(1)實驗目的是探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。(3)根據提供的藥品及實驗方案知，探究Cl、Br、I三種元素的非金屬性強弱。(4)通過實驗現(xiàn)象可以證明Cl、Br、I三種元素的非金屬性逐漸減弱，進而可以說明同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱。(5)應該從原子核對最外層電子的吸引力的強弱來解釋?？蓮膯钨|與氫氣反應的難易程度，單質與水反應能否置換出O2，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱等方面來證明。答案(1)探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律(3)序號實驗方案實驗現(xiàn)象加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬?，滴入苯后，水層顏色變淺，苯(上)層變?yōu)槌燃t色加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚稳氡胶?，水層顏色變淺，苯(上)層變?yōu)樽霞t色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱F2在陰暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2在光照或點燃的條件下才能反應；HF比HCl穩(wěn)定；F2能與H2O發(fā)生置換反應生成O2，而Cl2不能(任意寫一種)14解析X元素的原子最外層電子數是電子層數的3倍，則X為氧元素；Y元素所在主族序數與所在周期序數之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素，則Y為氯元素；Z元素的單質在氧氣中燃燒，產物是造成酸雨的罪魁禍首之一，則Z為硫元素；M元素的最高價氧化物對應的水化物能與M元素的最簡單氣態(tài)氫化物反應生成鹽R，則M為氮元素，鹽R為硝酸銨；N的化合物在灼燒時焰色呈黃色，則N為鈉元素。(1)S元素在第三周期第A族。(2)Cl元素的簡單陰離子結構示意圖為，Cl與S 元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為HCl>H2S(寫化學式)。(3)化合物Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(4)NH4NO3中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。NH4NO3的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因為NHH2ONH3·H2OH。(5)電解鹽NaCl水溶液的化學方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。答案(1)三A(2)HClH2S(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵)NHH2ONH3·H2OH(5)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2