九年級化學上冊《課題3 離子》學案 新人教版

九年級化學上冊課題3 離子學案 新人教版【學習目標】知識與技能 1.初步了解原子核外電子的分層排布；了解原子結構的表示方法；會認118號元素的原子結構示意圖。 2.了解原子結構與元素化學性質的關系。 3.了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種微粒；認識原子與離子之間的區(qū)別與聯(lián)系。 過程與方法 1.通過相互討論、交流，提高歸納和獲取信息的能力。 2.運用多媒體、課文插圖等輔助手段，觀察核外電子的排布情況以及演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強認識水平。 情感態(tài)度價值觀 1.初步體會物質構成的奧秘，培養(yǎng)想象力和分析推理能力。 2.初步形成“物質的粒子性”觀點。【活動方案】活動一、初步認識核外電子的分層運動1 閱讀下列材料，填寫下圖空格。我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。2了解核外電子的分層運動。閱讀課本第78頁，討論下列問題。電子為何不會被原子核吸引到核內？_它的運動的是否有如衛(wèi)星一樣有特定的軌道？_原子核外電子的運動特征有哪些？_第一電子層，第二電子層，最外層分別最多能容納多少個電子？_3閱讀課本P78表44，了解原子結構示意圖。選擇適當?shù)男蛱?，填寫在下圖括號里：核電荷數(shù) 原子核 電子層 該電子層上電子數(shù) 中子數(shù) 相對原子質量練習：畫出碳、硫、鈣及氧四種原子的結構示意圖?；顒佣?、感悟原子結構與元素化學性質的關系資料1元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表畫出的118號元素的原子結構示意圖。請同學們找出其中的金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素，并討論它們的結構有什么規(guī)律。根據(jù)資料1，填空：此表縱行排列的依據(jù)是                       ；此表橫行排列的依據(jù)是                ；稀有氣體原子中電子排布的特點是_；金屬元素原子中電子排布的特點是_；非金屬元素原子中電子排布的特點是_；元素的化學性質取決與_?；顒尤?、了解離子的形成1通過氯化鈉的形成，了解離子閱讀課本第79頁圖4-10，了解鈉離子與氯離子的形成過程。鈉原子最外層有_ 個電子，在化學反應中_個電子，電子層數(shù)_，原子核_發(fā)生變化，核電荷數(shù)_，元素種類_改變，如此變化后的鈉原子帶上_ 個單位_電荷，變成了鈉離子，表示為Na，這樣的離子為陽離子。氯原子最外層有_個電子，在化學反應中得到_ 個電子，電子層數(shù)_，原子核_發(fā)生變化，核電荷數(shù)_，元素種類_改變，如此變化后的氯原子帶上_ 個單位_電荷，變成了氯離子，表示為Cl-，這樣的離子為陰離子。Na和 Cl- 由于靜電作用構成化合物NaCl。Na和 Cl-個數(shù)比為_。Na結構示意圖為Na結構示意圖為元素符號右上角的“+ ”、“”號表示電性，如 Na表示鈉離子帶一個單位正電荷，Cl-表示_。由幾個原子形成的集團帶有電荷，它們也叫離子，如  SO42-（硫酸根離子 ）。2了解離子化合物的形成。鈉離子與氯離子由于_作用而結合成氯化鈉NaCl，像氯化鈉這樣由_結合成的化合物，叫做離子化合物。3以鈉元素、硫元素為例，畫畫硫化鈉的形成?；顒铀?、小結物質的組成與構成閱讀課本P 79頁關系圖，完善下列框圖。單質分子元素單質物質宏觀組成微觀構成觀組成單質例如：例如：例如： 【課堂反饋】1下列粒子在化學反應中容易得到電子的是 ( )A B C D2絕大多數(shù)原子的原子核中含有 ( )A質子、中子、電子 B質子、電子 C中子、電子 D質子、中子3、美國銥星公司（已破產）原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射的數(shù)目恰好與銥元素（Ir）的原子核外電子數(shù)目相等。下列關于銥元素的各種說法中正確的（ ） A、銥原子的質子數(shù)為70 B、銥原子的相對原子質量為77 C、銥原子的核電荷數(shù)為77 D、銥元素為非金屬元素4下列同學對“SO2”的認識中，不正確的是 ( ) A B C D5右圖是元素周期表中的一種元素，下列有關該元素的信息正確的是 （ ）13 Al鋁26.98A 相對原子質量是13 B 它是非金屬元素C 原子結構示意圖為 D 原子序數(shù)是 136結構示意圖 所表示的粒子是 ( )A分子 B原子 C陽離子 D陰離子7下列粒子(微粒)中不能直接構成物質的是 ( )A原子 B分子 C離子 D電子