九年級(jí)化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題3 離子教案 人教新課標(biāo)版

九年級(jí)化學(xué) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子教案 人教新課標(biāo)版從容說(shuō)課本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內(nèi)容。離子的形成是本課題的核心，是教學(xué)重點(diǎn)。為了說(shuō)明離子是什么，它是怎樣形成的，就必須介紹原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，因此教材編寫了第一段“核外電子的排布”?！昂送怆娮拥呐挪肌辈糠纸榻B了核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)和原子結(jié)構(gòu)示意圖。核外電子排布的特點(diǎn)決定了該元素的性質(zhì)，所以在探討元素的性質(zhì)時(shí)，必須考慮到它的核外電子排布，尤其是最外層上的電子數(shù)目。本課題內(nèi)容不同于宏觀物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，如學(xué)生對(duì)電子層的了解就有一定困難，是教學(xué)中的難點(diǎn)，但并不是教學(xué)的重點(diǎn)。所以在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中，結(jié)合本課題內(nèi)容的特點(diǎn)，從以下幾方面突破難點(diǎn)和重點(diǎn)。1采用電教手段和生動(dòng)的比喻，力求教學(xué)直觀。2充分利用書上的插圖，讓學(xué)生仔細(xì)觀察，細(xì)心體會(huì)它的含義。3課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本課題的內(nèi)容要求不高，只要能形成初步觀念就可以了，所以要掌握分寸，在教學(xué)上不必探究。教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)初步了解核外電子是分層排布的。(2)了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2過(guò)程與方法(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比。(2)運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行加工整理。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。(2)通過(guò)核外電子排布知識(shí)的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。教學(xué)重點(diǎn)1離子的形成過(guò)程。2核外電子的排布。教學(xué)難點(diǎn)1核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。2離子的形成過(guò)程。3培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。教學(xué)方法復(fù)習(xí)提問(wèn)學(xué)生閱讀教師小結(jié)學(xué)生活動(dòng)總結(jié)拓展。教具準(zhǔn)備教師用具：投影儀，一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖投影，相關(guān)練習(xí)題。學(xué)生用具：一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖模型。課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)過(guò)程提問(wèn)前面我們學(xué)過(guò)的構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些?回答分子和原子。引言與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，本課題我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)離子的知識(shí)。板書課題3 離 子教師我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千萬(wàn)億分之一，電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。那么，電子在核外的運(yùn)動(dòng)有什么特點(diǎn)?它們相互打架嗎?它們?cè)谠雍送庠鯓优挪?請(qǐng)大家閱讀課本P76“核外電子的排布”一段內(nèi)容，總結(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)及排布特點(diǎn)。板書一、核外電子的排布學(xué)生閱讀動(dòng)畫展示1電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)2電子在核外的分層排布引導(dǎo)學(xué)生看圖4�9(核外電子分層排布示意圖)總結(jié)由剛才的動(dòng)畫模擬可知：核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)(只有1層的不超過(guò)2個(gè))。電子排布時(shí)，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。板書1排布特點(diǎn)講解(1)電子運(yùn)動(dòng)沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域；(2)電子在原子核外是分層排布的；(3)電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布，(4)最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)(只有1層的不超過(guò)2個(gè))。過(guò)渡為了簡(jiǎn)明、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布的特點(diǎn)，我們引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。板書2原子結(jié)構(gòu)示意圖投影展示一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖元素氫氧氖鈉鎂氯質(zhì)子數(shù)1810111217原子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)學(xué)生結(jié)合課本回答原子結(jié)構(gòu)示意圖中的圓圈、圓圈內(nèi)的數(shù)字、弧線及弧線上的數(shù)字所表示的意義學(xué)生回答，教師總結(jié)(1)含義：a. 圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)電子數(shù)；b弧線表示電子層；c弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)。投影展示以下內(nèi)容 師以上是核電荷數(shù)118的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)大家找出其中的金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素，并分析討論它們的結(jié)構(gòu)有什么規(guī)律。學(xué)生分組討論，并回答交流板書(2)原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系?？偨Y(jié)1稀有氣體元素最外層電子都為8個(gè)(氦為2個(gè))。由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性”，所以人們認(rèn)為最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稱為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層上的電子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(如Na、Mg、Al等)。3非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(如O、Cl、S等)。4由此可見，元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系。過(guò)渡金屬元素的原子和非金屬元素的原子最外層電子容易失去或得到，從而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么它們失去或得到電子后形成的粒子是什么呢?那就是離子。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子的形成。板書二、離子的形成閱讀請(qǐng)學(xué)生閱讀課本P77“離子的形成”一段內(nèi)容，同時(shí)思考問(wèn)題。1什么叫離子?2什么叫陰離子和陽(yáng)離子?3講述NaCl的形成過(guò)程。4離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系?學(xué)生閱讀，思考并討論交流回答)1帶電荷的原子叫做離子。補(bǔ)充在化學(xué)反應(yīng)中，由于金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，而非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。失去電子帶的是正電荷。得到電子帶的是負(fù)電荷，失1個(gè)電子帶1個(gè)單位的正電荷，得1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷。在元素符號(hào)的右上角用+、-表示電性，如Na+、Cl-表示分別帶1個(gè)單位的正、負(fù)電荷，Mg2+表示鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。問(wèn)題2的答案帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。補(bǔ)充原子失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷，得到幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷。問(wèn)題3的答案鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子的最外層只有1個(gè)電子容易失去，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子(表示為Na+)；氯原子的最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子(即Cl-)，Na+與Cl-由靜電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。像這種由于陰陽(yáng)離子互相結(jié)合而形成的化合物還有很多。補(bǔ)充由陰、陽(yáng)離子互相結(jié)合而形成的化合物叫做離子化合物，如：NaCl、MgCl2等。一般情況下，一種金屬元素與一種非金屬元素相互作用時(shí)容易形成離子化合物。請(qǐng)學(xué)生看圖4�10，此圖形象生動(dòng)地表示出了氯化鈉(NaCl)這種離子化合物的形成過(guò)程用電腦動(dòng)畫模擬氯化鈉的形成過(guò)程問(wèn)題4的答案原子不帶電荷，而離子帶電荷。原子不一定具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子一般具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子是由原子得失電子形成的。教師板書1離子的定義：帶電的原子叫做離子。陽(yáng)離子2離子的分類：陰離子3NaCl的形成過(guò)程4離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系討論原子、分子、離子與物質(zhì)的構(gòu)成有何種關(guān)系?學(xué)生討論由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果1原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)。2分子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。3分子可以分解成原子，原子也可以結(jié)合成分子。4原子得到或失去電子形成離子，陰陽(yáng)離子互相作用可以形成物質(zhì)。提問(wèn)原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，你知道哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的?哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的?哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的?請(qǐng)舉例說(shuō)明。學(xué)生舉例回答 總結(jié)講解1一般來(lái)說(shuō)金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的。如：銅、鐵等。2大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣等。3一種金屬與一種非金屬互相作用形成的物質(zhì)即離子化合物是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、硫化鉀等。教師總結(jié)并板書5物質(zhì)的構(gòu)成大部分金屬(1)由原子構(gòu)成的物質(zhì) 固態(tài)非金屬稀有氣體(2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。(3)離子化合物由離子構(gòu)成。過(guò)渡根據(jù)所學(xué)知識(shí)，我們來(lái)做練習(xí)。投影展示下列練習(xí)：下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的?哪些是由原子構(gòu)成的?哪些是由離子構(gòu)成的?Ne S KCl Al N2 Fe CO2 MgS Cu Ar SO2 P學(xué)生練習(xí)答案(12)由原子構(gòu)成(11)由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成小結(jié)通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道了離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，離子化合物是由離子構(gòu)成的。我們還知道了元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，只要看其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。布置作業(yè)習(xí)題1、2板書設(shè)計(jì)課題3 離 子一、核外電子的排布1排布特點(diǎn)2原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)含義(2)原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系二、離子的形成1離子的定義：帶電的原子叫做離子。2離子的分類陽(yáng)離子陰離子3NaCl的形成過(guò)程4離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系5物質(zhì)的構(gòu)成大部分金屬(1)由原子構(gòu)成的物質(zhì) 固態(tài)非金屬稀有氣體(2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。(3)離子化合物由離子構(gòu)成?？碱}回顧1(xx年天津市中考題)以下四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同一種元素的是 ( )2(xx年重慶市中考題)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A它的陽(yáng)離子帶3個(gè)單位的正電荷 B它的陽(yáng)離子有10個(gè)質(zhì)子C. 它是一種金屬元素 D它的原子核外有13個(gè)電子3(xx年四川省中考題)分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，請(qǐng)各舉一例：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如_；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，如_；由離子構(gòu)成的物質(zhì)，如_。答案：1BD 2B 3二氧化碳 鐵 氯化鈉備課資料1同一種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同?為什么?同一種元素的原子和離子，它們?cè)雍酥械馁|(zhì)子數(shù)是相同的，但原子核外的電子數(shù)是不同的。而化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外電子的排布情況。所以同一元素的原子和離子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有明顯的不同?，F(xiàn)舉兩例進(jìn)行比較。(1)鈉原子與鈉離子的比較鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，整體不帶電荷。最外電子層上有1個(gè)電子，容易失去這個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)的金屬性(或還原性)，容易跟水、酸、活潑非金屬等發(fā)生反應(yīng)。鈉離子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，鈉離子帶1個(gè)單位正電荷，鈉離子半徑比鈉原子小。由于最外電子層有8個(gè)電子。所以鈉離子化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能跟水、酸、非金屬等反應(yīng)，只在熔融狀態(tài)電解時(shí)，可獲得電子變成鈉原子。顯示很弱的氧化性。(2)氯原子與氯離子的比較氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，原子核外有17個(gè)電子，氯原子不帶電荷。氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，容易奪取1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以氯原子表現(xiàn)強(qiáng)非金屬性(或氧化性)，容易跟金屬、氫氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子。核外有18個(gè)電子，氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，氯離子半徑比氯原子大。氯離子最外電子層上有8個(gè)電子，比較穩(wěn)定，遇強(qiáng)氧化劑或電解時(shí)，可失去1個(gè)電子變成氯原子，表現(xiàn)有較弱的還原性。備課資料1同一種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同?為什么?同一種元素的原子和離子，它們?cè)雍酥械馁|(zhì)子數(shù)是相同的，但原子核外的電子數(shù)是不同的。而化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外電子的排布情況。所以同一元素的原子和離子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有明顯的不同。現(xiàn)舉兩例進(jìn)行比較。(1)鈉原子與鈉離子的比較鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，整體不帶電荷。最外電子層上有1個(gè)電子，容易失去這個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)的金屬性(或還原性)，容易跟水、酸、活潑非金屬等發(fā)生反應(yīng)。鈉離子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，鈉離子帶1個(gè)單位正電荷，鈉離子半徑比鈉原子小。由于最外電子層有8個(gè)電子。所以鈉離子化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能跟水、酸、非金屬等反應(yīng)，只在熔融狀態(tài)電解時(shí)，可獲得電子變成鈉原子。顯示很弱的氧化性。(2)氯原子與氯離子的比較氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，原子核外有17個(gè)電子，氯原子不帶電荷。氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，容易奪取1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以氯原子表現(xiàn)強(qiáng)非金屬性(或氧化性)，容易跟金屬、氫氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子。核外有18個(gè)電子，氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，氯離子半徑比氯原子大。氯離子最外電子層上有8個(gè)電子，比較穩(wěn)定，遇強(qiáng)氧化劑或電解時(shí)，可失去1個(gè)電子變成氯原子，表現(xiàn)有較弱的還原性。2為什么不能說(shuō)一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的?構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是原子，由于原子種類不同，原子核外電子層排布不同，因而性質(zhì)也不同。由原子構(gòu)成物質(zhì)時(shí)有三種類型。(1)由原子直接構(gòu)成物質(zhì)：如金剛石、石墨、晶體硅、石英、金剛砂等。(2)由原子先構(gòu)成分子、再由分子構(gòu)成物質(zhì)：如稀有氣體、氦、氖、氬、氪、氙、氡，它們都是單原子分子，靠分子間作用力構(gòu)成物質(zhì)。多數(shù)非金屬單質(zhì)，如氧氣、氫氣、氮?dú)?、氟氣、氯氣、溴、碘等都是由雙原子分子構(gòu)成的。非金屬氣態(tài)氫化物，如HCl、H2S、NH3、CH4等；非金屬氧化物(除去SiO2等)，如CO2、SO2等；非金屬與非金屬間組成的大多數(shù)化合物以及大多數(shù)有機(jī)物都是由分子構(gòu)成的。(3)由原子通過(guò)得失電子先構(gòu)成離子(包括原子團(tuán)如酸根、銨根、氫氧根)，再由離子構(gòu)成離子型化合物。如：鹽類、強(qiáng)堿、多數(shù)金屬氧化物等。在這些類物質(zhì)中一般沒有分子。年級(jí)初三學(xué)科化學(xué)版本期數(shù)內(nèi)容標(biāo)題離 子分類索引號(hào)G.623.2分類索引描述教學(xué)法主題詞離 子欄目名稱教案精選供稿老師審稿老師錄入一校二校審核