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2022年高中化學(xué) 第四章第一節(jié)原電池課堂10分鐘練習(xí)

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2022年高中化學(xué) 第四章第一節(jié)原電池課堂10分鐘練習(xí)

2022年高中化學(xué) 第四章第一節(jié)原電池課堂10分鐘練習(xí)1(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)關(guān)于原電池的說法,正確的是()A在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B某電極上有氫氣產(chǎn)生,則此電極為正極C在外電路電子流出的為正極D在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)解析:A項(xiàng),正極發(fā)生還原反應(yīng);B項(xiàng),產(chǎn)生H2的電極上得電子,發(fā)生還原反應(yīng),是正極;C項(xiàng),外電路中電子由負(fù)極流出;D項(xiàng),負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。答案:B2(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是()A電子從銅電極通過檢流計(jì)流向鋅電極B鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2e=H2解析:該電池中Cu和Zn分別做正極和負(fù)極,分別對(duì)應(yīng)還原反應(yīng)和氧化反應(yīng);正極是Cu22e=Cu,電子從負(fù)極流出,經(jīng)導(dǎo)線回到正極;電池中陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。答案:B3(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)(xx·濟(jì)南一中高二期末檢測(cè))把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連可組成各種原電池。若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),c為負(fù)極;a、c相連時(shí),c為正極;b、d相連時(shí),b為正極。則這四種金屬的活潑性順序由大到小為()Aa>b>c>dBa>c>b>dCa>c>d>b Db>d>c>a解析:兩種金屬在稀H2SO4中構(gòu)成原電池時(shí),相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極,相對(duì)不活潑的金屬作正極。答案:C4(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)利用反應(yīng)Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。在下圖方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,并指出正極材料為_,電極反應(yīng)式為_;負(fù)極材料為_,電極反應(yīng)式為_。答案:(實(shí)驗(yàn)裝置圖如下)Pt(或石墨)2Fe32e=2Fe2ZnZn2e=Zn25(探究題)甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序,并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì),分別設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池,請(qǐng)完成下列問題:(1)甲池中正極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為_。(3)上述實(shí)驗(yàn)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序表可直接判斷原電池正負(fù)極”,這種作法_(填“可靠”或“不可靠”),如不可靠,請(qǐng)你提出另一種判斷原電池正負(fù)極的可行的方案_(若你認(rèn)為可靠,此空可不作答)。解析:當(dāng)稀硫酸是電解質(zhì)溶液時(shí),Mg作負(fù)極(活潑性Mg>Al),Al作正極,電極上產(chǎn)生氣泡;當(dāng)NaOH溶液是電解質(zhì)溶液時(shí),Al作負(fù)極(Mg不與NaOH溶液反應(yīng)),總反應(yīng)為:2Al2OH2H2O=2AlO3H2,通過本題可知原電池的兩極與電解質(zhì)溶液有關(guān),電解質(zhì)溶液不同,導(dǎo)致電極發(fā)生改變(正、負(fù)極變化)。答案:(1)產(chǎn)生氣泡(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)不可靠將兩種金屬電極連上電流表而構(gòu)成原電池,利用電流表檢測(cè)電流的方向,從而判斷電子流動(dòng)方向,由此確定原電池正負(fù)極

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