2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(II)

2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(II)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、選擇題（每小題一個(gè)正確選項(xiàng)，共40分）1.據(jù)報(bào)道，我國(guó)最近合成了多種元素的新的同位素，其中一種是，它的中子數(shù)是（ ）A.72 B.185 C.113 D.2572.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（ ）A.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.氮分子的結(jié)構(gòu)式： N=N C.氯化氫的電子式： D.亞硝酸鈉的化學(xué)式：NaNO23.下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（ ）A.PH3 B.H2O C.NH3 D.CH44.與硫化合時(shí)，每0.5mol金屬原子只失去約3.01×1023個(gè)電子的是（ ）A.Fe B.Mg C.Na D.Cu5.下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是（ ）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化6.下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是（ ）A. FeCl3 B. NaOH C. CH3COONa D. Na2SO47.有下列變化按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（ ）大氣固氮 硝酸銀分解 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣A. B. C. D.8.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入一氣體X仍無(wú)沉淀，則X可能是（ ）A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.CO29.在裝有蒸餾水的燒杯中，懸浮有一個(gè)小空心球，要使這小球下沉，可加入的物質(zhì)是（ ）A.氨氣 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.濃硝酸10.硫的非金屬性不如氧強(qiáng)，但下列敘述中不能說(shuō)明這一事實(shí)的是（ ）A.，O2是氧化劑，S是還原劑Z-x-x-k.B.硫是淡黃色固體，氧氣是無(wú)色氣體C.D.硫化氫露置在空氣中易變渾濁11.在一定條件下，反應(yīng)已達(dá)到平衡，若保持其他條件不變，升高反應(yīng)體系溫度，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.正、逆反應(yīng)速率都增大 B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.混合氣體中SO2的體積百分?jǐn)?shù)增大12.有(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四種溶液，只用一種試劑就能將其鑒別的是（ ）A.BaCl2溶液       B.NaOH溶液      C.AgNO3溶液      D.Ba(OH)2溶液 13.相同條件下，下列有關(guān)物質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（ ）A.離子半徑：Cl>Br B.單質(zhì)的氧化性：I2<Br2C.酸性：HCl>HF D.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S14.如右圖中，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見小氣球a鼓氣。氣體X和液體Y不可能是（ ）A.X是NH3，Y是水 B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液15.短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A.氫氧化物堿性：丙>丁>戊 B.金屬性：甲>丙C.原子半徑：丙<丁<戊 D.最外層電子數(shù)：甲>乙16.下列離子方程式正確的是（ ）A.硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體：Fe2+H2SFeS+2H+B.金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+Al3+H2C.不斷振蕩下向5mL硫化鈉飽和溶液中滴加5滴1mol/L HCl：2H+S2H2SD.碳酸氫鈉溶液與醋酸反應(yīng)：HCO3+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O17.在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A.使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.由反應(yīng)需在300進(jìn)行，可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Z-x-x-k.C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率18.下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（ ）A.B.C.D.分離水和苯存放濃硝酸準(zhǔn)確量取9.50 mL水實(shí)驗(yàn)室測(cè)定硫酸沸點(diǎn)19.對(duì)于氮、磷、砷元素的下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A.最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱的順序是HNO3、H3PO4、H3AsO4B.氣態(tài)氫化物的水溶液堿性增強(qiáng)的順序是NH3、PH3、AsH3C.隨著核電荷數(shù)的增大，其原子半徑減小D.隨原子序數(shù)增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)20.已知反應(yīng)：2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O ?，F(xiàn)有m mol NO2和n mol NO（mn）組成的混合氣體，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽（NaNO3和NaNO2）進(jìn)入溶液，則X的值至少是（ ）A.m/a mol        B.2m/3 mol       C.(m+n) mol       D. 2(m+n)/3a mol  二、填空題（共30分）21.（8分）在一定條件下，反應(yīng)2A+BC達(dá)到平衡。（1）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是_熱反應(yīng)；（2）若增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是_態(tài)；（3）若A、B、C均為氣態(tài)，將6mol A、3mol B充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)。經(jīng)6s后，此容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的0.6倍，則用A表示的反應(yīng)速率為_，B的轉(zhuǎn)化率為_，6s末時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_。22.（9分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式是_。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。（2）若X、Y都是惰性電極，a是CuCl2溶液，則X的電極反應(yīng)式是_。Y的電極反應(yīng)式是_。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）23.（5分）某溶液中只存在CH3COO、Na+、H+、OH等四種離子，離子濃度的大小順序有如下四種可能：a.c(CH3COO)>c(OH)>c(Na+)>c(H+) b.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)c.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) d.c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)（1）上述關(guān)系式中肯定不正確的是_（填序號(hào)）。（2）若該溶液是由一種溶質(zhì)溶于水而成，則該溶質(zhì)是_，四種離子濃度的大小順序?yàn)開（填序號(hào)）。（3）若上述關(guān)系中c是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_兩種物質(zhì)構(gòu)成的混合物；若上述關(guān)系中d是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_兩種物質(zhì)構(gòu)成的混合物。24.（8分）配平氧化還原反應(yīng)方程式Cu2O+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O，并回答下列問題：（1）_Cu2O+_HNO3_Cu(NO3)2+_NO+_H2O（2）反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了_、_性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：_。三、實(shí)驗(yàn)題（共20分）25.（10分）某同學(xué)欲用Cu與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2，并通過(guò)一定裝置除去制得的SO2中存在的少量水蒸氣和O2，以此來(lái)探究SO2能使品紅褪色的具體情況以及能否對(duì)發(fā)黃的小麥秸稈進(jìn)行漂白，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，請(qǐng)完成下列問題。 abZ-x-x-k.（1）儀器a的名稱是_，A部分裝置發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_。（2）B瓶中裝有_，作用是_。（3）C部分的燃燒管中放有_，作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）D瓶中裝的是小麥秸稈，根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)意圖，應(yīng)觀察小麥秸稈可能出現(xiàn)_現(xiàn)象，E中應(yīng)裝有_。26.（10分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。A B C D E F請(qǐng)回答下列問題：（1）B裝置的名稱是_；E裝置的作用_。（2）裝置A的燒瓶中裝有生石灰，隨著濃氨水的滴入，氨氣產(chǎn)生的原因是_。（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是_。（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)Z-X-X-K寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示） _。四、計(jì)算題（共10分）Z-X-X-K27.某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32，該工廠每天燃燒這種煤100 t。計(jì)算：（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量；（2）這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 28.取50.0 mLNa2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過(guò)量稀HNO3處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體產(chǎn)生試計(jì)算：（1）原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）產(chǎn)生氣體在標(biāo)況下的體積 Z-X-X-K參考答案12345678910CBBCAAADAB11121314151617181920BDACADBAAC二、填空題（共30分）21. （1）放（1分）（2）固或液（1分）（3）1.2mol/(L·s)（2分） 60%（2分） 3.6mol/L（2分）22.（1）H2O+2eH2+2OH（2分），溶液變紅色（1分）使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)（2分）（2）Cu2+2eCu（2分），2Cl2eCl2（2分）23.（1）a（1分）（2）NaAc（1分），b（1分）（3）HAcNaAc（1分），NaOHNaAc（1分）24.（1）3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2分）（2）酸性、氧化性（2分）（3）0.6（2分）（4）HNO3濃度高生成了NO2（2分）三、實(shí)驗(yàn)題（共20分）25.（1）分液漏斗（1分） Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O（2分）（2）濃硫酸（1分） 除水（1分）（3）Cu（1分） 除O2（1分） 2Cu+O22CuO（1分）（4）褪色（1分） NaOH（1分）26.（1）（球型）干燥管（1分） 除去氯氣中的氯化氫（1分）（2）生石灰吸水放熱提供OH促進(jìn)了氨氣的逸出（2分）（3）使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（2分）（4）3C12+8NH3N2+6NH4Cl（2分） b/2a mol-1（2分）四、計(jì)算題（共10分）27.（1）0.64t（2分）（2）2.24×105L（2分）28.（1）0.4mol/L（2分）1mol/L（2分）（2）1.12L（2分）