高一化學(xué)專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化-電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能》課件蘇教版必修2

歡迎進入化學(xué)課堂 專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 三 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 江蘇徐州市第37中學(xué)高一化學(xué)備課組 電解氯化銅實驗 實驗步驟 在一個U形管中注入飽和氯化銅溶液 插入兩根石墨作電極 接通直流電源 數(shù)分鐘后 觀察陰極表面的顏色 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗陽極上放出的氣體 三 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 與電源正極相連的碳棒 陽極 有氣泡生成 且有刺激性氣味 能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍 與電源負極相連的碳棒 陰極 上有一層紅色的固體析出 實驗現(xiàn)象 Cl2 Cu 結(jié)論 氯化銅溶液通電后發(fā)生了化學(xué)變化 而電流的作用是這種化學(xué)變化的根本原因 三 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 三 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 通電前 氯化銅溶液中有哪些離子 運動情況如何 思考 3 當(dāng)離子定向移動到電極表面時 發(fā)生的是什么類型的反應(yīng) 4 電路中 電子的流動方向如何 CuCl2 Cu2 2Cl H2OH OH 2 通電時 離子的運動情況有什么改變 三 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 分析 1 通電前 CuCl2 Cu2 2Cl H2OH OH 電解質(zhì)發(fā)生電離 陰陽離子自由運動 2 通電后 帶負電荷的陰離子定向移動到陽極附近 因失電子能力 Cl OH 帶正電荷的陽離子定向移動到陰極附近 Cl 在陽極失去電子 2Cl 2e Cl2 氧化反應(yīng) 因得電子能力 Cu2 H Cu2 在陰極得到電子 Cu2 2e Cu還原反應(yīng) 三 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解池外電路電子的流動方向 三 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 三 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 1 電解的概念 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程 2 電解池 借助氧化還原反應(yīng) 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 3 電極反應(yīng) 陽極 與電源正極相連的極 陰極 與電源負極相連的極 Cu2 2e Cu還原反應(yīng) 2Cl 2e Cl2 氧化反應(yīng) 三 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 4 電子的流向 電子從外電源的負極流出 流到電解池的陰極 再從陽極流回電源正極 5 離子定向移動的方向 陽離子運動到陰極附近 陰離子運動到陽極附近 6 惰性電極與活性電極 惰性電極 僅僅導(dǎo)電 不參與電極反應(yīng) 鉑 金 石墨 活性電極 既可以導(dǎo)電 又可以參與電極反應(yīng) 三 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 拓展視野 銅的電解精煉 硫酸銅溶液 粗銅 含Zn Fe Ag Au等 純銅 陽極 Cu 2e Cu2 陰極 Cu2 2e Cu 雜質(zhì)比銅活潑的Zn Fe等 Zn 2e Zn2 Fe 2e Fe2 活潑性在銅之后的銀 金等不能失去電子它們以單質(zhì)形式沉積下來 成為陽極泥 電解質(zhì)溶液中硫酸銅的濃度基本不變 三 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 拓展視野 銅的電解精煉 三 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 小結(jié) 電解的原理 電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出能自由移動的離子 通電時 自由移動的離子作定向移動 陽離子移向陰極 在陰極上得到電子而發(fā)生還原反應(yīng) 陰離子移向陽極 在陽極上失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng) 三 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài) 電解質(zhì)電離后 再通直流電 電解質(zhì)電離成為自由移動的離子 如 CuCl2 Cu2 2Cl 只產(chǎn)生自由移動的離子 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì) 電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上 復(fù)習(xí) 電離與電解的比較 原電池和電解池知識總結(jié)比較表 較活潑金屬做負極 陰極 連接電源負極的一極 負極發(fā)生氧化反應(yīng) 陽極氧化反應(yīng)陰極還原反應(yīng) 從負極流向正極 從陽極流向陰極 化學(xué)能變?yōu)殡娔?電能變?yōu)榛瘜W(xué)能 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全