2022年高二化學 第05課時 化學平衡（二）練習 新人教版

2022年高二化學 第05課時 化學平衡（二）練習 新人教版二、化學反應達到平衡狀態(tài)的標志：例舉反應mA(g)+nB(g) pD(g)+ qD(g)混合物體系中各成分的含量.各物質的物質的量或各物質的物質的量分數(shù)一定.各物質的質量或各物質質量分數(shù)一定.各氣體的體積或體積分數(shù)一定.總體積、總壓力、總物質的量一定正逆反應速率的關系.在單位時間內消耗了m molA同時生成m molA，即v正 v逆.在單位時間內消耗了n molB同時消耗了p molC，則v正 v逆.vA:vB:vC:vD=m:n:p:q, v正不一定等于v逆.在單位時間內生成了n molB，同時消耗了q molD，因均指v逆壓強.mnpq時，總壓力一定(其它條件一定).若mn=pq，總壓力一定(其它條件一定)混合氣體的平均式量一定時，只有當mnpq時一定，但mn=pq時溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時(其它不變)體系的密度密度一定其它 如體系顏色不再變化等練習1：下列方法中可以證明2HIH2+I2(氣)已達平衡狀態(tài)的是（）. 單位時間內生成的n molH2同時生成n molHI. 一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂. 百分組成HII2. 反應速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)時. HI:H2:I2=2:1:1時. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化。. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化。. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化。. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化。. 溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。討論在上述的說法中能說明2NO2N2O4達到平衡狀態(tài)的是。三、等效平衡在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓）只是開始加入情況不同的同一可逆反應達平衡后，任何相同組分的質量分數(shù)（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。（1） 定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡 對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。 在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2） 定溫（T）、定壓（P）條件下的等效平衡在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。練習2：1、在101kpa500下，將2molSO2和1molO2充入一密閉容器中發(fā)生反應，達平衡時，測得SO3的體積分數(shù)為91 .若將2mol的SO3通入密閉容器中，仍在101kPa500下進行反應，達平衡時，SO3的體積分數(shù)又為多少呢？2、在一固定容積的密閉容器內，2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),達平衡時，c(C)=wmol/L。若在同一容器，保持上述溫度，按下列配比進行反應，仍可使平衡時c(C)=wmol/L的是（）A. 4molA+2molB. B. 3molC+1molD.C. 2molA+1molB3molC+1molD. D. 1molA+1/2molB.